1. 6.1 CINÉTICA QUÍMICA: VELOCIDADES DE
REACCIÓN Y EL MECANISMO DE REACCIÓN
6.2 CONSTANTE DE EQUILIBRIO
6.3 PRINCIPIO DE LE CHATELIER
6.4 CONSTANTE DE IONIZACIÓN
6.5 PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
6.6 SOLUCIÓN AMORTIGUADORA (BUFFER)

3.  La cinética química es un área de
la fisicoquímica que se encarga del
estudio de la rapidez de reacción, cómo
cambia la rapidez de reacción bajo
condiciones variables y qué eventos
moleculares se efectúan durante la
reacción general (Difusión, ciencia de
superficies, catálisis). La cinética
química es un estudio puramente
empírico y experimental;

5. Factores Rapidez de reacción
• La actividad química, es decir, la "concentración
efectiva"
• La cantidad de los reactivos en proporción a la
cantidad de los productos y del disolvente
• La temperatura
• La energía de colisión
• Presencia de catalizadores
• La presión parcial de gases
• Orden de reacción

6. 6.2 Constante de equilibrio
• En una reacción química en general:
• La constante de equilibrio puede ser definida como
•
• Donde {A} es la actividad (cantidad a dimensional) de la
sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una
convención el poner las actividades de los productos como
numerador y de los reactivos como denominadores.
•
• Para el equilibrio en los gases, la actividad de un
componente gaseoso es el producto de los componentes
de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.

7.  El Principio de Le Châtelier, postulado
por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936),
un químico industrial francés, establece
que:

 Si un sistema químico en equilibrio
experimenta un cambio en la
concentración, temperatura, volumen, o la
presión parcial, entonces el equilibrio se
desplaza para contrarrestar el cambio
impuesto. Este principio es equivalente al
principio de la conservación de la energía.

8.  Cambio de temperatura
 Cuando se aumenta la temperatura en un
sistema en equilibrio, este se desplazará en el
sentido que absorba el calor aplicado.
 Cambio de presión
 El aumento de la presión de todo el sistema hace
que el equilibrio se desplace hacia el lado de la
ecuación química que produce menos cantidad
de moles gaseosos. En el proceso contrario, al
disminuir la presión el equilibrio se desplaza
hacia el lado que produce la mayor cantidad de
moles gaseosos

9. 6.4 Constante de ionización
 es la constante de equilibrio de una disociación
iónica, definida inmediatamente por la ecuación
de la constante de equilibrio en función de las
concentraciones molares correspondientes. Por
tanto, la constante de ionización es igual al
producto de las concentraciones iónicas dividido
por a concentración de la sustancia sin disociar.

10.  es el producto de las concentraciones molares de sus
iones en una disolución saturada, donde cada una de
ellas se encuentra elevada a un exponente que
exponente que coincide con su coeficiente
estequiométrico en la ecuación de equilibrio de
disolución.
 La constante del producto de solubilidad es:
 Ks = [A^n+]^m[B^m-]^n
 La constante del producto de solubilidad de un
compuesto, trata el valor máximo que puede llegar a
tener el producto de las concentraciones de los iones
que se encuentran disueltos. Representa la medición
de la solubilidad del compuesto.

11.  Un sistema amortiguador es una solución que puede
absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o
bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una
disolución que contiene unas sustancias que inhiben los
cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno de la
disolución. Dichas sustancias pueden contener un ácido
débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de
sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo,
hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de
los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el
agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros
ejemplos de disoluciones tampones existentes en la
naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en
química y sirven como referencia en la medida del pH.

12. Figura de la derecha). Resulta evidente que la eficacia amortiguadora está vinculada
a dos factores:
la concentración absoluta del sistema
la proporción relativa de las formas disociada y sin disociar