UNIVERSIDAD DE  BOYACÁ  FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA  PROGRAMA INGENIERÍA INDUSTRIAL   PROGRAMA INGENIERÍA AMBIENTAL ...
Concepto fundamentales de química  Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo El concepto  de química ...
Concepto fundamentales de química  Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo Símbolos  Se separan por...
INTRODUCCIÓN 1   <ul><li>Los orígenes de la química se remontan a unos 3,500 años  A.C </li></ul><ul><li>Con la prácticas ...
INTRODUCCIÓN  <ul><li>El florecimiento de la filosofía en la antigua Grecia, se ocupó del problema de la naturaleza íntima...
INTRODUCCIÓN 1   <ul><li>En la actualidad, la química es una ciencia central que, apoyada sobre sólidos fundamentos físico...
INTRODUCCIÓN  <ul><li>Actualmente, se entiende que materia es todo aquello que existe en el universo y esta formado: </li>...
Materia y Energía  <ul><li>Pero si toda la materia que constituye el universo se conforma átomos y moléculas, cómo podemos...
Materia y Energía  <ul><li>La masa es una medida de la cantidad materia que tiene una muestra de cualquier sustancia u obj...
Materia y Energía  <ul><li>En química, es importante la energía potencial, es decir, la que posee la materia en razón de s...
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Ley de la conservación de energía  <ul><li>Así, la energía de la gasolina, por ejemplo, se convierte en energía de movimie...
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Ley de la conservación de la materia  <ul><li>Dado que la gran mayoría de los cambios que se dan en el universo son físico...
Ley de la conservación de la materia  <ul><li>Por ejemplo: cuando arde una vela, la cantidad de vela y de oxigeno que se c...
Ley de conservación de masa y energía   <ul><li>La ley de conservación de materia  y de la energía  se enuncia diciendo qu...
Presentación de la materia en la naturaleza   <ul><li>El hombre del siglo XXI, es privilegiado, por cuanto en la vida diar...
Ley de conservación de masa y energía   <ul><li>Cuando se convierte un gramo de materia en energía, se produce 2,15 *10 13...
Ley de conservación de la energía Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
Los estados  Básicos de la materia y sus transformaciones   Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo...
Los estados  Básicos de la materia y sus transformaciones Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
Los estados de la materia y sus transformaciones <ul><li>Usualmente, se habla del estado físico de la materia a Temperatur...
Cambios físicos y cambios químicos  <ul><li>Algunas propiedades físicas de la materia: </li></ul><ul><li>Olor </li></ul><u...
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Materia homogénea y heterogénea  <ul><li>Además de la clasificación de la materia, por sus propiedades físicas, es posible...
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Materia homogénea: concepto de sustancia pura <ul><li>Cada sustancia pura tiene un valor definido para estas propiedades; ...
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Las sustancias puras: elementos y compuestos  <ul><li>Los compuestos son tipos particulares de materia que se pueden desco...
Las sustancias puras: elementos y compuestos  <ul><li>Asociado con la formación de un compuesto está el concepto de combin...
Las sustancias puras: elementos y compuestos  <ul><li>Las sustancias elementales o elementos, no se pueden dividir o desco...
Las sustancias puras: elementos y compuestos  <ul><li>La combinación de los elementos para formar compuestos obedece  a la...
La ley de las proporciones definidas  <ul><li>Ley de Proust ( encontró que los elementos, al combinarse entre si para form...
La ley de las proporciones definidas  <ul><li>Según la ley,  la composición centesimal  de un compuesto es constante. </li...
La ley de las proporciones múltiples  <ul><li>Propuesta por John Dalton, conocida como ley de Dalton, describe las relacio...
La ley de las proporciones múltiples  <ul><li>El carbono y el oxígeno se combinan para formar monóxido de carbono, CO, y d...
La ley de las proporciones múltiples  <ul><li>Así, en el CO, se combinan 12 g de carbono con 16 g de oxígeno  </li></ul><u...
