1. Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”
Formulación y
Nomenclatura
Química Inorgánica

3. Formulación inorgánica-1
Contenido
1. Introducción. 2
2. Valencias de los elementos 3
3. Compuestos binarios 4
3.1 Óxidos O2-
4
3.2 Peróxidos O2
2-
4
3.3 Hidrácidos (ácidos hidrácidos) 5
3.4 Hidruros con otros no metales 5
3.5 Hidruros metálicos H-
6
3.6 Sales binarias 6
4. Compuestos ternarios 7
4.1 Hidróxidos OH-
7
4.2 Oxoácidos 7
4.3 Formulación de los iones 9
4.4 Oxisales o sales ternarias 10
4.5 Sales ácidas 10
5. Ejercicios 12
Departamento de Física y Química.
IES “Rey Fernando VI”.
© diciembre 2012 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio
Albert Einstein

4. 2-Formulación inorgánica
1. Introducción.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual
al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede
combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas
valencias.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Se escribe en
números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el
compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación 3+ y el oxígeno
con 2-, pero cuando formulamos un compuesto el número de
oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En
el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de
hierro (III).
Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:
Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales
ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y
sufijos para indicar la valencia.
Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con
números romanos entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada
elemento con prefijos.
Compuesto SnO2
Nomenclatura tradicional óxido estánnico  no utilizaremos
Nomenclatura Stock óxido de estaño (IV)
Nomenclatura sistemática dióxido de estaño
Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.
Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el
metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el
no metal o el oxígeno.
Después intercambian las valencias que se colocan como
subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando
es posible.
Los IONES son átomos o
grupos de átomos con carga
eléctrica. Se denominan:
CATIONES si tienen carga
eléctrica positiva y ANIONES
si tienen carga eléctrica negativa.
Ejemplo: Cl-, Na+, SO4
2-, etc.
Los elementos se representan
por símbolos, que están
formados por una o dos letras,
la primera siempre mayúscula.
Los elementos se combinan
para formar compuestos.
Los compuestos se representan
por fórmulas, que están
formadas por agrupaciones de
símbolos con subíndices. Estos
nos indican el número de
átomos de cada clase que
forman parte de la molécula.
Los compuestos binarios, sin
oxígeno, añaden la terminación
–uro al elemento más
electronegativo. Ejemplo BaF2,
Fluoruro de bario o difluoruro
de bario
Sn4+ O2-
Intercambian
valencias sin el signo
Sn2 O4
Se simplifica si se
puede
Sn O2

5. Formulación inorgánica-3
2. Valencias de los elementos
Grupos Elementos Valencia
Iónica
Grupos Elementos Valencia Valencia
Iónica Covalente
METALES
Alcalinos Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1
Francio Fr 1
Plata Ag 1
Amonio NH4
+
1
Alcalinotérreos Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Estroncio Sr 2
Bario Ba 2
Radio Ra 2
Cinc Zn 2
Cadmio Cd 2
Térreos Boro B 3
Aluminio Al 3
NO METALES
HidrógenoH -1 1
Halógenos Fluor F -1 -
Cloro Cl -1 1, 3, 5, 7
Bromo Br -1 1, 3, 5, 7
Yodo I -1 1, 3, 5, 7
Anfígenos Oxígeno O -2 -
Azufre S -2 2, 4, 6
Selenio Se -2 2, 4, 6
Teluro Te -2 2, 4, 6
Nitrogenoideos Nitrógeno N -3 3, 5
Fósforo P -3 3, 5
Arsénico As -3 3, 5
AntimonioSb -3 3, 5
Bismuto Bi -3 3, 5
Carbonoideos Carbono C -4 4
Silicio Si -4 4
Metales
de transición Cobre Cu 1 y 2 Estaño Sn 2 y 4
Mercurio Hg 1 y 2 Plomo Pb 2 y 4
Platino Pt 2 y 4
Oro Au 1 y 3 Paladio Pd 2 y 4
Hierro Fe 2 y 3
Níquel Ni 2 y 3
Cobalto Co 2 y 3
Manganeso Mn 2 y 3
Cromo Cr 2 y 3

