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Descubrimiento Del 
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Descubrimiento Del 
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Partículas atómicas 
funDamentales. 
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Carga (C) Masa (kg) 
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electromagnética 
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transmite como ondas electroma...
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elecTromagnéTicas según l. 
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Rayos X 
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Radiación visible. 
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Espectro electromagnético 
 
Es el conjunto de radiaciones 
electromagnéticas que emite o absorbe una 
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Frecuencia umbral 
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 La frecuencia mínima para extraer un electrón 
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Ejemplo: Calcula la energía de un fotón de 
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Presentacion de Ciencias

  1. 1. MMaassaa aattóómmiiccaa
  2. 2. Descubrimiento Del electrón (1897).   Al someter a un gas a baja presión a un voltaje elevado, este emitía unas radiaciones que se conocieron como rayos catódicos.  Se observó que los rayos catódicos eran partículas negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un campo eléctrico) con gran energía cinética.  La relación carga/masa de los rayos catódicos es la misma independientemente del gas del que proceda
  3. 3. Descubrimiento Del protón (1914).  Utilizando cátodos perforados,  en tubos de descarga además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos positivos procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o canales.  La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma sino que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la masa era muy superior a la de los electrones.  Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía exactamente con la del electrón.
  4. 4. Descubrimiento Del neutrón (1932).   Rutherford observó que la suma de las masas de los protones y la de los electrones de un determinado átomo no coincidía con la masa atómica por lo que postulo la existencia de otra partícula que  Careciera de carga eléctrica.  Poseyera una masa similar a la del protón.  Estuviera situada en el núcleo.  En las primeras reacciones nucleares Chadwick detectó esta partícula y la denominó “neutrón”.
  5. 5. Partículas atómicas funDamentales.  Carga (C) Masa (kg) protón 1’6021 x 10-19 1’6725 x 10-27 neutrón 0 1’6748 x 10-27 electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31
  6. 6. raDiación electromagnética  (maxwell 1864).  La energía desprendida de los átomos se transmite como ondas electromagnéticas (valores fluctuantes del valor del campo eléctrico y campo magnético).  Se caracterizan por una determinada longitud de onda “l” o por su frecuencia “n”. (l · n = c) (c = 300.000 km/s).  La frecuencia se mide, pues, en s–1 (herzios)  No necesitan para propagarse medio material.
  7. 7. Tipos de radiaciones elecTromagnéTicas según l.  Rayos g Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de TV. Onda ultracorta Onda corta. Onda media. Onda larga l
  8. 8. Espectro electromagnético  Es el conjunto de radiaciones electromagnéticas que emite o absorbe una sustancia o fuente de energía.
  9. 9. Frecuencia umbral   La frecuencia mínima para extraer un electrón de un átomo (efecto fotoedeléctrico) se denomina frecuencia umbral “numbral” (numbral = E ionización/h).  Si se suministra una radiación de mayor frecuencia, el resto de la energía se transforma en energía cinética del electrón:  E cinética = ½ m v2 = h n – E ionización = h (n – numbral)
  10. 10. Ejemplo: Calcula la energía de un fotón de rayos X cuya longitud de onda es de 0,6 nm. (h = 6,625 · 10–34 J · s)  c 3 ·108 m/s n = — = ——————— = 5 ·1017 s–1 l 0,6 ·10–9 m E = h · n = 6,625 · 10–34 J s · 5 ·1017 s–1 = 33,125 · 10–17 J = 3´3125 · 10–16 HECHO POR :DAVID MEJIA

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