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Concepto fundamentales de química 2010 deza

  1. 1. UNIVERSIDAD DE BOYACÁ FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA PROGRAMA INGENIERÍA INDUSTRIAL PROGRAMA INGENIERÍA AMBIENTAL PROGRAMA INGENIERÍA SANITARIA PROGRAMA INGENIERÍA MECATRONICA CURSO: QUÍMICA GENERAL MODULO: CONCEPTOS FUNDMENTALES DE QUÍMICA Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  2. 2. Concepto fundamentales de química Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo El concepto de química La materia y la energía La estructuración o constitución interna del átomo La composición Centesimal de la sustancia Se relacionan con como En términos de En particular como Ciencia de los Átomos y moléculas En continua Transformación La energía Partículas Subatómicas Base para La materia Obtener Representación de Compuestos La materia visible Que se relacionan con Mol A través de como 6,023 * 10 23 Unidades
  3. 3. Concepto fundamentales de química Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo Símbolos Se separan por Química La materia y la Energía o Representaciones de Compuestos Homogénea Soluciones La energía Potencial Especialmente se representa por Se presenta En particular puede ser Heterogénea Medios físicos Cinética Mezclas La materia Es básicamente Fórmulas Compuestos En forma Elementos Dos o más fases Llamadas una fase Sustancias puras
  4. 4. INTRODUCCIÓN 1 <ul><li>Los orígenes de la química se remontan a unos 3,500 años A.C </li></ul><ul><li>Con la prácticas de la metalurgia </li></ul><ul><li>Las técnicas de tinturas </li></ul><ul><li>La fabricación de cerveza entre otras </li></ul><ul><li>Que son formas prácticas de ver como cambia la materia </li></ul><ul><li>1Fuente: CARDENAS S. Fidel y GELVEZ Carlos. Química y Ambiente. Mc Graw Hill. 1999. pp, 21 – 29 </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  5. 5. INTRODUCCIÓN <ul><li>El florecimiento de la filosofía en la antigua Grecia, se ocupó del problema de la naturaleza íntima de la materia también contribuyo a su desarrollo, aunque, por muchos años, fue lento. </li></ul><ul><li>A partir de 1.772 con los trabajos de Antoine Lavoiser nació la Química moderna , y con ella, un rápido proceso de crecimiento y expansión </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  6. 6. INTRODUCCIÓN 1 <ul><li>En la actualidad, la química es una ciencia central que, apoyada sobre sólidos fundamentos físicos y matemáticos, es también es un pilar para el desarrollo de las ciencias de la vida y de la medicina. </li></ul><ul><li>A través de la historia, el hombre ha estudiado: </li></ul><ul><li>La materia </li></ul><ul><li>Su estructura </li></ul><ul><li>Sus propiedades </li></ul><ul><li>Los cambios que experimenta </li></ul><ul><li>Las variaciones de energía que acompañan estos procesos </li></ul><ul><li>1.CARDENAS S. Fidel y GELVEZ Carlos. Química y Ambiente. Mc Graw Hill. 1999,p .22 </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  7. 7. INTRODUCCIÓN <ul><li>Actualmente, se entiende que materia es todo aquello que existe en el universo y esta formado: </li></ul><ul><li>por partículas </li></ul><ul><li>Átomos </li></ul><ul><li>Moléculas </li></ul><ul><li>Según lo anterior es posible decir, que la química es la ciencia de los átomos y las moléculas en continua transformación </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  8. 8. Materia y Energía <ul><li>Pero si toda la materia que constituye el universo se conforma átomos y moléculas, cómo podemos distinguir un material de otro?:La materia tiene tres característica fundamental que son </li></ul><ul><li>Ocupa un lugar en el espacio </li></ul><ul><li>Posee masa </li></ul><ul><li>Tiene energía </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  9. 9. Materia y Energía <ul><li>La masa es una medida de la cantidad materia que tiene una muestra de cualquier sustancia u objeto </li></ul><ul><li>Usualmente , se le identifica como un cuerpo </li></ul><ul><li>La energía se ha definido como la capacidad para realizar un trabajo o producir cambios tales como la posición o la temperatura de un objeto </li></ul><ul><li>Un objeto posee dos formas generales de energía: </li></ul><ul><li>La cinética o la energía de un cuerpo en movimiento </li></ul><ul><li>La potencial o energía almacenada. