Tipos de enlace NM2  Química Modelo atómico de la materia y enlace químico
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<ul><li>Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compue...
Enlaces
<ul><li>¿Qué es un enlace? </li></ul><ul><li>En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos...
<ul><li>Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran ...
<ul><li>La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se ...
<ul><li>Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que ...
<ul><li>En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado posit...
<ul><li>No deja de ser curiosa la forma en que  dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal c...
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<ul><li>Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en ...
<ul><li>En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones. </li></ul><ul><li>Se da entre no metal...
<ul><li>Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que correspondería a un gas noble. </li></ul><ul><li>Existen...
<ul><li>En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace. </li></ul><ul>...
<ul><li>Ejemplo: el gas Cloro. </li></ul><ul><li>Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la ...
<ul><li>En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de electrones. </li></ul><ul><li>Pero la gran diferencia e...
<ul><li>Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre  O  y  S , formando el dióxido de azufre, en donde el  S  cede...
<ul><li>Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales. </li></ul><ul><li>Los átomos de los metales tienen pocos elect...
<ul><li>Un ejemplo de enlace metálico es Litio. </li></ul><ul><li>En donde su único electrón está enlazado deslocalizadame...
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  1. 1. Tipos de enlace NM2 Química Modelo atómico de la materia y enlace químico
  2. 2. <ul><li>Por los conocimientos que tenemos hasta el momento , sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica. </li></ul><ul><li>Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos. </li></ul><ul><li>Entonces cabe preguntarse : ¿Cómo interactúan entre s í estos elementos? </li></ul>Introducción
  3. 3. <ul><li>Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos. </li></ul><ul><li>La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces . </li></ul>Introducción
  4. 4. Enlaces
  5. 5. <ul><li>¿Qué es un enlace? </li></ul><ul><li>En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad. </li></ul>Enlace
  6. 6. <ul><li>Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado. </li></ul><ul><li>Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble. </li></ul>Enlace
  7. 7. <ul><li>La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos. </li></ul><ul><li>Estos modelos son: </li></ul><ul><ul><li>Enlace iónico </li></ul></ul><ul><ul><li>Enlace covalente </li></ul></ul><ul><ul><li>Enlace metálico </li></ul></ul>Enlace
  8. 8. <ul><li>Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen). </li></ul><ul><li>Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales. </li></ul><ul><li>En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren. </li></ul>Enlace iónico
  9. 9. <ul><li>En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión . El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión . </li></ul><ul><li>Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble. </li></ul>Enlace iónico
  10. 10. <ul><li>No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal. </li></ul>Enlace iónico Na Cl NaCl + =
  11. 11. <ul><li>El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl, transformándose en el catión Na+. </li></ul><ul><li>El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-. </li></ul><ul><li>Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble. </li></ul>Enlace iónico
  12. 12. <ul><li>Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel. </li></ul>Ejemplo Na Cl Na Cl + -
  13. 13. <ul><li>En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones. </li></ul><ul><li>Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen electronegatividades similares- y entre no metales y el hidrógeno. </li></ul><ul><li>En este tipo de enlace no se forman iones. </li></ul>Enlace covalente
  14. 14. <ul><li>Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que correspondería a un gas noble. </li></ul><ul><li>Existen dos tipos de enlaces covalentes. </li></ul><ul><ul><li>Enlace covalente normal. </li></ul></ul><ul><ul><li>Enlace covalente coordinado. </li></ul></ul>Enlace covalente
  15. 15. <ul><li>En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace. </li></ul><ul><li>Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus núcleos en forma simultánea, formando el enlace. </li></ul><ul><li>Este tipo de unión es muy fuerte. </li></ul>Enlace covalente normal
  16. 16. <ul><li>Ejemplo: el gas Cloro. </li></ul><ul><li>Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar. </li></ul>Ejemplo Ejemplo Cl Cl Cl Cl
  17. 17. <ul><li>En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de electrones. </li></ul><ul><li>Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno de los átomos que forman el enlace. </li></ul><ul><li>El átomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el átomo que los recibe aceptor . </li></ul>Enlace covalente coordinado
  18. 18. <ul><li>Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S , formando el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al O . </li></ul>Ejemplo S O O S O
  19. 19. <ul><li>Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales. </li></ul><ul><li>Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel. </li></ul><ul><li>Estos átomos pierden fácilmente estos electrones. </li></ul><ul><li>Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo. </li></ul><ul><li>La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina. </li></ul><ul><li>Esta nube tiene una gran movilidad. </li></ul><ul><li>Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado. </li></ul><ul><li>Esto explicaría algunas características de los metales. </li></ul>Enlace metálico
  20. 20. <ul><li>Un ejemplo de enlace metálico es Litio. </li></ul><ul><li>En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina. </li></ul>Ejemplo

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