Universidad Veracruzana
Química Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itze...
Practica N°1
PREPARACION DE SOLUCIONES
O OBJETIVO
 Preparar algunas disoluciones de
reactivos de concentración
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O FUNDAMENTO
El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta
muy cómodo y sencillo: El primer paso a observar es la
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O PRELABORATORIO
 Investigar la densidad y el porcentaje de los ácidos
concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
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AgNO3 (Nitrato de plata)
Peso Molecular: 169.81 grmol
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Densidad: 4.4 gr/cm3
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Molaridad; definida como la cantidad de sustancia de
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Conclusión
Hemos visto la manera de preparar
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Practica n°1 (preparación de sustancias)

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Practica n°1 (preparación de sustancias)

  1. 1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
  2. 2. Practica N°1 PREPARACION DE SOLUCIONES O OBJETIVO  Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración especificación que se utilizaran en practicas posteriores.  Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.  Calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar disoluciones molares, normales, y porcentuales.  Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas, y matraces volumétricos.  Conocer la peligrosidad de los reactivos.
  3. 3. O FUNDAMENTO El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta muy cómodo y sencillo: El primer paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica cambios energéticos, si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, este se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente
  4. 4. O PRELABORATORIO  Investigar la densidad y el porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio. NaOH (Hidróxido de Sodio) Peso Molecular: 40.01 grmol Composición: Na-57.48% H-2.52% O-40% Densidad: 2.13gr/m (25°c) Normalidad: 0.1N EDTA Peso Molecular: 36.46 grmol Densidad: 0.86gr/cm3 Molaridad: 0.01M
  5. 5. AgNO3 (Nitrato de plata) Peso Molecular: 169.81 grmol Porcentaje: 99 – 100% Densidad: 4.4 gr/cm3 Na2S2O3 (Tiosulfato de sodio – 5H2O) Peso Molecular: 248.15 grmol Densidad: 1.69 gr/cm3 Normalidad: 0.1N NH4OH (Hidróxido de Amonio) Peso Molecular: 35.01 grmol Densidad: 0.88 gr/cm3 Normalidad: 0.1N HCL (Acido clorhídrico) Peso Molecular: 36.46 grmol Composición: CL-92.23% H- 2.7% Densidad: 1.44 gr/cm3 Normalidad: 0.1N
  6. 6. O
  7. 7. O
  8. 8. O
  9. 9. O
  10. 10. O
  11. 11. O
  12. 12.  Investigar la toxicidad de los reactivos Hidróxido de sodio Nitrato de plata EDTA Acido acético
  13. 13. O
  14. 14. Molaridad; definida como la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución. Molalidad; es el numero de moles de solutos disueltos en un kilogramo de disolvente. Normalidad; es el numero de equivalentes de soluto por litro de disolución.
  15. 15. Conclusión Hemos visto la manera de preparar diferentes tipos de soluciones ocupando diversas herramientas del laboratorio. Sabiendo así la manera de realizarlo podremos preparar otros tipos de sustancias usando primero los cálculos para saber las cantidades necesarias de acorde a la concentración que deseemos, que son las maneras de representarlas químicamente.

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