Informe practica 2

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Informe practica 2

  1. 1. LEYES DE GASES IDEALESRESUMENEn la practica de laboratorio se pudo estudiar las leyes que determinan elcomportamiento de los gases ideales mediante la ley de Boyle comprobada através del manómetro al igual que la ley de Gay Lussac o ley de Charles analizadaen el diseño experimental utilizando materiales como: termostato, pesas,termómetro y bomba de plástico. La densidad y peso aparente del aire también seanalizo basándose en la determinación de volúmenes, densidades y variación detemperatura, de manera que los experimentos antes nombrados permitieroncomprobar de forma experimental las diferentes leyes que rigen los gases.PALABRAS CLAVESVolumen, ley de Boyle, presión, temperatura, gases ideales, ley de gay Lussac, leyde charles, isotermas, manómetro, calor, termostato, densidad, peso molecular,atmosfera.INTRODUCCION Ley de Boyle: Robert Boyle demostró en 1661 que la presión y volumenEl estado gaseoso de la materia, se para una cantidad fija de temperaturacaracteriza porque los átomos o constante están relacionadas por:moléculas se encuentran muy pV= constante. Es decir, aseparados entre si y sus temperatura constante, la presión deinteracciones son mucho mas débiles una muestra de gas es inversamenteque en el estado líquido y sólido. proporcional a su volumen.Las moléculas de los gases se Ley de Gay-Lussac o Ley demueven libremente chocando contra Charles,tanto Jacques Charles comolas paredes del recipiente que los Joseph Gay-Lussac encontraron quecontiene, lo que origina la presión del el volumen de un gas cualquieragas. Cuanto mayor sea la aumenta linealmente con latemperatura, mayor será la velocidad temperatura, de acuerdo con lade las moléculas y, por tanto, mayor relación: V = constante (. + 273 ˚C).debe ser el volumen para que lapresión no varíe. PARTE EXPERIMENTAL
  2. 2. 1. Se determinó el volumen del- Ley de Boyle: recipiente tapado pesando el recipiente vacío y lleno de aguaUna vez construido el manómetro tal utilizando la densidad del agua a lacomo se indicó, se le añadió 20 ml de temperatura de la calibración. Laagua dentro de la manguera y se primera lectura se efectuó atomó la altura registrada dentro de la temperatura ambiente, la cual semisma. Posteriormente y con ayuda midió con una precisión no inferior ade una bomba de plástico se le 0,1°C. Se cerró la llave que conectóintrodujo cierta cantidad de aire el sistema con la atmosfera y seprovocando el desplazamiento del pesó en la balanza analítica.agua al aumentar la presión ejercidapor el aire. Tomando nuevamente 2. Se colocó el Erlenmeyer limpio ylectura de la altura del agua, tomando seco en un baño termostatado o endichos datos y tabulándolos para un vaso de precipitados con agua acorroborar dicha ley. temperatura ambiente, se abrió la llave para permitir que saliera la- Ley de Charles y Gay Lussac: cantidad de aire necesaria para mantener la presión constante y dejarLa experiencia se realizó usando un que el sistema alcanzara el equilibriobaño termostático al que se le fue térmico durante cerca de 10 minutos.aumentando la temperatura tal como Se cerró la llave y se secomuy bienla práctica así lo requería, a unas para luego pesarlo.pesas de 500 gramos c/u se le sujetó Se Repitió el procedimiento a 20, 25 yuna bomba de plástico con un 30°C.volumen anteriormente hallado. Dichosistema fue sumergido dentro del MATERIALES Y REACTIVOStermostato y se aumento la Se utilizaron los siguientes reactivos:temperatura logrando así el aumento aceite mineral, hielo, agua