Trabalho sobre Óxidos completo!

1. Óxidos

2. Definição e nomenclatura
Óxidos são substancias que
possuem oxigênio ligado a outro
elemento químico, são compostos
binários formados pela combinação
de dois elementos, um destes
elementos sempre é o oxigênio.
Fe 2 O 3 :
Trióxido de diferro.
CO2 : Dióxido de (mono)carbono.
CO : Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 : Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

4. Óxidos ácidos
Se formam a partir da reação com água
originando ácidos, também chamados de
anidridos.

5. Óxidos básicos
A reação é feita a partir de bases
levando a formação de sal e água.

6. Óxidos neutros
Formados por ametais, são covalentes
e não reagem com água, acido ou base.
H2O CO
NO N2O

7. Óxidos duplos ou
mistos
São resultantes
da combinação
de dois óxidos de
um mesmo
elemento.

8. Peróxidos
Esses óxidos possuem dois
oxigênios ligados entre si.

9. Óxidos anfóteros
Se comportam
como óxidos
básicos na
presença de ácidos
e como óxidos
ácidos na presença
de bases.

10. Principais
óxidos e
suas
aplicações

11. Óxido de Cálcio

12. O óxido de
cálcio é um
sólido branco,
com alta
alcalinidade,
pH em torno
de 12,8, tem
pouca
solubilidade
em água à
temperatura
ambiente.

13. O óxido de cálcio, normalmente
conhecido como cal virgem ou cal
queimado é geralmente feito pela
decomposição de materiais como o
calcário, que contêm carbonato de cálcio
(CaCO3; mineral calcita) em um forno de
cal.

14. Isso é feito pelo aquecimento do material
acima de 825 ° C, num processo chamado
de calcinação ou queima de cal, para
liberar uma molécula de dióxido de
carbono (CO2), deixando a cal.

15. O CaO é utilizado
também nas
industrias em
diversos ramos.

16. Na saúde e higiene, o CaO é utilizado para
o preparo de materiais dentários como
aqueles utilizados para obturação de canal
e restaurações.

17. Na medicina, utiliza-se o CaO para o
tratamento de queimaduras de 2º e 3º
graus.

18. Cal na
Agricultura
O cal é
usado na
agricultura
para diminuir
a acidez do
solo.

19. CaO na Água
Defesa Civil
joga Óxido de
Cálcio nas
ruas após
uma
enchente.

20. Utilização do CaO na
construção civil.

21. Cal na Argamassa
A argamassa mais comum utilizada
na construção civil é feita com areia,
água, cimento e cal hidratada. A Cal é
utilizada para dar plasticidade e
durabilidade às argamassas.

22. Cal na Pintura
Fatores como baixo custo, disponibilidade
do produto no e facilidade na aplicação,
contribuem para o seu uso.

23. Óxido de Ferro
FeO

24. Os óxidos
de ferro
são
compostos
químicos
formados
por ferro e
oxigênio.

25. Os óxidos de ferro e
óxido-hidróxidos são
amplamente
distribuídos na
natureza,
desempenham um
papel importante em
muitos processos
geológicos e biológicos.

26. E são amplamente utilizados por
seres humanos, por exemplo:

30. Óxido de Ferro (II)
O óxido de ferro (II) é usado como
pigmento. É aprovado pelo FDA para uso
em cosméticos e é usado em algumas tintas
de tatuagem.

31. Óxido de Ferro (III)
A aplicação abrangente de óxido de ferro (III)
que é a matéria-prima das indústrias de aço:
exemplo ferro, a produção de ferro puro, aço e
ligas.

32. ÓXIDO DE
ALUMÍNIO

33. ÓXIDO DE ALUMÍNIO
O óxido de alumínio é um
óxido anfotérico com a
fórmula química Al2O3.
É comumente conhecido
como alumina.

34.  O alumínio é produzido,
basicamente, a partir
da bauxita.
 bauxita de cor marrom-avermelhada
deve sofrer
um processo de purificação
para que se possa extrair a
alumina (Al2O3).

35. Estamos expostos ao alumínio de muitas maneiras:

36. O alumínio é encontrado em todas as partes do mundo e
são muitas as suas aplicações.

38. ÓXIDO DE ALUMÍNIO
NA CONSTRUÇÃO CIVIL.

40. UTILIDADE DO ÓXIDO DE ALUMÍNIO NA
CONSTRUÇÃO CIVIL.
O alumínio na construção civil é sinônimo de beleza,
longevidade, modernidade e inteligência construtiva.

41. UTILIDADE DO ÓXIDO DE ALUMÍNIO NA
CONSTRUÇÃO CIVIL.

42. O dióxido de enxofre,
ou anidrido sulfuroso, é um
gás incolor, de fórmula
química so2, denso, de odor
forte, solúvel em água,
tóxico, não inflamável,
produzido por atividade
vulcânica.

44. NA INDÚSTRIA, O SO2 É UTILIZADO PARA PRODUZIR ÁCIDO
SULFÚRICO,
NA PRODUÇÃO DE REFRIGERADORES DOMÉSTICOS E
COMERCIAIS.
PODE AFETAR A SAÚDE DOS SERES VIVOS, DEPEDENDO DA
QUANTIDADE NA ATMOSFERA, CAUSA DANOS NA VEGETAÇÃO
EM APENAS 8 HORAS DE EXPOSIÇÃO, DOENÇAS CRÔNICAS DO
PULMÃO, COMO BRONQUINTES.