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  10. 10. Materia y Energía <ul><li>En química, es importante la energía potencial, es decir, la que posee la materia en razón de su posición o su composición </li></ul><ul><li>Es la llamada energía química, almacenada en las diferentes sustancias </li></ul><ul><li>Una de las características fundamentales de la energía es la capacidad de cambiar de una forma a otra: </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  11. 11. Materia y Energía <ul><li>Por ejemplo: </li></ul><ul><li>La energía eléctrica se puede transformar en energía lumínica y en energía calorífica. </li></ul><ul><li>La energía potencial de un cuerpo, situado en un lugar elevado, se puede transformar en energía cinética, al caer </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  12. 12. Materia y Energía <ul><li>Por ejemplo: </li></ul><ul><li>La energía química almacenada en los combustibles se transforma en energía calórica cuando el combustible arde, o en energía cinética cuando el combustible se quema, en el motor del automóvil. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  13. 13. Ley de la conservación de energía <ul><li>Tanto los procesos físicos como los químicos están acompañados de variaciones de energía tales como: </li></ul><ul><li>Absorción o emisión de calor, </li></ul><ul><li>Emisión de luz o producción de electricidad </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  14. 14. Ley de la conservación de energía <ul><li>De cualquier manera, con excepción de las transformacaciones nucleares, en ningún proceso se crea o se destruye energía: sólo se transforma. </li></ul><ul><li>Ésta es la ley de la Conservación de Energía </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  15. 15. Ley de la conservación de energía <ul><li>Así, la energía de la gasolina, por ejemplo, se convierte en energía de movimiento del auto. </li></ul><ul><li>La energía cinética depende de la masa y la velocidad </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  16. 16. Ley de la conservación de la materia <ul><li>Los trabajos cuidadosos de A Lavoisier, al pesar las cantidades de los reactivos antes de un cambio químico, y después, la cantidad de productos obtenidos, le permitieron enunciar la ley de conservación de la masa . </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  17. 17. Ley de la conservación de la materia Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  18. 18. Ley de la conservación de la materia <ul><li>En los cambios químicos ordinarios, no se producen variaciones apreciables en la cantidad de materia que interviene. </li></ul><ul><li>En otros términos , en una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  19. 19. Ley de la conservación de la materia <ul><li>Dado que la gran mayoría de los cambios que se dan en el universo son físicos o químicos, en los cuales no se crea ni se destruye la masa, la ley de conservación de la masa se puede extender a toda la materia. </li></ul><ul><li>La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma . </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  20. 20. Ley de la conservación de la materia <ul><li>Por ejemplo: cuando arde una vela, la cantidad de vela y de oxigeno que se consumen, se trasforma. En los productos de combustión: </li></ul><ul><li>Dióxido de carbono: CO 2 </li></ul><ul><li>Monóxido de carbono: CO </li></ul><ul><li>Carbono como residuo: C </li></ul><ul><li>Y Vapor de agua: H 2 O </li></ul><ul><li>La cantidad de masa antes y después es la misma. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  21. 21. Ley de conservación de masa y energía <ul><li>La ley de conservación de materia y de la energía se enuncia diciendo que la cantidad de materia y energía en el universo es constante. </li></ul><ul><li>En las explosiones nucleares, cantidades apreciables y, por tanto cantidades medibles de materia se transforman en energía </li></ul><ul><li>Estas observaciones se plasman en la ecuación de Einstein: E= m*c 2 ; donde E es la energía,m, es la masa y c, la velocidad de la luz en el vacío (3*10 8 m/s una constante) </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  22. 