destilada.del volumen dentro de la bomba y por Se utilizaron los siguienteslo mismo lograr que llegara a la materiales: 4 vasos de precipitadossuperficie. de 250 mL, una probeta de 50 mL, un termómetro de 210°C, 1 vaso de - Densidad y peso aparente del precipitado de 10mL, 1 varilla deaire. agitación, 3 corchos, 1 soporte conLa experiencia se realizó usando un pinza para bureta, 1 balanzaErlenmeyer de 100 mL al que se le analítica, 1 pesa, 1 Erlenmeyer deajusto herméticamente un tapón de 100mL, un baño termostatado, 1caucho provisto de una llave que plancha de calentamiento.conectara el sistema con laatmosfera, y luego:RESULTADOS Y ANALISIS
  3. 3. Ley de Boyle. su volumen y emergía. Se tuvo problemas con las pesas, puesto queDurante la primera parte de la estas eran muy grandes y se opto porpráctica se comprobó la ley de Boyle, colocarle unas mas livianas, paraal aplicar una presión inversamente obtener el resultado en el menorproporcional a su volumen tiempo y sin tanto gasto de energía,manteniendo una temperatura ya que solo se conto con 3 horas deconstante. La grafica y las tablas practica y el caucho de esta nopresentadas en los anexos nos aguantaría altas temperaturas.muestran que existe una relacióninversa entre la presión y el volumen; Densidad y peso aparente del aire.al aumentar la presión dentro de lacolumna de aire se observo que elvolumen disminuía afirmando dicha De esta parte de la practica se dedujoley. El margen de error fue mínimo ya que entre mas caliente estuviera elque se trabajo con una jeringa dando Erlenmeyer con agua, mas grandemás precisión. Cabe resaltar que la era su volumen, por lo que su masaexperiencia se realizo a una presión también aumentaba a medida que lade 590mmHg, 0,79atm (presión temperatura subía.Se tuvo unestándar de pamplona). inconveniente con la plancha deLey de Charles y Gay Lussac calentamiento puesto que se elevo la temperatura más de lo propuesto yEn la segunda parte de la práctica se casi se parte el Erlenmeyer, por locomprobó la ley de Charles, por que se tuvo que esperar hasta quemedio de una bomba sometida a llegara a la temperatura deseada. Avarias temperaturas sujeta de unas parte de todo esto se pudopesas, observando que esta elevaba comprobar dicho experimento.CONCLUSIONES volumen es directamente proporcional a la temperatura Se comprobó en la ley de manteniendo la presión Boyle que el volumen es constante. inversamente proporcional a la Se corroboro que al aumentar presión manteniendo la la temperatura la masa temperatura constante. aumenta, por lo que son Se comprobó en la ley de directamente proporciónales. Charles y Gay Lussac que el
  4. 4. BIBLIOGRAFIA https://www.google.com.co/search?hl=es&q=soporte+con+pinza+para+bure ta&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.,cf.osb&biw=1366&bih=643&um=1&ie=UTF- 8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=f2KcT9b4Kq_H6AG0konwDg#u m=1&hl=es&tbm=isch&sa=1&q=agua&oq=agua&aq=f&aqi=&aql=&gs_nf=1 &gs_l=img.3...2891.3582.21.3752.4.4.0.0.0.0.0.0..0.0.QLqPWq7WWsQ&pb x=1&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.,cf.osb&fp=9bdf0d0941878adb&biw=1366 &bih=600. 28 abril. http://apuntescientificos.org/gases-ideales.html. 28 abril. http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/materia/gasideal.htm. 28 abril http://www.educatina.com/practica/gases. 