Definición de gases.
Los gases son las sustancias más sencillas que existen
en la naturaleza.
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Definición de gases.
Un gas se considera como un conjunto de partículas en
continuo movimiento , cuyas fuerzas de interacc...
ELEMENTOS QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y
Los gases nobles (elementos del grupo 8 A) son especies monoatómicas; los demás...
Fórmula Nombre Características
HCN Cianuro de hidrógeno Muy tóxico, tenue olor a almendras
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HCl Cloruro de hidrógeno...
Propiedades de los
gases
Columna
de aire
Columna de aire extendiéndose del nivel de mar hasta la atmósfera superior
Barómetro para medir la presión atmosférica
Presión
atmosféric
a
Vacío
Extremo abierto
Manómetros para medir la presión de gases
Presión
Presión
Robert Boyle
Ley de Boyle
Ley de Boyle
Incrementar o disminuir el
volumen de un gas a temperatura
constante
Ley de Boyle
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Ley
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Presión Presión
Ley de Boyle expresada gráficamente
Ley de Charles
Ley de Charles
(Disminuye el
volumen)
(Aumenta el volumen)
(Aumenta la
presión)
(Disminuye la
presión)
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Volumen de un gas a diferentes presiones
Ley de Avogadro
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Dependencia del volumen de la cantidad de un a presión y temperatura
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Ley de los gases
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La constante de los gases,
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Volumen
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Vm = V/ n= (n RT/P) / n
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1 atm y 298 K es de 24,47 L / mol
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Gas ideal
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Nitrógeno
Dióxido de carbono
Oxígeno
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Los volúmenes molares (en moles por litro) de
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Hidrógeno
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Densidad de los gases
Relación entre los volúmenes de gases
en una reacción química
3
moléculas
3 moles
3
volúmenes
1 molécula
1 mol
1 volumen
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Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed
Omega. 1999.
 Capítulo 5.
Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.2011.
 Capít...
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  1. 1. Definición de gases. Los gases son las sustancias más sencillas que existen en la naturaleza. Al observar su comportamiento se puede comprobar que todos tienen ciertas características comunes tales como:  gran expansibilidad y compresibilidad, Baja densidad y capacidad de difusión
  2. 2. Definición de gases. Un gas se considera como un conjunto de partículas en continuo movimiento , cuyas fuerzas de interacción son muy débiles. Las partículas están tan separadas entre sí que el volumen ocupado por ellas es mucho menor que el espacio donde se mueven. Debido al movimiento y a la falta de atracción los gases no tienen ni forma ni volumen definido.
  3. 3. ELEMENTOS QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y Los gases nobles (elementos del grupo 8 A) son especies monoatómicas; los demás elementos existen como moléculas diatómicas. El ozono O3 también es un gas
  4. 4. Fórmula Nombre Características HCN Cianuro de hidrógeno Muy tóxico, tenue olor a almendras amagas HCl Cloruro de hidrógeno Tóxico, corrosivo, muy irritante H2S Sulfuro de hidrógeno Muy tóxico, olor de huevos podridos CO Monóxido de carbono Tóxico, incoloro, inodoro CO2 Dióxido de carbono Incoloro, inodoro CH4 Metano Incoloro, inodoro, inflamable N2O Óxido nitroso Incoloro, olor dulce, gas de la risa NO2 Dióxido de nitrógeno Tóxico, pardo rojizo, olor irritante NH3 Amoniaco Incoloro, olor penetrante SO2 Dióxido de azufre Incoloro, olor irritante unos compuestos comunes que son gase
  5. 5. Propiedades de los gases
  6. 6. Columna de aire Columna de aire extendiéndose del nivel de mar hasta la atmósfera superior
  7. 7. Barómetro para medir la presión atmosférica Presión atmosféric a
  8. 8. Vacío Extremo abierto Manómetros para medir la presión de gases
  9. 9. Presión Presión
  10. 10. Robert Boyle
  11. 11. Ley de Boyle
  12. 12. Ley de Boyle Incrementar o disminuir el volumen de un gas a temperatura constante Ley de Boyle es constante Ley de Boyle Aumenta el volumen Disminuye el volumen(Aumenta la presión) (Disminuye la presión)
  13. 13. Presión Presión
  14. 14. Ley de Boyle expresada gráficamente
  15. 15. Ley de Charles
  16. 16. Ley de Charles (Disminuye el volumen) (Aumenta el volumen) (Aumenta la presión) (Disminuye la presión) es constante es constante Ley de Charles Ley de Charles Ley de Charle s Aumenta la temperatura Aumenta la temperatura Disminuye la temperatura Disminuye la temperatura Calentar o enfriar un gas a presión constante Calentar o enfriar un gas a volumen constante
  17. 17. Volumen de un gas a diferentes presiones
  18. 18. Ley de Avogadro
  19. 19. Ley de Avogadro es constante Dependencia del volumen de la cantidad de un a presión y temperatura constantes Agregar molécula s de gas Retirar molécula s de gas (Aumenta el volumen) (Disminuye el volumen) Válvul a Tanqu e de gas Ley de Avogadro
  20. 20. Ley de los gases idealesP V = nRT Si la temperatura = 273,15 K el volumen = 22,4 L, n= 1 mol la presión = 1 atmosfera R= 0,082 L atm / K mol Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro V  1/P V  T V n n, T constante n, P constante P, T constante
  21. 21. La constante de los gases, R
  22. 22. Volumen molar Vm = V/ n= (n RT/P) / n Vm = RT/ P El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K es de 24,47 L / mol El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K es de 22,41 L / mol
  23. 23. Gas ideal Argón Nitrógeno Dióxido de carbono Oxígeno Hidrógeno Los volúmenes molares (en moles por litro) de varios gases a 0°C y 1 atm
  24. 24. Hidrógeno Cloro Densidad de los gases
  25. 25. Relación entre los volúmenes de gases en una reacción química 3 moléculas 3 moles 3 volúmenes 1 molécula 1 mol 1 volumen 2 moléculas 2 moles 2 volúmenes
  26. 26. Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.  Capítulo 5. Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.2011.  Capítulo 5. Bibliografía

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