22. Presentación de la materia en la naturaleza <ul><li>El hombre del siglo XXI, es privilegiado, por cuanto en la vida diaria hace uso de muchos conocimientos producidos por los científicos en los últimos 200 años. </li></ul><ul><li>Gracias a esto, una mirada a los alrededores permite identificar la materia en diversos estados: </li></ul><ul><li>Sólido </li></ul><ul><li>Líquido </li></ul><ul><li>Gaseoso </li></ul><ul><li>PLASMA </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  23. 23. Ley de conservación de masa y energía <ul><li>Cuando se convierte un gramo de materia en energía, se produce 2,15 *10 13 cal. </li></ul><ul><li>Con esta cantidad de calor, se pueden evaporar !30.000.000 litros de agua! </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  24. 24. Ley de conservación de la energía Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  25. 25. Los estados Básicos de la materia y sus transformaciones Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo Gaseoso Líquido Sólido Solidificación Licuefacción Vaporización Condensación Sublimación Inversa Sublimación
  26. 26. Los estados Básicos de la materia y sus transformaciones Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  27. 27. Los estados de la materia y sus transformaciones <ul><li>Usualmente, se habla del estado físico de la materia a Temperatura y presión ambientes ya que, como es bien conocido, el estado físico de la materia cambia con la presión y la temperatura </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  28. 28. Cambios físicos y cambios químicos <ul><li>Algunas propiedades físicas de la materia: </li></ul><ul><li>Olor </li></ul><ul><li>Color </li></ul><ul><li>Volumen </li></ul><ul><li>Estado físico </li></ul><ul><li>Densidad </li></ul><ul><li>Punto de fusión </li></ul><ul><li>Punto de ebullición </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  29. 29. Cambios físicos y cambios químicos <ul><li>Existe un cambio físico, cuando varía una de las propiedades anteriores, sin cambiar la naturaleza química de las sustancias ni su composición. </li></ul><ul><li>El agua mantiene su composición, bien sea en estado sólido, líquido o gaseoso, pero sus propiedades físicas son diferentes. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  30. 30. Cambios físicos y cambios químicos <ul><li>Las propiedades químicas de una sustancia hacen relación a su capacidad para participar en la producción de sustancias diferentes. </li></ul><ul><li>Existe un cambio químico cunado una o varias sustancias se transforman en otra </li></ul><ul><li>Todo cambio químico va acompañado de la descomposición de unas sustancias y la formación de otras </li></ul><ul><li>Tanto la naturaleza de las sustancias como su composición cambian </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  31. 31. Cambios físicos y cambios químicos <ul><li>Cuando se deja un portón de hierro sin anticorrosivo, a la intemperie, con el tiempo, éste se oxida y se destruye </li></ul><ul><li>Los óxidos que se producen presentan propiedades diferentes de las originales. </li></ul><ul><li>Los cambios químicos o reacciones químicas entre sustancias se representan por ecuaciones. </li></ul><ul><li>Las propiedades físicas de la materia se pueden dividir en dos grupos : </li></ul><ul><li>Intensivas </li></ul><ul><li>O extensivas </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  32. 32. Cambios físicos y cambios químicos <ul><li>Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia que se tenga , como el volumen, la masa, la cantidad de sustancia del sitema y el peso. </li></ul><ul><li>Las propiedades intensivas no varían con la cantidad de materia que se tome. por este motivo no son propiedades aditivas. En otras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la masa </li></ul><ul><li>El punto de fusión y el punto de ebullición entre otros, son constantes para cualquier cantidad de sustancia. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  33. 33. Ejemplos de propiedades intensivas <ul><li>Temperatura </li></ul><ul><li>Velocidad </li></ul><ul><li>Volumen especifico </li></ul><ul><li>Punto de ebullición </li></ul><ul><li>Punto de fusión </li></ul><ul><li>Una magnitud escalar </li></ul><ul><li>Una magnitud vectorial </li></ul><ul><li>La densidad </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  34. 34. Punto de fusión y ebullición de algunas sustancias Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo Sustancia Punto de fusión °C Punto de ebullición °C Nitrógeno -210 -196 Hierro 1.535 3.000 Oxígeno -218 -183 Agua 0 100 Etanol -117 78,5 Aluminio 660 2.470 Plomo 327 1.744 Cobre 1.083 2.595
