solidos cristalinos

1. •Edgar Yucra Degollar
•IV ciclo
•Ing. de Sistemas

2. TEMAS
ESTRUCTURA CRISTALINA
PROPIEDADES Y
APLICACIONES DE:
•SILICIO
•GERMANIO
•GALIO

3. 1.1.SILICIO
Es un metaloide con
marcado lustre
metálico y sumamente imagen 1.1
quebradizo.

4. 1.2.ESTRUCTUR
A
CRISTALINA
El átomo de silicio presenta un enlace
covalente, o sea que cada átomo está
unido a otros cuatro átomos y
compartiendo sus electrones de
valencia. Es así, porque de otra
manera el silicio no tendría el
equilibrio en la capa de valencia,
necesita 8 electrones para su
estabilidad.

5. Es cubica
centrada
en las
caras
imagen 1.2

6. 1.3.APLICACIONES
Se utiliza para
cerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductor
electrónico, ladrillos, y en general, para muchos
tipos de aleación en la industria de la fundición.
Como material básico para la creación de chips
que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. Otros usos derivados del silicio son
para fabricar siliconas, materiales abrasivos, laser y
material fertilizante. Como se puede observar, el
silicio y sus derivados se utilizan para casi todo.

7. Chips
imagen 1.3

8. 1.4.PROPIEDADES
imagen 1.4

9. 2.1.GERMANIO
Es un metaloide solido duro, cristalino,
brillante, de color blanco grisáceo, que
conserva el brillo
a temperaturas
ordinarias.
imagen 2.1

10. 2.2.ESTRUCTURA
CRISTALINA
El germanio tiene una red
cubica cristalina como el
diamante en al que cada átomo
esta ligado a cuatro átomos
vecinos mediante electrones
compartidos. El germanio y el
silicio son semejantes a su
estructura y en su
comportamiento químico.

11. Es cubica centrada en las caras
imagen 2.2

12. 2.3.APLICACIONES
Para la fabricación de elementos
ópticos: fibras ópticas, lentes ópticas,
ventanas, para lentes de gran angular
de cámaras fotográficas y objetivos
de microscopio, como indicador de
cambios en la química de aguas
marinas.

13. Elementos ópticos
imagen 2.3

14. 2.4.PROPIEDADES
imagen 2.4

15. 3.1.GALIO
El galio es un metal
blando, grisáceo en
estado líquido y
plateado brillante al
solidificar, sólido
deleznable a bajas imagen 3.1
temperaturas.

16. 3.2.ESTRUCTURA
CRISTALINA
La cristalización no se produce en ninguna de las
estructuras simples; la fase estable en condiciones
normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada
celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro
en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44
Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta
estructura el enlace químico formado entre los
átomos más cercanos es covalente siendo la
molécula Ga2 la que realmente forma el entramado
cristalino.

17. Ortorrómbica centrada en las bases
imagen 3.2

18. 3.3.APLICACIONES
Se utiliza en la fabricación de
termómetros de altas temperaturas o en
manómetros, se emplea en el dopado de
semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como:
transistores, células fotoeléctricas, y
diodos láser.

19. Termómetro
imagen 3.3

20. 3.4.PROPIEDADES
imagen 3.4

21. Fuente de información
http://www.educaplus.org/sp2002/galeria_fotos.html
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://cienciaslacoma.blogspot.com/p/aplicaciones-practicas-de-los-
elementos.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://www.periodni.com/es/ge.html
http://www.schott.com/magazine/spanish/sol109/sol109_01_125years.h
tml
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://cienciaslacoma.blogspot.com/p/aplicaciones-practicas-de-los-
elementos.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio