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1. Grupos
funcionales de la
química
orgánica.
ALQUENOS

2. CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICO
INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS
NÚMERO 30
GONZALEZ MARTÍNEZ DAVID
GRUPO: 20217
ASIGNATURAS: OFIMATICA Y
QUIMICA
PROFESORES (respectivamente):
ENRIQUE VELAZQUEZ CERVANTES
Y RAFAEL ANTONIO ALARCÓN
JIMENEZ

3. INDICE
TEMAS DIAP.
• DEFINICIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES..
• ÁCIDOS ………………………………………
• ALCANOS ……………………………………
• ALCOHOLES…………………………………
• ALQUENOS …………………………………..
• ALQUINOS ……………………………………
• CETONAS ……………………………………..
• ÉTERES …………………………………………

4. Definición de grupos
funcionales
• El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos
unidos a una cadena carbonada, representada en
la fórmula general. Los grupos funcionales son
responsables de la reactividad y propiedades
químicas de los compuestos orgánicos.
• La combinación de los nombres de los grupos
funcionales con los nombres de los alcanos de los que
derivan brinda una nomenclatura sistemática poderosa
para denominar a los compuestos orgánicos.
• Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces
covalentes, al resto de la molécula. Cuando el grupo
de átomos se asocia con el resto de la molécula
primero mediante fuerzas iónicas, se denomina más
apropiadamente al grupo como un ion
poliatómico o ion complejo.

5. ACIDOS
• Definición:
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin
Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como
un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes
incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son
diferentes de las reacciones redox en que no hay
un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir
en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en
solución.

6. Ejemplos:
• Teoría atómica de ARRHENIUS
• Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se
disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también
llamada disociación electrolítica, consiste en la
liberación de los iones preexistentes en el compuesto
iónico.
• Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la
ionización se expresa con la ecuación:
• AB = A- + B+
• La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:
• Anión es el ión cargado negativamente: A-
• Catión es el ión cargado positivamente: B+

7. • Electrólitos: fuertes y débiles;
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles.
1. Un electrólito fuerte está muy ionizado
2. Un electrólito débil está poco ionizado
En un electrólito fuerte, que está casi totalmente ionizado,
quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus
respectivos iones.
En un electólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en
contacto con las moléculas no ionizadas.
Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitos débiles se
estableción un grado de ionización. Se lo determina con
dos datos numéricos:
n, número de moles disueltos, calculado mediante el
cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,
n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se
disuelve en agua.

8. • Grado de ionización
En la ionización pueden presentarse dos alternativas:
1. Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi
totalmente. Los iones liberados no se unen y
permanecen separados. Esta característica se
pone en evidencia dibujando la flecha de
izquierda a derecha de mayor longitud que la
opuesta:
AB = A- + B+
1. Otros, por el contrario, se ionizan escasamente.
Predomina la asociación de iones sobre la
ionización:
XY = X- + Y+

9. Alcoholes
• Término aplicado a los miembros de un grupo de
compuestos químicos del carbono que contienen el
grupo OH. Dicha denominación se utiliza comúnmente
para designar un compuesto específico:
el alcohol etílico o etanol. Proviene de la palabra árabe
al-kuhl, o kohl, un polvo fino de antimonio que se utiliza
para el maquillaje de ojos. En un principio, el término
alcohol se empleaba para referirse a cualquier tipo de
polvo fino, aunque más tarde los alquimistas de
la Europa medieval lo utilizaron para las esencias
obtenidas por destilación, estableciendo así su
acepción actual.

10. • Propiedades fisicas Los alcoholes tienen uno, dos o
tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas,
por lo que se clasifican en monohidroxílicos,
dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El
metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos.
Los alcoholes también se pueden clasificar en
primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de
que tengan uno, dos o tres átomos de carbono
enlazados con el átomo de carbono al que se
encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se
caracterizan por la gran variedad de reacciones en
las que intervienen; una de las más importantes es la
reacción con los ácidos, en la que se forman
sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales
inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales
de la digestión y de los procesos químicos en el
interior de las células, y se encuentran en los tejidos y
fluidos de animales y plantas.