  35. 35. Materia homogénea y heterogénea <ul><li>Además de la clasificación de la materia, por sus propiedades físicas, es posible clasificarla con la forma en que se presenta en la naturaleza o su composición en homogénea y heterogénea </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  36. 36. Materia homogénea y heterogénea Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo Materia Aparece en la naturaleza en forma Homogénea Heterogénea Mezclas Heterogéneas como Agua y aceite Ejemplo como Aire ( N 2 , O 2 ) Mezclas Homogéneas Mezclas gaseosas como Especialmente Sustancias puras compuestos Elementos Dióxido De carbono CO 2 Agua H 2 O Carbono, C Hidrógeno, H Oxígeno, O Que son como Eje mplo
  37. 37. Materia heterogénea concepto de mezcla <ul><li>La materia heterogénea se conoce generalmente como mezcla de dos o más sustancias puras en distintas proporciones donde cada una conserva su identidad, es decir, mantiene sus propiedades específicas. Ej.: agua y el aceite. </li></ul><ul><li>En algunas mezclas, los componentes pueden diferenciarse a simple vista y, por tanto, separarse fácilmente </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  38. 38. Materia heterogénea concepto de mezcla <ul><li>Una mezcla de Mani y uvas pasas </li></ul><ul><li>Un pedazo de cobre y una piedra pequeña en un vaso de agua </li></ul><ul><li>En otros, los componentes se pueden identificar fácilmente, pero su separación no es tan sencilla; ej. Una mezcla de azufre y limaduras de hierro ; un pedazo de granito (compuesto por cuarzo, feldespato, entre otros) </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  39. 39. Materia heterogénea concepto de mezcla <ul><li>Los componentes de algunas mezclas pueden ser separados mediante procesos físicos como: </li></ul><ul><li>Filtración </li></ul><ul><li>Destilación </li></ul><ul><li>Decantación </li></ul><ul><li>Medios magnéticos </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  40. 40. Materia heterogénea concepto de mezcla Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  41. 41. Materia homogénea: concepto de sustancia pura <ul><li>La materia homogénea es uniforme en cuanto a propiedades y composición: no existe variación en ninguna de sus partes : Ej. </li></ul><ul><li>Un trozo de metal de hierro </li></ul><ul><li>El oxígeno puro </li></ul><ul><li>Una solución de azufre </li></ul><ul><li>En la materia homogénea, no se pueden distinguir las partes que la componen: se presenta en una sola fase. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  42. 42. Materia homogénea: concepto de sustancia pura <ul><li>Las sustancias puras tienen propiedades y composiciones definidas y constantes, son tipos particulares de materia con propiedades físicas y químicas características. </li></ul><ul><li>Por tanto, pueden identificarse a partir de ellas </li></ul><ul><li>Lo más frecuentes es identificar las sustancias por sus propiedades físicas como: </li></ul><ul><li>Densidad </li></ul><ul><li>Punto de ebullición </li></ul><ul><li>Punto de fusión; etc.….. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  43. 43. Materia homogénea: concepto de sustancia pura <ul><li>Cada sustancia pura tiene un valor definido para estas propiedades; Ej. El agua, al nivel del mar hierve a 100 °C, a una atmósfera de presión, se congela a 0 °C , y tiene una densidad de 1g/mL. Ningún otro liquido presenta estas características . </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  44. 44. Materia homogénea: concepto de sustancia pura <ul><li>Las mezclas homogéneas están formadas por dos o más sustancias puras en proporciones variables, en algunos casos, sin limites </li></ul><ul><li>El aire es una mezcla homogénea de oxígeno, nitrógeno y otros gases. </li></ul><ul><li>Casi todas las mezclas de gases son homogéneas </li></ul><ul><li>Un tipo particular de materia homogénea son las soluciones. Solución de sal común NaCl en agua </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  45. 