6. 4-Formulación inorgánica
3. Compuestos binarios
3.1 Óxidos O2-
Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos
compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2.
Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal,
excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo. Para
nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra óxido
seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre
paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el
elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran indicando el número
de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-,
tetra-, etc. Siempre que no cause confusión se suprime el prefijo mono.
Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
Na2O
CaO
FeO
Fe2O3
Cl2O5
SO2
SO3
CO
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de Azufre (VI)
Óxido de carbono (II)
Óxido de disodio
Óxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Pentóxido de dicloro
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Monóxido de carbono
3.2 Peróxidos O2
2-
Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo
presenta la agrupación -O-O-, O2
2-
, llamada ión peróxido. En este
caso el oxígeno actúa con número de oxidación –1. No se puede
simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación.
Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo:
- Según la nomenclatura Stock, se emplea la palabra peróxido
seguida del nombre del elemento, e indicando en números
romanos, el número de oxidación del elemento.
- Según la nomenclatura sistemática, se nombra con la palabra
óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se
indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula.
Peróxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
H2O2
BaO2
Na2O2
Fe2(O2)3=Fe2O6
CuO2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de bario
Peróxido de sodio
Peróxido de hierro (III)
Peróxido de cobre (II)
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de bario
Dióxido de disodio
Hexaóxido de dihierro
Dióxido de cobre
Ni3+ O2-
Ni2O3
Óxido de níquel(III)
Trióxido de diniquel
Mg2+ O2
2-
Mg2(O2)2
MgO2
Peróxido de magnesio
Dióxido de magnesio

7. Formulación inorgánica-5
Ejercicio 1: Completa el siguiente cuadro:
Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
P2O5
Peróxido de cobalto (III)
Dióxido de plomo
SnO2
Hexaóxido de diniquel
Óxido de bromo (III)
Ag2O
Dióxido de dihidrógeno
Cl2O7
Óxido de azufre (IV)
Monóxido de nitrógeno
SiO2
Óxido de hierro (II)
Trióxido de dinitrógeno
BaO2
3.3 Hidrácidos (ácidos hidrácidos)
Son combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Estos
compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran añadiendo el sufijo
-uro al nombre del no metal.
- Según la nomenclatura tradicional (también admitida), se
denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución
acuosa y se añade el sufijo –hídrico al nombre del no metal.
Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
3.4 Hidruros con otros no metales
Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes pero en
disolución acuosa no presentan carácter ácido.
Se nombran mediante la nomenclatura sistemática, aunque
también se admite la nomenclatura tradicional.
Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
BH3
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
SiH4
Trihidruro de boro
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de Arsénico
Trihidruro de Antimonio
Trihidruro de bismuto
Tetrahidruro de silicio
Borano
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Estibina
Bismutina
Silano
H+ Cl-
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
P3+ H-
PH3
Trihidruro de fósforo
Fosfina

8. 6-Formulación inorgánica
3.5 Hidruros metálicos H-
Son combinaciones de hidrógeno con un metal típico. Los metales
tiene valencias positivas y el hidrógeno actúa con valencia –1.
Se formulan poniendo siempre delante el metal, después el
hidrógeno e intercambiando sus valencias. Y se nombran según las
nomenclaturas siguientes.
- En la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidruro
seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis el número
de oxidación en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de hidrógenos.
Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
LiH
CuH
CuH2
CaH2
CrH3
PtH4
CrH6
Hidruro de litio
Hidruro de cobre (I)
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de calcio
Hidruro de cromo (III)
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de cromo (VI)
Hidruro de litio
Monohidruro de cobre
Dihidruro de cobre
Dihidruro de calcio
Trihidruro de cromo
Tetrahidruro de platino
Hexahidruro de cromo
3.6 Sales binarias
Tienen la fórmula MxXm, donde M puede ser un metal o un no
metal pero siempre menos electronegativo que X. Se nombran de
la siguiente manera:
- En la nomenclatura Stock, se nombran añadiendo el sufijo –uro al
nombre del no metal, el elemento de la derecha; seguido del
nombre del elemento menos electronegativo, indicando su número
de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de cada
elemento y la terminación –uro con la raíz del nombre del elemento
más electronegativo.
Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
CaF2
NaCl
FeBr3
Cr2S3
PCl3
PCl5
NBr3
ICl
SF6
NH4Cl
Fluoruro de calcio
Cloruro de sodio
Bromuro de hierro (III)
Sulfuro de cromo (III)
Cloruro de fósforo (III)
Cloruro de fósforo (V)
Bromuro de nitrógeno (III)
Cloruro de yodo (I)
Fluoruro de azufre (VI)
Cloruro de amonio
Difluoruro de calcio
Cloruro de sodio
Tribromuro de hierro
Trisulfuro de dicromo
Tricloruro de fósforo
Pentacloruro de fósforo
Tribromuro de nitrógeno
Monocloruro de yodo
Hexafluoruro de azufre
Cloruro de amonio
Fe3+ H-
FeH3
Hidruro de hierro(III)
Trihidruro de hierro
En los hidruros de la familia de
los halógenos y anfígenos se
escribe primero el H y luego el
No metal y son “uros”.
El resto de los hidruros llevan el
H a la derecha y se nombran
como hidruros (en la
sistemática).
Co2+ Cl-
CoCl2
Cloruro de cobalto(II)
Dicloruro de cobalto