28 abril. http://es.scribd.com/doc/29932721/Hoja-de-Seguridad-Del-Agua1 de mayo.ANEXOS1. Los resultados afirman o niegan las 3. En el experimento de la ley deleyes. Charles por que penetra el agua en laRta: afirman cubeta al retirar el dedo de la boca del tubo.2. Exprese las unidades de cada una Rta: sale el gasde las constantes.Rta: Volumen: m3 L cm3 4. Como se mide la presión?.Presión: Pascal: Pa: N/m2 Rta: la presión real de la atmosfera seBar: Bar: 105 Pa. mide con un instrumento llamado Atmosfera: Atm: 101325 Pa. manómetro ideado por Torricelli y se Torricelli: Torr calcula así: p= f/a= Nw/m2(mmHg): 133.32 Pa. Temperatura: K: Kelvin 5. Describe al menos cuatro C: Centígrados propiedades físicas que definen por completo el estado físico de un gas. Rta:
  5. 5. Se adaptan a la forma y el P1= ? volumen del recipiente que los contiene. P1= P2*V2/ V1. Se deja comprimir fácilmente P1=(5.78*103)(6.55cm3)/4.50cm3= al existir espacio 8.413*103 mmHg intermolecular, las moléculas se pueden acercar unas a 1mmHg= 133.32Pa otras reduciendo su volumen 8.413*103mmHg= 1.122*106Pa cuando aplicamos presión. Las fuerzas de repulsión son 1Atm= 760 mmHg mayores que las fuerzas de x = 8.413*103 mmHg atracción. x= 11.07 Atm Materia, temperatura, presión y volumen. 9. En un proceso industrial se calienta nitrógeno en un recipiente a volumen6. Menciona el nombre de la ley que constante hasta 500 K. Si el gas entrarelaciona presión-volumen a en el recipiente a una presión de 100temperatura y flujo molar constante. atm y una temperatura de 300 K .QueRta: Ley de Boyle. presión ejerce el gas a la temperatura de trabajo? Supón un7. Para la Ley de Charles.Que comportamiento ideal.propiedades físicas se mantienen Rta: P2= P1*T2/T1constantes? P2= (100 Atm)(500K)/300K= 166.6Rta: Presión y masa. Atm8. Un gas ideal es sometido a una 10. Una masa dada de oxigeno ocupacompresión isotérmica reduciendo su un volumen de 500 ml a 760 mmHg yvolumen en 4.50 cm3. La presión y 20 °C de temperatura, .que presiónvolumen final del gas son 5.78 x 103 ocuparan 450 ml si se mantienemm Hg y 6.55 cm3 respectivamente. constante la temperatura?Calcula la presión inicial del gas en Rta: P2= V1*P1/V2(a) Pa, (b) atm.Rta: V1= 4.50cm3 P2= (500 mL)(760 mmHg)/450 mL= P2= 5.78*103 mmHg 844.4 mmHg V2= 6.55cm3Tablas 1.variable Dato 1 Dato 2 Dato 3 Dato 4 Dato 5 h1 344 344 344 344 344 h2 466 435 410 386 362Volumen 5 mL 4 mL 3 mL 2 mL 1 mLde aire
  6. 6. Presión 1,94x105 8,965x102 6,459x102 4,110x102 1,761x102(Pa) 2.temperatura 20°C 25°C 35°C 37°CDiámetro 1,91 4,02 4,42 4,47de labomba (cm)Volumen 0,029 0,034 0,045 0,047(L)Graficas 0.006 0.005 0.004 0.003 Series2 0.002 0.001 0 0 2 4 6 1.
  7. 7. 0.05 0.04 0.03 0.02 Series1 0.01 0 0 10 20 30 40 2. masa 188.236 188.234 188.232 masa 188.23 188.228 0.0032 0.00325 0.0033 0.00335 0.0034 0.00345 3.FICHAS DE SEGURIDADAceite mineral: Enjuagar con agua abundante, si persiste la irritación, buscar atenciónContacto con la piel médica.Retirar la ropa y el calzado Ingestióncontaminados. Lavar bien con agua yjabón.Contacto ocular:
  8. 8. No inducir el vómito a fin de evitar la Equipo de protección: no procedeaspiración hacia los pulmones;buscar atención médica. Gafas de seguridad: no procedeAspiración de líquido a los pulmones: Bata de laboratorio: no procedeSi existiera la posibilidad de que elproducto haya sido aspiradoa los pulmones (es decir, en caso devómito espontáneo), llevar a lavíctima a un hospital.InhalaciónEn caso de exposición a una elevadaconcentración de vapores, retire a lavíctima de dicha exposición;mantenerla en reposo; si fueranecesario, buscar atención médica.Hielo:Definición del grado de riesgoSalud: 1Inflamabilidad: 0Reactividad: 0Especial: NingunaAgua:Salud: 0Inflamabilidad: 0Reactividad: 0

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