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Practica No.-13
Determinación de longitud de onda
Objetivos:
Aprender el manejo del espectrofotómetro
Examinar las curvas de absorción de los iones permanganato y dicromato
Obtener la longitud de onda de máxima absorción

Fundamento.
Cuando las moléculas de una especie química, interactúan con la energía radiante de la
región visible y ultravioleta, se puede llevar a cabo una absorción, que proporciona al
electrón la energía necesaria para saltar al siguiente nivel energético del átomo. Se ha
comprobado que el espectro de absorción es una función de la estructura completa de
una sustancia; por ello es una propiedad altamente específica de la estructura
molecular de la especie absorbente. Existen factores que influyen en los espectros
obtenidos, por ejemplo: el solvente, pH, temperatura, etc., que se deben de tomar en
cuenta en una determinación cuidadosa.
Pre laboratorio.
MATERIAL Y REACTIVO
Reactivos

Solución de KMnO4 5 x 10-4 molar

Solución de K2CrO7 5 x 10-4 molar
Materiales

Matraz de aforación de 100 ml

Vaso de precipitados de 50 ml

Papel absorbente
PERMANGANATO DE POTACIO

DICROMATO DE POTACIO
PROCEDIMIENTO

Se determina la
absorbancia de una
solución de 5 x 10-4 M
de KMnO4 en un

absorbancia (eje de
las Y) de las dos
determinaciones

correspondientes.
• Realizar una gráfica de
rangos de longitud de
onda (eje de las X)
contra

rango de 600 a 400
nm de longitud de
onda, a intervalos de
50 nm.
• En el que se obtenga
una mayor absorbancia,
se determina
nuevamente a

intervalos más cortos
de longitud de onda,
haciendo las
anotaciones
DESARROLLO grafico 1
ABSORBANCIA KMnO4 nM BLANCO LONG ONDA Nm
0.317

400

0.324

450

1.261

500

1.757

550

0.207

600

0.120

650

0.044

700

0.019

750

0.006

800
DESARROLLO grafico2
ABSORBANCIA KMnO4 nM BLANCO LONG ONDA Nm
0.317
480
0.324
500
1.261
520
1.757
540
0.207
560
0.120
580
0.044
600
POSLABORATORIO
La absorbancia, A, es la cantidad de intensidad de luz que absorbe la muestra
CONCLUSION
La espectrofotometría nos hace ver el significado
importante del efecto de absorción, lo cual es de gran
utilidad para la determinación de concentraciones en
muestras que tienen un colorido peculiar.
De esta manera se ah logrado determinar concentraciones y
el rango de absorbancia respectivo a un color indicado.

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  • 3. MATERIAL Y REACTIVO Reactivos  Solución de KMnO4 5 x 10-4 molar  Solución de K2CrO7 5 x 10-4 molar Materiales  Matraz de aforación de 100 ml  Vaso de precipitados de 50 ml  Papel absorbente PERMANGANATO DE POTACIO DICROMATO DE POTACIO
  • 4. PROCEDIMIENTO Se determina la absorbancia de una solución de 5 x 10-4 M de KMnO4 en un absorbancia (eje de las Y) de las dos determinaciones correspondientes. • Realizar una gráfica de rangos de longitud de onda (eje de las X) contra rango de 600 a 400 nm de longitud de onda, a intervalos de 50 nm. • En el que se obtenga una mayor absorbancia, se determina nuevamente a intervalos más cortos de longitud de onda, haciendo las anotaciones
  • 5. DESARROLLO grafico 1 ABSORBANCIA KMnO4 nM BLANCO LONG ONDA Nm 0.317 400 0.324 450 1.261 500 1.757 550 0.207 600 0.120 650 0.044 700 0.019 750 0.006 800
  • 6. DESARROLLO grafico2 ABSORBANCIA KMnO4 nM BLANCO LONG ONDA Nm 0.317 480 0.324 500 1.261 520 1.757 540 0.207 560 0.120 580 0.044 600
  • 7. POSLABORATORIO La absorbancia, A, es la cantidad de intensidad de luz que absorbe la muestra
  • 8. CONCLUSION La espectrofotometría nos hace ver el significado importante del efecto de absorción, lo cual es de gran utilidad para la determinación de concentraciones en muestras que tienen un colorido peculiar. De esta manera se ah logrado determinar concentraciones y el rango de absorbancia respectivo a un color indicado.