9. Formulación inorgánica-7
4. Compuestos ternarios
4.1 Hidróxidos OH-
Son compuestos, en general de carácter básico, se les llama a
menudo hidróxidos o bases
Están formados por la combinación de un catión metálico con los
iones hidróxido (OH-
), de valencia siempre –1.
Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e
intercambiando entre sí las valencias. Y se nombran del siguiente
modo:
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, e indicando su número de oxidación
entre paréntesis y en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de iones hidróxido y a
continuación el nombre del metal.
Hidróxido Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
NaOH
Al(OH)3
Sn(OH)2
Sn(OH)4
Cr(OH)3
Mn(OH)2
NH4OH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de estaño (II)
Hidróxido de estaño (IV)
Hidróxido de cromo (III)
Hidróxido de manganeso (II)
Hidróxido de amonio
Hidróxido de sodio
Trihidróxido de aluminio
Dihidróxido de estaño
Tetrahidróxido de estaño
Trihidróxido de cromo
Dihidróxido de manganeso
Hidróxido de amonio
Ejercicio 2: Completa el siguiente cuadro:
Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
Hidróxido de hierro (III)
Al2S3
Tetrahidruro de platino
Fosfuro de plata
Au(OH)3
Pentacloruro de nitrógeno
4.2 Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y
oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión
poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula:
HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de
transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el
oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número
de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:
Número de oxidación de X = (2c-a)/b
Recuerda:
Los compuestos binarios solo
pueden ser óxidos o “-uros”.
Zn2+ OH-
Zn(OH)2
Hidróxido de cinc.
Dihidróxido de cinc
Nª oxidación prefijos y sufijos en
la nomenclatura
tradicional
+1 +2 hipo............oso
+3 +4 +3 ....................oso
+5 +6 +5 +4 .....................ico
+7 per...............ico

10. 8-Formulación inorgánica
Comprueba los siguientes ejemplos:
En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5.
En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6.
Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma:
- Según la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra ácido
seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y
sufijos indicando la valencia del no metal.
Los prefijos y sufijos utilizados son los que se indican al margen.
Por ejemplo: el compuesto HClO3 sería el ácido clórico
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a
continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre
latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con
números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del
elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno.
Por ejemplo: el HClO3 sería el trioxoclorato(V) de hidrógeno
- En la nomenclatura Stock, se utiliza la palabra ácido seguida de los
prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos
de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el
nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su
número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Por ejemplo: el HClO3 sería el ácido trioxoclórico(V)
Dado el uso tan extenso y generalizado que tiene la nomenclatura
tradicional es preciso aprender de memoria el nombre de los
siguientes ácidos.
Los halógenos: Br y I, forman los mismos ácidos que el Cl.
Los anfígenos: Se y Te forman los mismos ácidos que el S.
Los nitrogenoideos: As y Sb forman los mismos ácidos que el P.
El silicio Si, forma el mismo ácido que el carbono.
H+ SO4
2-
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de
hidrógeno.
Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Recuerda: en los ÁCIDOS hay
que saber siempre el número de
oxidación del átomo central:
El oxígeno es siempre -2 y el
hidrógeno siempre +1. El
átomo central tendrá el número
de oxidación necesario para que
la suma sea 0.
Recuerda que los ÁCIDOS:
En la sistemática se nombra
como una sal: ATO ... DE
HIDRÓGENO.
En la Stock se nombra como un
ácido: ÁCIDO ... ICO
Pero siempre hay que indicar la
valencia del elemento central X.
Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
H2SO4
H2SO3
H2SO2
HNO3
HNO2
H3PO4
H3PO3
H2CO3
Ácido perclórico
Ácido clórico
Ácido cloroso
Ácido hipocloroso
Ácido sulfúrico
Ácido sulfuroso
Ácido hiposulfuroso
Ácido nítrico
Ácido nitroso
Ácido fosfórico
Ácido fosforoso
Ácido carbónico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Oxoclorato(I) de hidrógeno
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico(VII)
Ácido trioxoclórico(V)
Ácido dioxoclórico(III)
Ácido monoxoclórico(I)
Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Ácido trioxosulfúrico(IV)
Ácido dioxosulfúrico(II)
Ácido trioxonítrico(V)
Ácido dioxonítrico(III)
Ácido tetraoxofosfórico(V)
Ácido trioxofosfórico(III)
Ácido trioxocarbónico(IV)
Excepciones:
Ácidos del manganeso (Mn)
H2MnO3 ácido manganoso
H2MnO4 ácido mangánico
HMnO4 ácido permangánico
Ácidos del cromo (Cr)
H2CrO2 ácido cromoso
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
Los elementos del fósforo (P),
arsénico (As), antimonio (Sb) y
boro (B) pueden dar lugar a
otros ácidos con prefijos meta-,
piro-, y orto-. Por ejemplo:
HPO3 ácido metafosfórico.
H4P2O7 ácido pirofosfórico
H3PO4 ácido ortofosfórico

