1. Pilas Galvánicas

2. Pila de Daniell
• La pila de Daniell fue
formada por soluciones 1
molar de sulfato de cobre
(ánodo) y cloruro de zinc
(cátodo). Marcó una energía
equivalente a 1,055 V la

3. Pila de Cobre-Hierro
• La pila fue formada
por soluciones 1
molar de sulfato de
cobre (ánodo) y
cloruro de zinc
(cátodo). Marcó una
energía equivalente a
0,734 V la cual se
consumió muy
rápidamente hasta
llegar a marcar
0,531V.

4. Pila de Cobre-Aluminio
• La pila fue formada
por soluciones 1
molar de sulfato de
cobre (ánodo) y
cloruro de zinc
(cátodo). Marcó
una energía
equivalente a
0,558 V la cual se
muy lentamente
subió hasta
0,768V.

5. Conclusiones
• La FEM de la pila de Daniell
(Zn І Zn+2 ІІCu+2ІCu) fue 1,055 V, mientras en teoría es
1,1V.
• La FEM de la pila de Cobre- Hierro
(Fe І Fe+2 ІІCu+2ІCu) fue 0,734 V mientras en teoría es
0,777V.
• La FEM de la pila de Cobre-Aluminio
(Al І Al+2 ІІCu+2ІCu) fue 0,768 V mientras en teoría es
1,997 V.
La diferencia entre los potenciales teóricos y
experimentales se explica, ya que se utilizó la misma
solución de cobre para todos los experimentos, por lo
que la molaridad cambio.