Universidad Veracruzana
Química Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itze...
Practica N°8
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DEL EDTA

O OBJETIVO
 Ilustrar la aplicación analítica del

concepto
de
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O FUNDAMENTO

uno de las tipos de reacciones químicas que
pueden servir como base de una determinación
volumétrica es aque...
El numero de enlaces que puede formar el átomo
metálico central es el numero de coordinación del
metal.
En las titulacione...
O
O PRELABORATORIO
 Escriba la formula desarrolladora del EDTA.

Acido etilendoamino tetraaceticos

 Escriba la formula de...
 Escriba la formula desarrolladora de indicador negro

de eriocromo.

Eriocromo negro-T

 Investiga la toxicidad de los ...
O CALCULOS Y RESULTADOS

Preparación
 Se prepara y calculo la molaridad del reactivo EDTA
250ml.
 Se pesara en un vaso d...
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CONCLUSION
Los tipos de reacciones químicas que pueden
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Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)

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Química Analítica y Métodos Instrumentales
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Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)

  1. 1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
  2. 2. Practica N°8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DEL EDTA O OBJETIVO  Ilustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de la dureza del agua.
  3. 3. O FUNDAMENTO uno de las tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se consideran en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión con una unión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando.
  4. 4. El numero de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el numero de coordinación del metal. En las titulaciones complejometricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, esta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula con la solución estándar del agente complejante. Pocos ligandos multidentados forman forman complejos fuertes en proporción 1:1, el ligando de EDTA es el agente titulante mas importante para las titulaciones complejometricas, puede ser un ligando hexadentado cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupo carboxilo y sus dos átomos de nitrógeno.
  5. 5. O
  6. 6. O PRELABORATORIO  Escriba la formula desarrolladora del EDTA. Acido etilendoamino tetraaceticos  Escriba la formula desarrolladora de indicador negro de eriocromo.
  7. 7.  Escriba la formula desarrolladora de indicador negro de eriocromo. Eriocromo negro-T  Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practica 0 1 0 0 EDTA CaCO3 3 0 0 0 1 HCL 0 1 0 MgCl2
  8. 8. O CALCULOS Y RESULTADOS Preparación  Se prepara y calculo la molaridad del reactivo EDTA 250ml.  Se pesara en un vaso de precipitado 1 gr de sal disodica de EDTA dihidratado y 0.0250 gr de MgCl26H2O. Se disuelven en agua y se traspasan a un matraz de aforación de 250 ml completando el volumen de aforación con agua destilada. Estandarización  Se disuelven 0.1 gr de CaCO3 secado a 100 °C en 20 ml de agua destilada y se agregan gota a gota HCL 1:1 hasta que ya no aparezca efervescencia y la solución sea clara.
  9. 9. O
  10. 10. O
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  12. 12. CONCLUSION Los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se consideran en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión con una unión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando

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