1. GUIA DE QUIMICA
Subsector: Química
Unidad: La materia y sus transformaciones
Objetivo de esta guía: Al término de la unidad los alumnos conocerán los
conceptos de átomo, elemento y compuestos.
Nivel: 1er Ciclo Educación de Adultos Modalidad Flexible.
Profesor: Domingo Vergara Garrido
Nombre Alumno:
Curso:
Fecha:
INSTRUCCIONES.
- Lea atentamente esta Guía
- Trabaje en forma grupal (2 alumnos por grupo)
- Archive esta Guía una vez terminada
- Tiene 45 minutos para trabajar
Actividades.
Los alumnos y alumnas primero confeccionarán una línea de tiempo de los
distintos modelos atómicos.
Definirán los siguientes conceptos a medida que construyan la línea del tiempo:
átomo, partícula sub-atómica, protón, neutrón, electrón, núcleo y envoltura.
Luego comprenden como se organizan los átomos para formar los distintos
tipos de materia.

2. Documento Nº1.
Teorías Atómicas
La primera descripción científica sobre la constitución de la materia mediante átomos
se debe a John Dalton, quien, en 1808, formuló una teoría basada en los siguientes
postulados:
1. Toda materia está formada por átomos indestructibles
2. Las diferentes sustancias que existen están formadas por átomos de diferentes
masas, que están combinadas en proporciones definidas.
3. Existen sustancias que están hechas de un solo tipo de átomos.
4. Existen sustancias que están hechas por varios tipos de átomos, unidos de
acuerdo a proporciones de masa fija o definida.
En su teoría Dalton propuso que los átomos son la parte más pequeña de un elemento
y que poseen las propiedades características de ese elemento.
En 1902 Sir Joseph Thomson trabajando en un tubo al vacío entre cuyos extremos
conectó un muy alto voltaje, observó que desde la placa negativa o cátodo se
producían intensos <<rayos>> de luz que se dirigían hacia la placa positiva o ánodo.
Experimentando con un imán, Thomson estableció que no era la luz sino que
diminutas partículas cargadas negativamente y que provenían desde el átomo, a las
que llamó Electrones.
Propuso entonces un modelo atómico, según el cual, la mayor parte de la masa de los
átomos estaría constituida por una gran esfera eléctricamente positiva dentro de la
cual estarían insertos los electrones. Este modelo se conoce también como el Modelo
del Budín de Pasas.
Modelo atómico de Rutherford.
Ernest Rutherford realizo un experimento para poner a prueba el Modelo del Budín de
Pasas, dicho experimento consideraba el bombardeo de una delgadísima lámina de
oro con cargas positivas. Los resultados obtenidos fueron realmente sorprendentes.
Rutherford observo que algunas partículas positivas pasaban de largo sin
experimentar ninguna alteración, y otras, en cambio se desviaban levemente.
Sin embargo lo más curioso era que algunas rebotaban en diversos ángulos, tal como
rebota una pelota que es lanzada contra una pared. De acuerdo a sus observaciones
en 1911, se estableció el llamado Modelo Atómico de Rutherford o Modelo Atómico
Nuclear. En este modelo, se establece que el átomo esta formado por dos partes:
núcleo y corteza.

3. El núcleo corresponde a la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y prácticamente, toda la masa del átomo.
La carga positiva del núcleo era la que producía que al bombardear una delgadísima
lamina de oro con cargas positivas, éstas se desviasen.
De acuerdo a este modelo la corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación
con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas
positivas atraviesan la lámina de oro sin desviarse.
En este modelo, los electrones tienen una masa muy pequeña y carga negativa, como
un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los
planetas alrededor del sol.
Modelo Atómico de Bohr
Aunque el modelo de Rutherford era bastante consistente y permitía explicar los
fenómenos observados hasta el momento, no proveía explicación acerca de porque
algunos fenómenos luminiscentes, es decir, no permitía explicar porque algunas
sustancias, al absorver energía o ser calentadas levemente, posteriormente emitían
energía en forma de luz.
Bohr mediante complejos experimentos, observó que cuando un electrón cambiaba
desde una órbita hacia otra más cercana, el núcleo siempre emitía la misma cantidad
de energía radiante (Luz). Esto le llevó a proponer que las órbitas que podían tener
los electrones estaban ubicadas a distancias fijas del núcleo.
El átomo en la actualidad.
Heisenberg y Schrodinger a partir de complejos procesos teóricos y matemáticos
coicidieron en un modelo conocido como Mecano Cuántico y es el modelo que
tenemos actualmente. Propone que los electrones no se encuentran en órbitas
precisas en torno al núcleo, sino que en zonas más amplias, llamadas orbitales y que
corresponden a las zonas donde existe mayor probabilidad de encontrar al electrón ,
pero dentro de ésta, no es posible determinar con precisión la trayectoria de un
electrón.

