Ppt laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Ppt laju reaksi

on

  • 12,428 reproducciones

 

Estadísticas

reproducciones

reproducciones totales
12,428
reproducciones en SlideShare
12,359
reproducciones incrustadas
69

Actions

Me gusta
6
Descargas
639
Comentarios
2

1 insertado 69

http://arkenjosia.blogspot.com 69

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar

12 of 2

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

    Ppt laju reaksi Ppt laju reaksi Presentation Transcript

    • ASSALAMUALAIKUM Oleh : Dwi Fitri Yani A!F009003LAJU REAKSI
    • LAJU DAN ORDE REAKSI
    • Suatu reaksi ada yang berlangsungcepat, ada pula yang berlangsung lambat.Ledakan bom berlangsung secara cepat,sedangkan besi berkarat berlangsunglambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimiadinyatakan sebagai laju reaksi.
    • APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????
    •  Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin bertambah.
    • Misalnya :A+B C + DDari reaksi diatas, laju perubahankonsentrasi pereaksi dapat dirumuskansebagai berikut :• VA = -• VB = -
    • Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorangsiswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A= 65) kedalam tabung reaksi yangberisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelahreaksi berlangsung selama 2 menit, zatA masih tersisa sebanyak 1,5 gram.Berapakah laju pengurangan zat A?
    • Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 – 8 = - 6,5 g
    • Mol A = = = - 0,1 mol[A] yang bereaksi = = = - 0,5 MVA = =- = 4,2 x 10-3 MS-1
    • FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI 1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis
    • A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIENREAKSI Bagaimana hubungan laju reaksidengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD Dalam reaksi tersebut, perbandinganlaju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - :- :+ :+
    • Contoh :3O2 (g) 2O3(g)Jawab :Laju = - : +
    • B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi1. Persamaan laju reaksi • Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya. • Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.
    • Perhatikan persamaan reaksi berikut :pA + qB rC + sDPersamaan laju reaksi untuk reaksi tersebutdapat dituliskan sebagai berikut : v = k [A]x [B]y
    • Keterangan : v = laju reaksi (MS-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)K = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay =orde reaksi zat Bx + y = orde reaksi total
    • 2. Orde reaksi orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.
    • Jenis-jenis orde reaksi :1. Reaksi orde nol v = k [A]o = k persamaan reaksi : NO2 + H2 H2O + NO persamaan laju reaksi : v = k [NO2]2 [H2]o catatan : orde nol untuk H2
    • 2. Reaksi Orde Satuv = k [A] Persaman reaksi Persamaan laju reaksi2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]
    • 3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiNO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]
    • 4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atauv = k [A] [B] [C] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi 2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2] 2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2] 2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2] 2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]
    • 5. Reaksi orde pecahan Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiCO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2
    • C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol Laju (MS-1)• Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama k dengan konstanta laju reaksi. Konsentrasi A (M)
    • Grafik reaksi orde satu• Pada reaksi orde 1, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali. Konsentrasi A (M)
    • Grafik reaksi orde dua• Pada reaksi orde dua, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali. Konsentrasi A (M)
    • Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksiContohnya, pada pembentukan NO2, reaksiyang terjadi adalah :2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Langkah menentukan orde reaksi danpersamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi
    • Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh data : No. [A] M [B] M V (M/S) 1 0,2 0,2 0,02 2 0,2 0,4 0,04 3 0,4 0,4 0,16Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.
    • E I A T R M A I K S Hum