El documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el descubrimiento del protón, neutrón y la creación de la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan el núcleo. También describe cómo todos los elementos se originan en las reacciones nucleares de las estrellas, por lo que todos estamos hechos del polvo de estrellas.

1. El átomo
“Todos somos polvo de estrellas”
Carl Sagan

2. Los modelos atómicos
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3. El modelo de Dalton
● Estaba basado en las hipótesis de Dalton
– Los elementos están hechos de partículas
diminutas llamadas átomos que son
indestructibles e indivisibles.
– Todos los átomos de un determinado elemento
son idénticos.
– Los átomos de un elemento son diferentes de
las de cualquier otro elemento, los átomos de
elementos diferentes se pueden distinguir unos de
otros por sus respectivos pesos atómicos
relativos.
– Los átomos de un elemento se combinan con
los átomos de otros elementos para formar

4. El experimento de Thomson
Experimento de Thomson (Pinchar para abrir
vídeo)

5. El modelo atómico de Thomson
● A partir del experimento de Thomson se
deduce la existencia de una partícula común a
toda la materia:el electrón.
● Este electrón tendría carga negativa y estaría
“embebido” en una carga positiva.

6. El experimento de la lámina de oro
El experimento de Rutherford
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7. El experimento de la lámina de oro
● Para comprobar el modelo de Bohr se
“bombardea” una lámina de oro con partículas
alpha (núcleos de He)
● Alguna de las partículas se desviaban, y
alguna incluso “rebotaban”

8. El modelo de Rutherford
● El experimento de Rutherford demostraba:
– El átomo estaba prácticamente vacío (casi
ninguno de los haces se desviaba o retrocedía)
– Toda su masa estaba en un punto (cuando una
partícula alpha daba contra el núcleo, este no
experimentaba ninguna variación).
– El núcleo tiene carga positiva. Las partículas
alpha se repelían cuando pasaban cerca del
núcleo.

9. Problemas del modelo de
Rutherford
● Si los electrones tienen carga negativa y el
núcleo carga positiva, ¿por qué no acaban
cayendo?
● ¿Cómo podríamos explicar los espectros
atómicos?

10. El modelo atómico de Bohr (1913)
● Bohr establece que cuando los electrones
están en sus órbitas están estables.
● Se basa en el sistema solar.
● En cada nivel cabrán 2n² electrones.
● Cuando un electrón baja o sube de nivel,
libera energía como luz.

11. El protón (1918)
● Cuando Rutherford dirige su pistola de
partículas alpha contra el nitrógeno, aparecían
núcleos de hidrógeno.
● Por tanto el nitrógeno debía contener núcleos
de hidrógeno (protones). Se sabía que su
masa era 1, y por tanto debía ser una
partícula fundamental.
● Tiene la carga opuesta al electrón.

12. El neutrón (1932)
● Pero considerando solo protones, la masa del
átomo es menor que la esperada.
● Rutherford propuso la existencia de una
partícula con la misma masa que el protón,
pero sin carga (neutra)

13. Nucleones, átomos y elementos
químicos
Nucleones, átomos y elementos químicos
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14. La tabla periódica
● Una vez conocida la composición de todos los
átomos se pueden ordenar todos los
elementos en función de su número de
protones (número de veces repetido el núcleo
de hidrógeno)

15. El número atómico y el número
másico
● Si os fijáis, en la tabla periódica nos indican la
cantidad de veces que se repite el átomo de
hidrógeno, que tiene un solo protón.
● Por ejemplo, si Z = 8 (Oxígeno), tenemos
ocho protones, ocho veces el núcleo de
hidrógeno.
● Y esto es así porque todos los elementos se
originan a partir de la fusión de hidrógeno en
las estrellas, y cuando estas estrellas
mueren, se reparten por todo el Universo.

16. Todos somos polvo de estrellas
Todos somos polvo de estrellas
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