11. Formulación inorgánica-9
4.3 Formulación de los iones
Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones
si tienen carga negativa.
El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo
metal puede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos
se indica entre paréntesis y con números romanos.
El anión, si es de un solo átomo, se nombra con la raíz del no
metal del que procede y la terminación –uro.
Los aniones poliatómicos, formados por oxígeno y un no metal,
derivan de los oxoácidos.
Se sustituyen los hidrógenos del oxoácido por igual número de
cargas negativas.
- En la nomenclatura tradicional y en la Stock, se sustituye, en el
nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación
-ico por –ato.
- En la nomenclatura sistemática, Se nombran como el ácido
correspondiente sustituyendo la terminación –ico por –ato.
Por ejemplo:
HClO3  H+
+ ClO3
-
Tradicional: Ácido clórico Clorato
Sistemática: Ácido trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V)
Ácido Anión Nomenclatura tradicional y Stock Nomenclatura sistemática
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
H2SO4
H2SO3
H2SO2
HNO3
HNO2
H3PO4
H3PO3
H2CO3
ClO4
-
ClO3
-
ClO2
-
ClO-
SO4
2-
SO3
2-
SO2
2-
NO3
-
NO2
-
PO4
3-
PO3
3-
CO3
2-
Perclórato
Clórato
Clorito
Hipoclorito
Sulfato
Sulfito
Hiposulfito
Nitrato
Nitrito
Fosfato
Fosfito
Carbonato
Tetraoxoclorato(VII)
Trioxoclorato(V)
Dioxoclorato(III)
Monoxoclorato(I)
Tetraoxosulfato(VI)
Trioxosulfato(IV)
Dioxosulfato(II)
Trioxonitrato(V)
Dioxonitrato(III)
Tetraoxofosfato(V)
Trioxofosfato(III)
Trioxocarbonato(IV)
Recuerda cómo se llaman los
iones en los que interviene el
oxígeno:
O2- Ion óxido
O2
2- Ion peróxido
OH- Ion hidróxido
CATIONES SENCILLOS:
H+
catión hidrógeno
H3O+
catión hidronio
Na+
catión sodio
Ca2+
catión calcio
Fe2+
catión hierro (II)
Fe3+
catión hiero (III)
Cu2+
catión cobre (II)
NH4
+
catión amonio
ANIONES SENCILLOS:
H-
anión hidruro
Cl-
anión cloruro
S2-
anión sulfuro
HS-
anión bisulfuro

12. 10-Formulación inorgánica
4.4 Oxisales o sales ternarias
Son las sales de los ácidos oxácidos. Resultan de sustituir todos los
iones hidrógeno del ácido por cationes metálicos.
Son la combinación de un anión poliatómico con un catión y se
nombran de la siguiente manera:
- En la nomenclatura tradicional, se nombra el anión indicando a
continuación el nombre del metal que forma la sal terminada en
-oso o –ico según se emplee la valencia menor o mayor del metal.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 se nombra como carbonato férrico. Procede
del ácido carbónico, H2CO3, que al perder todos los iones
hidrógeno se convierte en carbonato (cambiando la terminación
-ico por -ato), CO3
2-
, y combinarse con el catión férrico, Fe3+
, e
intercambiar la valencia (el 2 del carbonato al hierro y el 3 del
hierro al carbonato).
- En la nomenclatura Stock, se nombran igual que en la tradicional
pero indicando el número de oxidación del metal, entre paréntesis
y en números romanos.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : carbonato de hierro(III)
- En la nomenclatura sistemática, se nombra primero el anión y a
continuación el nombre del metal con sui valencia. Si por el
intercambio de valencias, el anión del oxoácido llevase subíndices,
estos se indican por medio de multiplicativos griegos bis-, tris-,
tetraquis-, etc
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : tris[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III)
Sal Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
NaClO
Cu(ClO4)2
Ag2SO3
FeSO4
Al2(CO3)3
NH4NO3
Hipoclorito de sodio
Perclorato cúprico
Sulfito de plata
Sulfato ferroso
Carbonato de aluminio
Nitrato amónico
Hipoclorito de sodio
Perclorato de cobre(II)
Sulfito de plata
Sulfato de hierro(II)
Carbonato de aluminio
Nitrato de amonio
Oxoclorato(I) de sodio
Bis[tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II)
Trioxosulfato(IV) de plata
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)
Tris[trioxocarbonato(IV)] de aluminio
Trioxonitrato(V) de amonio
4.5 Sales ácidas
Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un
ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales ácidas
aquellos ácidos que tengan más de dos hidrógenos en su molécula,
los llamados ácidos polipróticos y se nombran del siguiente modo:
- En la nomenclatura Stock, se antepone la palabra hidrógeno al
nombre de la sal, añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el
número de hidrógenos del anión.
Ejemplo: Ni(HS)3 : hidrógeno sulfuro de niquel(III)
NaHSO4 : hidrógeno sulfato de sodio
H2SO3
Ácido sulfuroso
Fe3+ SO3
2-
Hierro(III) Sulfito
trioxosulfato(IV)
Fe2(SO3)3
Sulfito de hierro(III)
Tris[trioxosulfato(IV)] de
hierro(III)
Recuerda que las terminaciones
cambian:
Ácido Anión
hipo ... oso hipo ... ito
... oso ... ito
... ico ... ato
per ... ico per ... ato