48. Óxido de Zinco
ZnO

49. O óxido de zinco é um composto
inorgânico com a fórmula ZnO. Ele
geralmente aparece como um pó branco.

50. O óxido de zinco é um óxido anfótero.
É praticamente insolúvel em água e
álcool, mas é solúvel na maioria dos
ácidos.

51. O ZnO está
presente na crosta
terrestre como o
mineral “zincite”,
no entanto, a
maior parte do
ZnO utilizado
comercialmente, é
produzida
sinteticamente.

53. O pó é largamente utilizado como
aditivo em vários materiais e produtos,
incluindo:
Plástico Cerâmica Vidro
Borracha Lubrificantes Primeiros socorros

54. Pomadas Adesivos Selantes
Pigmentos Alimentos Baterias

55. Na
Construção
Civil

56. Indústria do concreto
O óxido de zinco é amplamente utilizado para a
fabricação do concreto. A adição de ZnO melhora
o tempo de processamento e a resistência do
concreto à água.

57. Também é usado na fabricação de tintas.

58. E na produção de revestimentos anti-corrosivos.

60. ÓXIDO DE
NITROGÊNIO
Sua formula química
: NO
Número atômico: 7
Massa atômica: De
Ponto de ebulição:
75,36 K (-198,79 °C)
NO

61. O QUE É ÓXIDO DE NITROGÊNIO
São compostos
químicos gasosos,
formados pela
combinação
do oxigênio com
o nitrogênio.

62. O processo mais habitual destes
compostos inorgânicos é
a combustão em altas temperaturas,
processo no qual o ar é habitualmente
o comburente.
Os óxidos de nitrogênio, conhecidos
como importantes poluentes da
atmosfera, são emitidos na atmosfera
pelos motores de combustão interna,
fornos, caldeiras, estufas,
incineradores, pelas indústrias
químicas (na fabricação de ácido
nítrico, de ácido sulfúrico, de corantes,
vernizes, nitrocelulose, etc.),

63. O dióxido de nitrogênio (NO2) é preparado por simples
reação de ácido nítrico (HNO3) sobre o metal cobre em
presença de oxigênio. As reações são as seguintes:
8 HNO3(aq) + 3 Cu(s) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

64. O NO2 é um gás irritante para os pulmões e
diminui a resistência às infecções respiratórias.
Os efeitos às exposições de curto prazo ainda
não são bem conhecidos, mas a exposição
continuada ou frequente a níveis relativamente
elevados pode provocar tendência para
problemas respiratórios em crianças e grupos
de risco como os asmáticos.

65. O ÓXIDO DE NITROGÊNIO
NA CONSTRUÇÃO CIVIL

66. ÓXIDO DE
MERCÚRIO

67. ÓXIDO DE MERCÚRIO
Óxido de mercúrio ,
também chamado óxido
mercúrico, tem fórmula
HgO e uma massa
molecular de 216.6. Possui
coloração vermelha ou
amarelo-alaranjado,
apresentando-se como um
sólido a temperatura e
pressão ambiente. Sua
forma mineral montroidita é
encontrada muito
raramente.
Hg2O

68. ÓXIDO DE MERCÚRIO
A forma vermelha do HgO pode ser
produzida pelo aquecimento de Hg em
oxigênio a aproximadamente 350 °C, ou
por pirólise de Hg(NO3)2.3
A forma amarela pode ser obtida pela
precipitação de Hg2+ aquoso com álcali.3
A diferença na coloração é devida ao
tamanho das partículas, ambas as formas
tendo a mesma estrutura de unidade
próximo ao linear de
O-Hg-O unidas em cadeias em zig-zag
com um ângulo O-Hg-O de 108°.3

69. ÓXIDO DE MERCÚRIO
O mercúrio é um metal obtido através da ustulação de sulfetos e
outros minerais. Ele é utilizado em garimpos, em antigas fábricas
de cloro e soda (como catalisador em alguns processos químicos)
e em pilhas de óxido de mercúrio.
Esse metal, o único líquido à temperatura ambiente, e
relativamente pouco reativo

70. ÓXIDO DE MERCÚRIO
UTILIZAÇÃO
 seu uso mais antigo, desconsiderando a
sua aplicação na mineração do ouro e da
prata, foi na fabricação de espelhos, ainda
usado atualmente
 Também é utilizado em equipamentos
elétricos, instrumentos de medidas
(termômetros e barômetros), lâmpadas
fluorescentes e como catalisador em
reações químicas.
 É utilizado na indústria de explosivos e
em odontologia como elemento principal
para obturação de dentes.
Este metal também se aplica na
agricultura (como fungicida e bactericida

71. ÓXIDO DE MERCÚRIO
PERIGOS À SAÚDE
Tremores musculares, coceira
persistente, sensação de
queimação na pele, mudanças
de personalidade. Estes são
alguns dos sintomas do
envenenamento crônico, ou
seja, absorção freqüente de
pequenas quantidades do
elemento ou seus derivados.

72. ÓXIDO DE MERCÚRIO
NA CONSTRUÇÃO CIVIL
Mercúrio é um metal pesado presente em lâmpadas
fluorescentes compactas e longas e que prejudica a
saúde humana e o meio ambiente.