45. Las sustancias puras: elementos y compuestos <ul><li>Los compuestos son tipos particulares de materia que se pueden descomponer en sustancias más simples o elementos diferentes, utilizando métodos químicos. </li></ul><ul><li>Los compuestos están formados por dos o más elementos combinados en proporciones definidas. </li></ul><ul><li>El agua ( H 2 O ) </li></ul><ul><li>Dióxido de carbono ( CO 2 ) </li></ul><ul><li>Alcohol etílico ( CH 3 CH 2 OH ) </li></ul><ul><li>La acetona (CH 3 COCH 3 ) </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  46. 46. Las sustancias puras: elementos y compuestos <ul><li>Asociado con la formación de un compuesto está el concepto de combinación química </li></ul><ul><li>A diferencia de las mezclas, en una combinación siempre ocurre un cambio químico: </li></ul><ul><li>Los elementos que se combinan pierden sus propiedades como elementos y se forma una nueva sustancia con propiedades completamente diferentes </li></ul><ul><li>Los elementos en una combinación están en proporciones definidas. </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  47. 47. Las sustancias puras: elementos y compuestos <ul><li>Las sustancias elementales o elementos, no se pueden dividir o descomponer en sustancias más simples por medios químicos </li></ul><ul><li>Ej. El oxígeno; el hidrogeno, el plomo, el hierro, el azufre, y el oro. </li></ul><ul><li>En la actualidad se conocen 109 elementos </li></ul><ul><li>Se cree que todo el universo está formado a partir de unas pocas sustancias puras elementales, que se combinan entre si de múltiples maneras </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  48. 48. Las sustancias puras: elementos y compuestos <ul><li>La combinación de los elementos para formar compuestos obedece a las llamadas leyes ponderales de la química </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  49. 49. La ley de las proporciones definidas <ul><li>Ley de Proust ( encontró que los elementos, al combinarse entre si para formar los compuestos, lo hacen en proporciones definidas de peso) </li></ul><ul><li>La ley se enuncia: “independientemente de su origen o masa, todo compuesto está formado siempre por los mismo elementos y en la misma proporción de peso” </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  50. 50. La ley de las proporciones definidas <ul><li>Según la ley, la composición centesimal de un compuesto es constante. </li></ul><ul><li>Ej. El agua siempre estará formada por 88,88% oxígeno y 11,12% de hidrogeno </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  51. 51. La ley de las proporciones múltiples <ul><li>Propuesta por John Dalton, conocida como ley de Dalton, describe las relaciones de peso que existe entre elementos que forman compuestos diferentes. </li></ul><ul><li>En términos generales, establece que : “cuando dos elementos E 1 y E 2 se combinan para formar dos o más compuestos las diferentes cantidades de E 2 que se combinan con una cantidad fija E 1 mantienen entre si una relación de números de enteros sencillos ” </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  52. 52. La ley de las proporciones múltiples <ul><li>El carbono y el oxígeno se combinan para formar monóxido de carbono, CO, y dióxido de carbono, CO 2 .Explique la ley de las proporciones múltiples, tomando como referencia estos dos óxidos. </li></ul><ul><li>Solución: es de particular importancia saber y entender el enunciado de la ley. </li></ul><ul><li>El carbono y el oxígeno son dos elementos diferentes, que se combinan para formar dos compuestos diferentes el monóxido y el dióxido de carbono. </li></ul><ul><li>Según la ley, las dos cantidades de oxígeno que reaccionan con la misma cantidad de carbono en el CO y CO 2 mantienen una relación de enteros sencillos </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo
  53. 53. La ley de las proporciones múltiples <ul><li>Así, en el CO, se combinan 12 g de carbono con 16 g de oxígeno </li></ul><ul><li>En el CO 2 , los mismos 12 g de carbono se combinan con 32 g de oxígeno; la razón de 16 a 32 es la misma que la relación de 1 a 2, con lo cuál se cumple la ley. </li></ul><ul><li>Las cantidades de oxígeno que reaccionan con 12 g de carbono en los dos compuestos mantienen entre si una relación de 1 para CO a 2 para el CO 2 . </li></ul><ul><li>12 g (cantidad fija) de C O = 16 g </li></ul><ul><li>O 2 = 32 g </li></ul>Modificadas por ...........Ing. Daniel Enrique Zambrano Arroyo

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