Ppt laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Ppt laju reaksi

el

  • 14,446 reproducciones

 

Estadísticas

reproducciones

reproducciones totales
14,446
reproducciones en SlideShare
14,376
reproducciones incrustadas
70

Actions

Me gusta
9
Descargas
805
Comentarios
2

1 insertado 70

http://arkenjosia.blogspot.com 70

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    ¿Está seguro?
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

Ppt laju reaksi Presentation Transcript

  • 1. ASSALAMUALAIKUM Oleh : Dwi Fitri Yani A!F009003LAJU REAKSI
  • 2. LAJU DAN ORDE REAKSI
  • 3. Suatu reaksi ada yang berlangsungcepat, ada pula yang berlangsung lambat.Ledakan bom berlangsung secara cepat,sedangkan besi berkarat berlangsunglambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimiadinyatakan sebagai laju reaksi.
  • 4. APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????
  • 5.  Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin bertambah.
  • 6. Misalnya :A+B C + DDari reaksi diatas, laju perubahankonsentrasi pereaksi dapat dirumuskansebagai berikut :• VA = -• VB = -
  • 7. Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorangsiswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A= 65) kedalam tabung reaksi yangberisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelahreaksi berlangsung selama 2 menit, zatA masih tersisa sebanyak 1,5 gram.Berapakah laju pengurangan zat A?
  • 8. Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 – 8 = - 6,5 g
  • 9. Mol A = = = - 0,1 mol[A] yang bereaksi = = = - 0,5 MVA = =- = 4,2 x 10-3 MS-1
  • 10. FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI 1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis
  • 11. A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIENREAKSI Bagaimana hubungan laju reaksidengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD Dalam reaksi tersebut, perbandinganlaju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - :- :+ :+
  • 12. Contoh :3O2 (g) 2O3(g)Jawab :Laju = - : +
  • 13. B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi1. Persamaan laju reaksi • Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya. • Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.
  • 14. Perhatikan persamaan reaksi berikut :pA + qB rC + sDPersamaan laju reaksi untuk reaksi tersebutdapat dituliskan sebagai berikut : v = k [A]x [B]y
  • 15. Keterangan : v = laju reaksi (MS-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)K = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay =orde reaksi zat Bx + y = orde reaksi total
  • 16. 2. Orde reaksi orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.
  • 17. Jenis-jenis orde reaksi :1. Reaksi orde nol v = k [A]o = k persamaan reaksi : NO2 + H2 H2O + NO persamaan laju reaksi : v = k [NO2]2 [H2]o catatan : orde nol untuk H2
  • 18. 2. Reaksi Orde Satuv = k [A] Persaman reaksi Persamaan laju reaksi2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]
  • 19. 3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiNO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]
  • 20. 4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atauv = k [A] [B] [C] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi 2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2] 2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2] 2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2] 2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]
  • 21. 5. Reaksi orde pecahan Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiCO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2
  • 22. C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol Laju (MS-1)• Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama k dengan konstanta laju reaksi. Konsentrasi A (M)
  • 23. Grafik reaksi orde satu• Pada reaksi orde 1, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali. Konsentrasi A (M)
  • 24. Grafik reaksi orde dua• Pada reaksi orde dua, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali. Konsentrasi A (M)
  • 25. Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksiContohnya, pada pembentukan NO2, reaksiyang terjadi adalah :2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Langkah menentukan orde reaksi danpersamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi
  • 26. Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh data : No. [A] M [B] M V (M/S) 1 0,2 0,2 0,02 2 0,2 0,4 0,04 3 0,4 0,4 0,16Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.
  • 27. E I A T R M A I K S Hum