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• PROBLEMAS
DESARROLLO
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PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS Y MECANICAS

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PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS Y MECANICAS

  1. 1. •Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. •Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). •Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). •Son buenos conductores del calor y la electricidad. •Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). •Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. •Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales). A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas. Cobre (Cu) propiedades y características físicas •Metal de color rojizo, sólido. •Dúctil y maleable. •Tenaz. •Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad. •Su densidad es de 8.90 g/cm3. •Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc). Latón blanco (más de 50% de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantán (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño). Plata (Ag) propiedades y características físicas • Metal blanco puro, sólido. •Tenaz. •Muy dúctil y muy maleable. •Su densidad es de 10.5 g/cm3. •Segundo conductor del calor y la electricidad. •Sus principales aleaciones son: con plomo, oro y cobre forma aleaciones en toda proporción. Con el cobre las más usuales son: en monedas (335 y 900 partes de plata, por 165 y 100 de cobre). En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata).
  2. 2.
  3. 3. https://www.youtube.com/watch?v=LlTTC98tuTU
  4. 4. • ESTUDIOS DE DIFRACCIÓN DE RAYOS X SOBRE MUESTRAS DE POLIETILENO COMERCIAL, MUESTRAN QUE ESTE MATERIAL, CONSTITUIDO POR MOLÉCULAS QUE PUEDEN CONTENER DESDE 1.000 HASTA 150.000 GRUPOS CH2 – CH2 PRESENTAN REGIONES CON UN CIERTO ORDENAMIENTO CRISTALINO, Y OTRAS DONDE SE EVIDENCIA UN CARÁCTER AMORFO: A ÉSTAS ÚLTIMAS SE LES CONSIDERA DEFECTOS DEL CRISTAL. EN ESTE CASO LAS FUERZAS RESPONSABLES DEL ORDENAMIENTO CUASICRISTALINO, SON LAS LLAMADAS FUERZAS DE VAN DER WAALS. EN OTROS CASOS (NYLON 66) LA RESPONSABILIDAD DEL ORDENAMIENTO RECAE EN LOS ENLACES DE H. • LA TEMPERATURA TIENE MUCHA IMPORTANCIA EN RELACIÓN AL COMPORTAMIENTO DE LOS POLÍMEROS. A TEMPERATURAS MÁS BAJAS LOS POLÍMEROS SE VUELVEN MÁS DUROS Y CON CIERTAS CARACTERÍSTICAS VÍTREAS, DEBIDO A LA PÉRDIDA DE MOVIMIENTO RELATIVO ENTRE LAS CADENAS QUE FORMAN EL MATERIAL. LA TEMPERATURA A LA QUE FUNDEN LAS ZONAS CRISTALINAS SE LLAMA TEMPERATURA DE FUSIÓN (TF). OTRA TEMPERATURA IMPORTANTE ES LA DE DESCOMPOSICIÓN Y ES CONVENIENTE QUE SEA BASTANTE SUPERIOR A TF.
  5. 5. • MOLECULAR •
  6. 6. • LAS PROPIEDADES QUÍMICAS SE MANIFIESTAN A TRAVÉS DE LA AFINIDAD QUE TENGAN LOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS DEL POLÍMERO CON EL MEDIO AL CUAL ESTÁN EXPUESTOS. TODOS LOS ÁTOMOS DE LOS POLÍMEROS ESTÁN COMBINADOS, SIN EMBARGO EXISTE EL RIESGO DE LA DISOLUCIÓN (*), LA CUAL HACE QUE LOS ELEMENTOS SE SEPAREN DEL POLÍMERO, Y DEBIDO A ESTO NO DEBEN SER EXPUESTOS A SOLVENTES (ACETONA, ALCOHOL, ETC.). SON PERMEABLES A MUCHOS FLUIDOS. LA EXPOSICIÓN A LA RADIACIÓN SOLAR PUEDE HACER QUE EL MATERIAL SE AVERÍE, PIERDA PIGMENTO, SE FRACTURE Y SE ROMPA SEGÚN LA CANTIDAD DE CALOR. NO SON AFECTADOS POR EL FENÓMENO DE CORROSIÓN; LOS ELEMENTOS YA ESTÁN OXIDADOS NATURALMENTE. NO REACCIONAN CON ÁCIDOS. FENÓMENO EN EL CUAL LOS ELEMENTOS COMBINADOS TIENEN UNA MAYOR AFINIDAD CON ALGÚN ELEMENTO DEL MEDIO QUE LO RODEA, QUE CON LOS ELEMENTOS DEL MISMO POLÍMERO. FENÓMENO EN EL CUAL FLUIDOS, LÍQUIDOS Y GASES, PUEDAN PASAR A TRAVÉS DE LOS INTERSTICIOS DE LOS POLÍMEROS. INFRARROJO (GRAN LONGITUD DE ONDA) – ESPECTRO VISIBLE – ULTRAVIOLETA (BAJA LONGITUD DE ONDA)
  7. 7. https://www.youtube.com/watch?v=6Met4sgCt0A
  8. 8. • •
  9. 9. • • • •
  10. 10.
  11. 11. https://www.youtube.com/watch?v=NNQTmyPL9rQ
  12. 12. • MATERIALES METALES PRODUCTO MATRIZ
  13. 13. • VOLUMEN COMPORTAMIENTO • MATRICES
  14. 14. • DIRECCIÓN • PROBLEMAS DESARROLLO ELASTICIDAD
  15. 15. https://www.youtube.com/watch?v=H44e8WuXhec

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