11. ALCANOS
Fórmula Nombre Formula semidesarrollada Nombre
Metano Metil-(o)
C2H6 Etano Etil-(o)
Propano CH3-CH2-CH3 Propil-(o)
Butano Butil-(o)
Pentano Pentil-(o)
Hexano Hexil-(o)
Heptano Heptil-(o)
Nonano Octil-(o)

12. • Los alcanos son compuestos saturados, formados
por enlaces simples entre C y C. la hibridación de
los C es sp³. sólo hay uniones de tipo sigma: entre
orbitales sp³ y sp³ de los C, y sp³ de un C con el
orbital s del H. son compuestos de muy escasa
reactividad química. ejemplo, el etano CH3-CH3
• Estructura. El alcano más simple es el metano CH4.
Desde el siglo pasado se había demostrado
mediante hechos experimentales que la estructura
del metano tenía una forma tetraédrica. Sin
embargo, la justificación de esta estructura no
pudo hallarse hasta el desarrollo de la teoría
mecanocuántica entre los años 1920 y 1930. Un
átomo de carbono en su estado fundamental tiene
dos electrones desapareados.

13. Alcoholes
, término aplicado a los miembros de un grupo de compuestos químicos del carbono que
contienen el grupo OH. Dicha denominación se utiliza comúnmente para designar un
compuesto específico: el alcohol etílico o etanol. Proviene de la palabra árabe al-kuhl, o
kohl, un polvo fino de antimonio que se utiliza para el maquillaje de ojos. En un principio, el
término alcohol se empleaba para referirse a cualquier tipo de polvo fino, aunque más
tarde los alquimistas de la Europa medieval lo utilizaron para las esencias obtenidas por
destilación, estableciendo así su acepción actual.
• Propiedades fisicas Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados
a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos
respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes
también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que
tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que
se encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran
variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la
reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a
las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de
los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en lostejidos y fluidos
de animales y plantas. Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de
olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.
Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo
ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C).

14. • También disminuye la solubilidad en agua al aumentar
el tamaño de la molécula, aunque esto depende de
otros factores como la forma de la cadena alquílica.
Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con
anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la
del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar
muy separados, por lo que se emplean frecuentemente
como componentes de mezclas anticongelantes. Por
ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -
16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
• Fuentes
• Muchos alcoholes pueden ser creados
por fermentación de frutas o granos con levadura, pero
solamente el etanol es producido comercialmente de
esta manera, principalmente como combustible y como
bebida. Otros alcoholes son generalmente producidos
como derivados sintéticos del gas natural o del
petróleo.

15. • Aplicaciones y Usos
• Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la
industria y en la ciencia como disolventes y
combustibles. El etanol y el metanol pueden
hacerse combustionar de una manera más limpia
que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y
disponibilidad para disolver sustancias no polares,
el etanol es utilizado frecuentemente como
disolvente en fármacos, perfumes y en esencias
vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven
frecuentemente como versátiles intermediarios en
la síntesis orgánica.

16. Alquenos
• Los alquenos son compuestos insaturados, porque
presentan dobles enlaces entre C y C. la hibridación del
C será sp². va a haber uniones sigma: entre orbital sp²
del C y s del H, y entre orbitales sp² de los C; además
habrá uniones pi, entre la orbital p pura de un C con la
p pura de otro, lo que forma el doble enlace (un
componente sigma y otro pi). son compuestos planos,
en los que los e- pi se extienden por arriba y por debajo
del plano, por lo que son buenos nucleófilos y dan
reacciones de adición electrofílica. la longitud del
enlace es más corta que en enlaces simples, pero más
larga que triples. ejemplo, el eteno CH2=CH2

