Práctica 5

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PRACTICA DEL LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES

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Práctica 5

  1. 1.  Neutro ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
  2. 2. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica  Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida puede causar decoloración y corrosión dental.  Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta.  Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar cicatrices, que incluso pueden desfigurar las regiones que han sido dañadas.  Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Los síntomas que se presentan son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y diarrea. Puede presentarse, incluso, respiratorio y muerte por necrosis del esófago y estómago.
  3. 3. CH₃CO₂H  Inhalación: Irritación severa de la nariz y la garganta, náuseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad respiratoria. Altas concentraciones puede causar inflamación en las vías respiratorias (bronconeumonía) y acumulación de fluidos en los pulmones(edema).  Ingestión: Quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen y la garganta, vómito y deposición con sangre. Irritación tracto gastrointestinal (esófago y estómago),espasmos estomacales, también puede resultar vómito con sangre, daños en los riñones. En grandes cantidades puede ser fatal. Las soluciones diluidas como el vinagre, no causan daño.  Piel: Es corrosivo, produce quemaduras, altamente irritante.  Ojos: Puede causar quemaduras irreversibles de la córnea. Vapores de ácido acético, o líquido pueden causar irritación. Soluciones concentradas pueden causar severas quemaduras y daño permanente. NH₄OH  Ingestión accidental: quemaduras corrosivas en la boca, garganta, esófago, estomago e intestino delgado.  Ojos: causa irritación severa, quemaduras, visión borrosa y a exposiciones importantes puede causar daño irreversible en la cornea, produciendo ceguera.  Piel: produce irritación y quemaduras corrosivas con ampollas.  Inhalación: irritación severa del tracto respiratorio, broncoespasmos, dificultad para respirar, hasta edema agudo pulmonar fatal.
  4. 4. Curvadetitulaciónácidofuerte-basefuerte: 1. Se coloca una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta hasta el aforo. 2. Se sujeta la bureta en un soporte metálico mediante una pinza para bureta. 3. Se calcula el pH teórico de las soluciones ácida y alcalina. 4. Se verifica la calibración del potenciómetro, 5. Con una pipeta volumétrica de 25 mL, se toma una alícuota de una solución de HCl 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL. 6. Se diluye la solución del ácido a 100 mL con agua destilada y se le coloca en el interior del vaso una cápsula magnética. El vaso se pone en un agitador magnético. 7. Se coloca el soporte metálico con la bureta que contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador de manera que la punta de la bureta quede encima del vaso con la solución ácida. 8. Se introducen los electrodos en la solución del 9. Se acciona el agitador magnético. 10. Se registre el pH de la solución antes de comenzar a adicionar el titulante. 11. Se agrega desde la bureta 5 mL de NaOH y se registra nuevamente el pH 12. Se sigue el mismo procedimiento para registrar el valor respectivo de pH que se obtiene después de adicionar 10, 15 y 20 mL del titulante. 13. Posteriormente se agrega el titulante a intervalos de 1 mL hasta casi alcanzar el pH del punto de equivalencia 14. Por último, se registran dos lecturas más adicionando un exceso de 5 y 10 mL de titulante. 15. Se grafican los siguientes datos: pH contra mL de base añadida. Curvadetitulaciónácidodébil–basefuerte. 1. Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de ácido acético (ácido débil) 0.1 N valorada y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el agitador magnético. 2. Se calcula el pH teórico del ácido acético tomando en cuenta la constante de ionización de este ácido. 3. Se diluye la solución del ácido hasta 100 mL con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su interior y dos gotas de Fenolftaleína. 4. Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial. 5. Se adicionan 5 mL de la solución de NaOH 0.1 N colocada en la bureta y se registra el valor del pH. 6. Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia (En este caso, teóricamente debe coincidir con el cambio de color del indicador y la elevación más brusca de pH) 7. Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de pH que se obtienen respectivamente. 8. Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se comparan las curvas obtenidas al titular un ácido fuerte y un ácido débil con una base fuerte ambas. Justifique la selección del indicador. Curvadetitulaciónbasedébil–ácidofuerte 1. Se coloca en una bureta limpia, una solución de HCl 0.1 N valorada. 2. Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de Hidróxido de amonio (base débil) 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el agitador magnético. 3. Se calcula el pH teórico del hidróxido de amonio tomando en cuenta la constante de ionización de esta base 4. Se diluye la solución básica hasta 100 mL con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su interior y dos gotas de Naranja de metilo. 5. Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial. 6. Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1 N colocada en la bureta y se registra el valor del pH. 7. Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia (En este caso, teóricamente debe coincidir con el cambio de color del indicador y la disminución más brusca de pH) 8. Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de pH que se obtienen respectivamente. 9. Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se comparan las curvas obtenidas al titular una base débil y un ácido débil con sus antagónicos fuerte. Justifique la selección del indicador.
  5. 5. 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 0 10 20 30 Valores Y Valores Y
  6. 6. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 20 40 60 pH–(NH₄OH) ml HCl
  7. 7. 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0 20 40 60 AxisTitle Axis Title

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