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    Trabajo de ph Trabajo de ph Presentation Transcript

    • F E DE DL W II I AP N NE A R OO D R MLA I EY G L UA E O Z
    • Trabajo de pH 11-2 2012
    • PHEl pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencialde hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hidrogeno; dellatín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. =hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen,quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad delos iones hidrógeno. Esto es:Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lopráctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, sele puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) essimplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
    • La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponentede la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) ,y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad dela disolución (cuando el disolvente es agua)
    • El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, tambiénconocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entredos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y unelectrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.También se puede medir de forma aproximada el pH de una disoluciónempleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezclade indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus opapel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales sonla fenolftaleína y el naranja de metilo.A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Porejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno,mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintastemperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio delagua (Kw).
    • La determinación del pH es uno de losprocedimientos analíticos más importantes ymás usados en ciencias tales como química,bioquímica y la química de suelos. El pHdetermina muchas características notables de laestructura y actividad de las biomacromoléculasy, por tanto, del comportamiento de células yorganismos.En 1909, el químico danés Sørensen definió elpotencial hidrógeno (pH) como ellogaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar)de los iones hidrógeno.
    • Sustancias del pHEl pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre 7,35 y 7,45.El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estospasos:Cortar la col en tiras.En un mortero colocar la col morada y molerla.Colocar alcohol en la disolución.Filtrar la sustancia con un filtro de papel.Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo,vinagre, agua o limpiador de horno.Agregar en cada recipiente el indicador.Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:Vinagre: color rosado (sustancia ácida)Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)Limón: color fucsia (sustancia ácida). Agua: color violeta (sustancia neutra)
    • Gracias por laatenciónprestada