1. Solubilidade
• Dissolução
• Solubilidade

2. Dissolução
NaCl  Na+ + Cl-

3. Coeficiente de Solubilidade
 Quantidade ( geralmente em gramas )
de soluto necessária para saturar uma
quantidade padrão de solvente, em
determinadas condições de temperatura
e pressão.
 Cs NaCl = 357 g/l ( 0° c )

4. Exemplo:
 Foram agitados 39 g de Nitrato de cálcio
com 25 g de água a 18°c. O Sistema
resultou heterogêneo e por filtração
foram obtidos57,5 g de solução saturada.
Calcule o Cs do sal a 18°c.

5. Exemplo 2
 Foram misturados e agitados 200g de
sulfato de amônio com 250g de água,
resultando num sistema heterogêneo
que, por filtração, forneceu 5g de
resíduo. Calcule o Cs do sal na
temperatura em que a experiência foi
realizada.

7. Constante do produto de
solubilidade ( KPS )
Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a
sua dissociação iônica é:
AaBb <–> aA+b + bB-a
“O produto de solubilidade é o produto das
concentrações (em mol/L) dos íons existentes em
uma solução saturada, estando cada concentração
elevada ao coeficiente do íon na equação de
dissociação iônica”.

8. Exemplo
 Qual o KPs do Iodeto de prata ( AgI ) dada sua
concentração molar ( 2,0 x 10-18 )?
( Resolver )
( Exercícios da Lista )

9. Concentrações
 Concentração comum
C= m/v unidade em g/L ou g/cm³
 Concentração em quantidade de matéria
Cn= n/v unidade mol/L
* n= m/M
Logo, temos m/ M.v

10. Exemplo
 Calcule a concentração de uma solução que
apresenta volume de 800 cm³ e contém 20g de soluto.
R = 25g/l
Exemplo
São dissolvidos 19,6g de H2So4 em água suficiente para
800cm³ de solução. Qual é a concentração dessa
solução? ( dados: MM. H = 1; MM.S = 32; MM. O= 16 )
R= 0,25 mol/L

11. Resolução de Exercícios
diversos
 EXERCICIOS DA LISTA