1. * Gilbert Newton Lewis foi um físico e químico
norte-americano, que nascem a 23 de Outubro
de 1875 em Massachusetts e que morreu a 23
de Março de 1946 na Califórnia.
*

3. * A notação de Lewis, como o próprio nome
indica, foi proposta em 1916 pelo físico e
químico norte-americano Gilbert Newton
Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de
Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a
23 de Março de 1946.
* Esta notação consiste numa representação
esquemática da camada de valência de cada
átomo, isto é, representa-se o símbolo do
elemento rodeado dos eletrões de valência
(representados por pontos num átomo e por
cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz
representa um eletrão de valência. Relembra
que os eletrões de valência, são os eletrões
que estão na última camada de energia.

4. * A notação de Lewis baseia-se na teoria de que
certos átomos podem alcançar a estabilidade por
partilha de eletrões ficando com uma estrutura
estável, igual à de um gás nobre, raro ou inerte.
Esta representação permite prever a formação de
ligações químicas entre os átomos. Assim podemos
saber se as ligações covalentes, que existem dentro
das moléculas são ligações simples, duplas, ou
triplas.
* No caso mais simples da molécula de hidrogénio
(H2), os dois eletrões, provenientes um de cada
átomo, deixam de ser pertença exclusiva de cada
um, passando a ser partilhados igualmente pelos
núcleos dos dois átomos. É como se cada átomo de
hidrogénio tivesse dois electrões em comum com o
outro.

5. * Já vimos que o número máximo de eletrões, na
camada de valência é de oito. Para cada um dos
átomos deves determinar o número de electrões de
valência e depois distribuir de acordo com a figura
ao lado.
Por exemplo: Átomo de Oxigénio
-> O seu número atómico é 8
-> Distribuição eletrónica: 2 : 6
logo, o átomo de oxigénio tem 6 eletrões de
valência (são os eletrões do último nível).
*

6. * Como podes ver na figura ao lado, dois eletrões
ficam sozinhos e quatro ficam em pares de 2.
Os eletrões que ficam agrupados em
pares, chamam-se eletrões não ligantes, pois não
participam na ligação química.
* Aqueles que ficam sozinhos, têm que se juntar a
outros eletrões de um outro átomo, passando a ser
partilhados pelos dois átomos ligados entre si.
* NOTA: A distribuição dos eletrões em volta do
símbolo químico tem de ser sempre pela ordem
indicada na figura. Os primeiros quatro têm de
ficar sozinhos (um em cada canto) e os outros
quatro a seguir é que vão fazendo par com os que já
lá estão.
* Vamos antes relembrar que as ligações covalentes
são ligações químicas onde acontece a partilha de
pares de eletrões entre os átomos ligados. As
ligações covalentes podem ser simples (partilham
um par de eletrões), duplas (partilham dois pares
de eletrões) ou triplas (partilham três pares de
eletrões).

8. * Ligações covalentes simples

9. * Ligações covalentes duplas

10. * Ligações covalentes triplas