13. Formulación inorgánica-11
- En la nomenclatura tradicional, se nombran igual que las sales
neutras pero colocando los prefijos mono-, di-, tri, etc., delante del
nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos;
cuando se sustituye la mitad de los hidrógenos se antepone el
prefijo bi- al nombre de la sal o se intercala la expresión ácido de.
Ejemplo: Ca(HS)2 : bisulfuro de calcio
NaHSO4 : bisulfato de sodio
- En la nomenclatura sistemática, se nombran anteponiendo la
palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc.,
según el número de hidrógenos del anión.
Ejemplo: Ca(HS)2 : hidrogenosulfuro de calcio
NaHSO4 : hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio
Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
NaH2PO4
NaHS
Ca(HS)2
Mg(HSO4)2
KHSO3
NaHCO3
Dihidrogenofosfato de sodio
Hidrogenosulfuro de sodio
Hidrogenosulfuro de calcio
Hidrogenosulfato de magnesio
Hidrogenosulfito de potasio
Hidrogenocarbonato de sodio
Fosfato monosódico
Bisulfuro de sodio o sulfuro ácido de sodio
Bisulfuro de calcio o sulfuro ácido de calcio
Bisulfato de magnesio
Bisulfito de potasio
Bicarbonato de sodio o
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
Hidrogenosulfuro de sodio
Bis[hidrogenosulfuro] de calcio
Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de magnesio
Hidrogenotrioxosulfato(IV) de potasio
Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Observaciones:
- En 3º de ESO se debe explicar hasta sales ácidas.
- En 1º de Bachillerato se debe repetir todo y explicar todos
los contenidos
Revisado el 14 de diciembre de 2012

14. 12-Formulación inorgánica
5. Ejercicios
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
--- Óxido de cloro(VII)
--- Pentaóxido de dibromo
Li2O2 ---
--- Peróxido de calcio
--- Dióxido de dipotasio
--- Hidruro de cromo(III)
--- Yoduro de hidrógeno
H2S ---
H2CO3
--- Ácido pentaoxodifosfórico(III)
Ácido hiposulfuroso
S2-
--- Tetrahidróxido de estaño
Amoniaco ---
Cd(NO2)2 ---
Ácido fosfórico
--- Hidruro de plomo(II)
--- Tris[tetraoxocromato(VI)] de niquel(III)
H2Cr2O7
K2O2 ---
--- Trifluoruro de cobalto
Hidrógeno carbonato de calcio
--- Sulfuro de mercurio(II)
NiSbO4 ---
SnO2 ---
--- Óxido de bromo(III)
--- Bis[tetraoxomanganato(VII)] de mercurio(II)
Ácido hipoyodoso
HCl
AuBr3 ---
--- Trióxido de azufre
Fosfato de estaño(IV)
NH4NO2 ---
--- Ácido dioxobórico(III)
Agua oxigenada
FeS ---
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
--- Oxido de platino(IV)
Ácido trioxonítrico(V)
Al(HSO3)3
Ácido bórico
Hidrogenoseleniuro de cinc
Ácido metaarsenioso
Hidrogenoheptaoxodifosfato(V) de aluminio
--- Permanganato de potasio