1) O documento discute conceitos químicos como número de Avogadro, massa molar, volume molar e densidade de gases. 2) Também aborda as leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac e Avogadro que relacionam pressão, volume e temperatura em gases. 3) Por fim, explica termos como concentração molar, porcentagem em massa e volume para descrever misturas gasosas na atmosfera.

1. UNIDADE 2

2. 2. Atmosfera: temperatura, pressão e densidade em função da altitude 2.1. Mole, número de Avogadro, Massa Molar O número de partículas existentes numa pequena porção de matéria é extremamente grande e, para o exprimir o número de Avogadro ( N A ) cujo valor é, aproximadamente, 6,023x10 23 . A quantidade de substância ( n ) que contém o número de Avogadro de unidades estruturais (nomeadamente átomos ou moléculas) designa-se por mole , mol . O número de partículas ( N ) numa amostra qualquer obtém-se multiplicando a quantidade química dessas partículas pelo número de Avogadro: N = n x N A

3. À massa de uma mole de uma dada amostra de substância chama-se massa molar , representa-se por M e exprime-se usualmente em g/mol ou g.mol -1 . O n ú mero que exprime o valor da massa molar (expresso em g/mol) é numericamente igual ao da massa at ó mica relativa (para á tomos) ou massa molecular relativa (no caso de mol é culas). Por exemplo: A r (O) = 16 então M (O) = 16 g/mol M r (H 2 O) = 2 x A r (H) + A r (O) = 2 x 1,01 + 16 = 18,02 então M(H 2 O) = 18,02 g/mol Podemos relacionar a massa ( m ) de uma dada amostra de substância com a sua massa molar (M) e a sua quantidade qu í mica (n) atrav é s da expressão matem á tica:

5. A unidade do Sistema Internacional da pressão é o pascal ( Pa ) e representa, por definição, a pressão exercida por uma força de 1N sobre 1m 2 de área de contacto. Existem outras unidades de pressão: a atmosfera (atm), o torricelli (torr), milímetros de mercúrio (mm Hg): 1 atm = 101325Pa  1x10 5 Pa 1 atm = 760 torr Condições PTN Convencionou-se que as condições normais de pressão e temperatura de um gás ( PTN ) são a p = 1atm e T = 273K (0ºC).

12. Densidade de um gás A densidade (  ), ou massa volúmica, se define como a massa dessa substância existente numa unidade de volume: Para uma substância no estado gasoso, é sempre necessário especificar as condições de pressão e temperatura a que se encontra. Para uma mole de substância no estado gasoso:

18. Quando se pretende preparar uma solução diluída a partir de uma solução mais concentrada, o factor de diluição ( f ) indica-nos o número de vezes que se deve diluir um dado volume de solução concentrada, de concentração inicial c i , para se obter a solução diluída de concentração final c f :