1. ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL Y
COMERCIO EXTERIOR
FUNCIONES QUIMICA
INORGANICAS

2. NOMENCLATURA
y Conceptos Básicos

3. FUNCIONES QUÍMICAS
¿Qué es una
función Química?
“Es un conjunto de
óxido
base
propiedades comunes
que caracterizan a un
grupo de sustancias,
distinguiéndolas de las
ácido
sa
demás”.
l
Las principales funciones
son: óxido, base, ácido y
sal.

4. Compuestos
químicos
Qué
Dónde se Cómo se Cómo se les Qué aplicaciones consecuencias
localizan clasifican da nombre tienen tiene su uso
Óxidos no Sistema Hogar
Atmósfera metálicos tradicional
Agotamiento
de recursos
Sistema Industria
Geósfera Óxidos Stock
metálicos
Bloqueo de
Nomenclatura Agricultura ciclos
sistemática biogeoquímicos
Hidrósfera Hidruros
Medicina
Cambios
Seres vivos Hidrácidos climáticos
Geología
Pérdida de la
Hidróxidos biodiversidad
Peróxidos
Binarias
(Halosales)
Oxácidos
Sales Terciarias
(Oxisales)
Cuaternarias
(Sales ácidas,
básicas, dobles)

5. GRUPO FUNCIONAL
Esta determinado
por un átomo o
grupo de átomos Grupo funcional Función
con características O-2 Óxido
(OH)-1 Hidróxido
similares, que
H+1 Ácido
constituyen una
función química

6. FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos .
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal :
Metal + oxígeno óxido básico
M + O2 M 2OX
4 Fe + 3 O2 2 Fe 2O3

7. FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos .
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal :
No Metal + oxígeno óxido ácido
NoM + O2 (NoM 2)OX
C + O2 C 2O 4 CO2

8. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
 “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las
bases o hidróxidos ”.
 Se caracterizan por:
 Poner azul el papel tornasol rojo
 Enrojecer la fenolftaleína
 Son cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico + agua Hidróxido
M 2O X + H2 O M(OH) X
Na2 O + H2 O 2 Na(OH)

10. FUNCIÓN ÁCIDO
 Se caracterizan por:
 Enrojecer el papel tornasol azul
 La fenolftaleína permanece incolora
 Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben
saborear por ser muchos de ellos tóxicos)
 Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos
clases: hidrácidos y oxácidos.

11. FUNCIÓN HIDRURO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma
los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal + H2 MHX
2 Na + H2 2 NaH
Fe + H2 FeH2

12. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la
combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S,
Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.
No metal + H2 HXNoM
Cl2 + H2 2 HCl
S8 + 8 H2 8 H 2S
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

13. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
 “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el
agua forma los ácidos oxácidos ”.
Óxido ácido + agua Ácido oxoácido
No M2OX + agua H a(NoM)bOc
CO2 + H2 O H2 CO3
ácido carbónico

14. FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + Agua
 Se clasifican en:
 SALES HALOIDEAS: (NoM M)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.
 OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM
M O)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

16. FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS :
Na(OH) + HCl NaCl + H2 O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O
Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

17. SALES
M NoM
M NoM O
M H NoM O
M (OH) NoM O
M NoM O

18. NO METAL METAL
+ + + +
HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO HIDRÓXIDO SAL + AGUA

19. VALENCIA
Es la capacidad que posee un elemento
de combinarse con otro
Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define
también como el número de átomos de hidrógenos
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: la valencia del S es II
NH3: la valencia del N es III
CH4: la valencia del C es IV

20. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con
la valenciade un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

21. LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL
NÚMERO DE OXIDACIÓN SON:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las
formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S 2–, Cl–
y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es –1, H2S, CaH2
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que
es –1, K2O, H2O2
5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta
dado por el número del grupo, MgO, Li 2O
6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se
encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2
7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero,
y si se trata de un ión, igual a la carga del ión

22. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
F -1
Cl, Br, I -1; +1, +3, +5, +7
O -2
S, Se, Te -2; +2, +4, +6
N -3; +1, +2, +3, +4, +5
P -3; +1, +3, +5
As, Sb, Bi -3; +3, +5
B -3; +3
C -4; +2, +4
Si -4; +4

23. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, +1
Cs, Fr, Ag,
NH 4 +
Be, Mg, Sr, Ba, +2
Ra, Zn, Cd
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5

25. FORMULACIÓN:
 ÁCIDOS OXOÁCIDOS:
 Son aquellos que están formados
por el hidrógeno, un no metal y
oxígeno.
MÉTODO MECÁNICO:
Se escriben los elementos en el siguiente orden :
1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
HCO HSO HNO H Cl O

26. Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal:
4 6 5 3
HCO HSO HNO H Cl O
Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice
del Hidrógeno:
4 6
H2C O H 2S O
Si el número de valencia es impar se coloca 1
(recordemos que el 1 nunca se coloca)
5 5 3 3
H1NO ó HNO H1ClO ó HCl O
Ahora se realiza el siguiente cálculo:
Dé vuelta la hoja

27. “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
El resultado se coloca
4 2 como subíndicedel Oxígeno
H2CO 4+2
2
= 6 =
2
3 H2CO3
H2SO 6+2
2
= 8 =
2
4 H2SO4
6 2
5 2
5+1 = 6 = 3
2 2
HNO HNO3
3+1 = 4 = 2
2 2
3 2
HClO2
HClO quedan formados los correspondientes oxoácido (a la
Y nos
derecha):

28. H2CO3 H2SO4 HNO3
HClO2
ECUACIONES DE FORMACIÓN:
Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido
Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior.
Ejemplo: CO2 + H2O HCO
A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número
total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos):
CO2 + H2O H 2C1O3
Y nos queda formado el compuesto (recordemos
que el 1 no se coloca): H2CO3

29. Para continuar
Pero hay que estudiar