4. Partículas Subatómicas.
Las partículas que componen el átomo, también llamadas partículas Subatómicas o
Elementales, son:
Los electrones que giran en torno al núcleo, poseen carga eléctrica negativa (-)
Los Protones se concentran en el núcleo atómico, poseen carga eléctrica positiva (+)
Los Neutrones que se concentran en el núcleo y no poseen carga eléctrica.
¿Cómo se organizan los átomos?
Ya sabemos que la materia está formada por átomos y cual es su
estructura interna, pero ¿son todos los átomos iguales? Y si son diferentes ¿qué
importancia tiene?
Pues bien hagamos la siguiente comparación: tenemos las siguientes frutas:
damascos, sandías, melones, duraznos, etc. Podemos ver que todas son
frutas, pero no todas son iguales. Haz una lista con las propiedades diferentes
que hay entre ellas.
Lo mismo que pasa con las frutas, también pasa con los átomos, es decir, tienen
tamaños, olores, masas, colores y otras propiedades diferentes. De aquí
aprenderemos un nuevo concepto, el cual es: elemento químico, que lo definimos
como aquella sustancia que está formada por un solo tipo de átomos.
Los elementos químicos que han sido descubiertos se representan por símbolos que
están formados por una o dos letras, y se encuentran ordenados en una tabla llamada
tabla periódica.
Como sabemos la materia está constituida por distintos tipos de sustancias. Muchas
de las que conocemos están formadas por la combinación de diferentes elementos
químicos de distinta naturaleza y cantidad.
Los compuestos químicos, son sustancias formadas por la combinación de dos o más
elementos diferentes, cuyos respectivos átomos se unen en proporciones fijas y
exactas a través de uniones llamadas enlaces químicos.
Una molécula es la unidad básica de una sustancia que conserva las propiedades de
ésta. No sólo se producen por la unión de átomos diferentes(como en los
compuestos), sino que también mediante unión de dos átomos idénticos como ocurre
en la molécula de Cloro.
Una característica esencial de toda molécula es que constituye una agrupación estable
que puede agruparse en otras estructuras mayores formando redes cristalinas en
estado sólido.

5. Guía de Aplicación
Subsector: Química
Unidad: La materia y sus transformaciones
Objetivo de esta guía: Al término de la unidad los alumnos comprenderán los
conceptos de átomo, elemento y compuestos.
Nivel: 1er Ciclo Educación de Adultos Modalidad Flexible.
Profesor: Domingo Vergara Garrido
Nombre Alumno:
Curso:
Fecha:
INSTRUCCIONES.
- Lea atentamente esta Guía
- Trabaje en forma grupal (2 alumnos por grupo)
- Archive esta Guía una vez terminada
- Tiene 45 minutos para trabajar
Actividades.
- Los alumnos trabajarán para comprender como se organizan los átomos para
formar los distintos tipos de materia (ver Documentos adjuntos ) y podrán
diferenciar los conceptos de átomo, elemento, compuesto y molécula.
- Utilizarán pelotitas de pluma vit, mondadientes y los documentos para
completar y realizar su trabajo.
- Observarán en una tabla periódica y harán una lista con todos los elementos
que conozcan o hallan escuchado, anotando el símbolo y su aplicación o uso.
- Al finalizar las actividades propuestas complete la Evaluación de la Guía.

6. Nombre Símbolo Uso o aplicaciones
Calcio Ca Componente de los huesos y dientes. Se
encuentra en la leche
- Con las pelotitas de plumavit representarán átomos de carbono, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno. Para decidir el tamaño que asignarán a cada elemento,
buscarán en su tabla periódica el volumen atómico de cada elemento y anótalo.
Recuerde que el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo.
- Ordenarán de menor a mayor volumen los elementos y pintarán de rojo las de
oxígeno, negro las de carbono, blanco las de hidrógeno y amarillo las de
nitrógeno.
Elemento Volumen Color
Cada una de estas pelotitas representa átomos de los elementos respectivos, pero en
la naturaleza estas pelotitas no andan solas, se agrupan de dos o más ya sea de un
mismo elemento o diferente.
- Cuando se forman estas agrupaciones estamos en presencia de una
molécula.
- Usando los mondadientes forme las siguientes moléculas y dibújelas
Nombre Fórmula Dibujo
O2
H2
N2
O3

7. Evaluación.
Completar las oraciones:
1. ............................................ es la agrupación de dos o más átomos iguales o
diferentes.
2. La unidad más pequeña en que puedo encontrar un compuesto es
................................................. y a un elemento químico es
................................................................
3. Los electrones son partículas con carga eléctrica ........................................ y se
ubican en .............................................. del átomo.
4. Los ............................................................ son partículas sub-atómicas que no
poseen carga eléctrica y se ubican en ....................................................... del
átomo.
5. Los elementos se representan por ........................................... y los compuestos
por ............................................
6. La fórmula del carbonato de sodio es Na2CO3 lo que indica que cada molécula de
él tiene ...................... átomos de sodio, ......................... de carbono y
............................... de oxígeno.
7. La ......................................... de HNO3 está formada por ......................... elementos
diferentes y por ...........................................átomos en total.
8. Llamamos ....................................... a las sustancias formadas por átomos iguales.
9. Para separar un sólido de un líquido se usa .....................................................

8. II- Desarrollo.
1. Dadas las fórmulas y símbolos anota frente a ellas una “C” si es compuesto o una
“E” si es elemento.
Fe …………….. CaO …………………. N ………………………….
Co .................... H2O ............................ Au ...................................
2. Define:
Elemento químico:
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
.......................................................................................................
Compuesto químico:
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
.......................................................................................................
III- Lee cada uno de los siguientes científicos y anota su letra frente al descubrimiento
o teoría que le corresponde.
A. - James Chadwick B. - Joseph Thomson C. - Niels Bohr
D. - John Dalton E. - Ernest Rutherford
___________. Formuló la primera teoría atómica con una base experimental.
___________. Descubrió el electrón y formuló un modelo atómico llamado el
queque con pasas.
___________. Descubrió el protón
___________. Descubrió el neutrón.
___________. Formuló un modelo atómico definiendo el núcleo como una porción
pequeña y positiva ubicada en el centro del átomo.
___________. Formuló un modelo atómico donde define el concepto órbita o
estado estacionario donde se ubican los átomos.