17. • Propiedades físicas
• La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades
físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de
ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se
nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. Dependiendo de
la estructura, puede aparecer un momento dipolar débil.El enlace
alquilo-alquenilo está polarizado en la dirección del átomo con orbital
sp2, ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un sp3
(esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula,
siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3, aunque dicha idea es simplemente
intuitiva). Esto es debido a que los electrones situados en orbitales
híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p,
por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y
aparece una polarización neta hacia él. Una vez que tenemos polaridad
en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que
aparezca un momento dipolar neto en la molécula. El carbono
alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la
polaridad del enlace. Así, el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka
de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se explica fácilmente
considerando que, al desprenderse un electrón de la molécula, queda
una carga negativa remanente que en el caso del eteno se deslocaliza
más fácilmente en el enlace p y s que en el enlace s simple que existe
en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que la de
los alcoholes o los ácidos carboxílicos.

18. Alquinos
• los alquinos son compuestos insaturados, que presentan enlaces triples entre
C (la hibridación es sp). va a haber uniones sigma (entre orbitales sp del C
con s del H, y sp del C con otro sp de otro C) y 2 uniones pi, donde ambas
van a resultar de la unión de orbitales p puros de un C con los p puros de otro
(cada C va a tener 2 orbitales p puros, con 1e- cada uno). son compuestos
lineales, que se comportan como nucleófilos y van a dar reacciones de
adición electrofílica. la longitud del enlace es más corta que la de enlaces
simples y dobles. ejemplo, el etino CH=CHH-C=C-H
• Propiedades físicas
• Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos
usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono.
Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el
aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto
habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los
mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A
medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto
de fusión y el punto de ebullición. Los acetilenos son compuestos de baja
polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los
alquenos y alcanos.

19. • Fuentes.
• El acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. Arde
fácilmente en el aire y, si tiene suficiente cantidad
de oxígeno, arde con gran desprendimiento de calor( la
temperatura de la llama alcanza los 3000 grados centígrados,
por lo que se usa en soldaduras y para corte de metales) La
mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno.
A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como
combustible en lasoldadura a gas debido a las elevadas
temperaturas alcanzadas.
• Aplicaciones y usos
• La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de
acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza
como combustible en la soldadura a gas debido a las
elevadas temperaturas alcanzadas. En la industria química los
alquinos son importantes productos de partida por ejemplo
en la síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho artificial etc.
El grupo alquino está presente en algunos fármacos
citostáticos. Los polímeros generados a partir de los alquinos,
los polialquinos, son semiconductores orgánicos y pueden ser
dotados parecido al silicio aunque se trata de materiales.

20. Cetonas
• Propiedades físicas
• Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más
bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay
grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y
cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos
de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta
la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
• Fuentes.
• Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la
naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa,
las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y
progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así
como el conocido alcanfor usado como medicamento
tópico.La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en
la industria como disolventes.En la vida doméstica la acetona es
el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una
mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos
de PVC.

21. Éteres
• Éteres: más específicamente éter etílico o etoxietano, compuesto líquido incoloro, de
fórmula (C2H5)2O, y con un punto de ebullición de 34,6 °C. Es extremamente volátil e
inflamable, tiene un olor fuerte y característico, y un sabor dulce y a quemado. El éter es
casi insoluble en agua, pero se disuelve en todas las proporciones en la mayoría de los
disolventes líquidos orgánicos, como el alcohol y el disulfuro de carbono. El éter es uno
de los disolventes orgánicos más importantes y se usa con frecuencia en
el laboratorio como disolvente de grasas, aceites, resinas y alcaloides, entre otros
compuestos. La mezcla de vapor de éter y aire es muy explosiva; además, con
el tiempo el éter puede oxidarse parcialmente formando un peróxido explosivo. Por lo
tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa
principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos
y como anestésico.
Propiedades físicas.
• El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura
normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas
carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta
la longitud de la cadena.Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición
bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C2-
H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.Los
éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso
molecular similar, así el éter C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.