Determinación  de masas  atómicas yespectrometría  de masas
Masa Atómica Masa que posee un átomo mientras se encuentra en reposo , es el número total de protones más neutrones en el...
Antoine Lavoisier XVlll Enunció   la “ley de la conservación de la masa”Utilización la balanza para determinar las masas ...
John Dalton (1776-1844 d.C.)Todos los átomos de un elemento dadoson idénticos; los átomos de elementosdiferentes son disti...
La teoría de Dalton explica varias  leyes de combinación química  que ya se conocían en su época Ley   de la composición ...
 Dalton       usó su teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos A y B se combinan para fo...
Actualidad…Como la masa de los átomos es sumamente pequeña, se recurrióal procedimiento de determinar su masa relativa. O ...
Para esto, habría que tomar los átomos de un determinadoelemento como patrón de referencia, el cuál sería elegidoarbitrari...
El número resultante de la comparación de los pesos respectivosde esos dos átomos es lo que se denominó peso atómico.El pe...
Espectrometría de masas Técnica   analítica Mide   la razón de carga-masa Define   la masa de partículas Mide   utiliz...
Espectrómetro de masasLa forma más directa y exacta de determinar lospesos atómicos y moleculares es con unespectrómetro d...
       Para iones con la misma carga: la magnitud de la desviación        depende de la masa.         Mayor masa = menor...
Aplicaciones  o Identificación de drogas de abuso y sus metabolitos en    sangre, orina y saliva.  o Control de gases resp...
     Datación de ejemplares en arqueología.   Análisis de partículas en aerosoles.                    Determinación de ...
Uso en IDI   EL espectrómetro puede servir para medir el espectro    de luz, por lo que sirve para medir una luminosidad ...
¡Gracias!
Determinación de masas moleculares
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Determinación de masas moleculares

2.123 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.123
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
30
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Determinación de masas moleculares

  1. 1. Determinación de masas atómicas yespectrometría de masas
  2. 2. Masa Atómica Masa que posee un átomo mientras se encuentra en reposo , es el número total de protones más neutrones en el átomo
  3. 3. Antoine Lavoisier XVlll Enunció la “ley de la conservación de la masa”Utilización la balanza para determinar las masas delos reaccionantes y de los productos antes y despuésde llevar a cabo una reacción química yencontrando que la masa total de los reactivos era lamisma antes y después de la reacción.
  4. 4. John Dalton (1776-1844 d.C.)Todos los átomos de un elemento dadoson idénticos; los átomos de elementosdiferentes son distintos y tienenpropiedades distintas
  5. 5. La teoría de Dalton explica varias leyes de combinación química que ya se conocían en su época Ley de la composición constante Ley de la conservación de la masa
  6. 6.  Dalton usó su teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa dada de A están en proporciones de números enteros pequeños
  7. 7. Actualidad…Como la masa de los átomos es sumamente pequeña, se recurrióal procedimiento de determinar su masa relativa. O lo que esequivalente, encontrar cuán pesado era un átomo de unelemento comparado con un átomo de otro elemento. Dado quesería extenuante tener que expresar continuamente masas tanpequeñas en gramos, preferimos usar una unidad llamada unidadde masa atómica, o uma.* Una uma es igual a 1.66054 x 10 – 24 g
  8. 8. Para esto, habría que tomar los átomos de un determinadoelemento como patrón de referencia, el cuál sería elegidoarbitrariamente. Actualmente, la uma se define asignando unamasa de exactamente 12 uma al isótopo C12 del carbono.
  9. 9. El número resultante de la comparación de los pesos respectivosde esos dos átomos es lo que se denominó peso atómico.El peso atómico de un elemento es, en realidad, el peso atómicomedio de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuentala cantidad relativa de cada isótopo, tal como se presenta dichoelemento en la naturaleza (abundancia relativa).
  10. 10. Espectrometría de masas Técnica analítica Mide la razón de carga-masa Define la masa de partículas Mide utilizando magnetismo
  11. 11. Espectrómetro de masasLa forma más directa y exacta de determinar lospesos atómicos y moleculares es con unespectrómetro de masas.ETAPAS Ionización Aceleración Separación/Deflección Detección Obtención del espectro de masas
  12. 12.  Para iones con la misma carga: la magnitud de la desviación depende de la masa.  Mayor masa = menor desviación El análisis de un espectro de masas proporciona las masas y abundancias relativas.  Masa = nivel de desviación  Abundiancia = intensidad/cantidad de colisiones Los espectrómetros de masas se usan mucho ahora para identificar sustancias químicas y analizar mezclas de sustancias.
  13. 13. Aplicaciones o Identificación de drogas de abuso y sus metabolitos en sangre, orina y saliva. o Control de gases respiratorios en enfermos durante los procesos quirúrgicos. o Pruebas para confirmar la presencia de drogas en sangre de caballos de carreras y en atletas olímpicos.
  14. 14.  Datación de ejemplares en arqueología. Análisis de partículas en aerosoles.  Determinación de residuos de pesticidas en alimentos.  Control de compuestos orgánicos volátiles en el agua de suministro
  15. 15. Uso en IDI EL espectrómetro puede servir para medir el espectro de luz, por lo que sirve para medir una luminosidad requerida en un diseño. Existen isotopos más pesados Existen isotopos menos estables
  16. 16. ¡Gracias!

×