1. La conservación de energía
durante las reacciones químicas
C.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios
en una reacción química.
C.Q.1.3 Representa reacciones químicas con ecuaciones balanceadas.
C.Q.1.4 Establece que en una reacción química el tipo y la cantidad de
átomos se conservan aunque cambia la forma en que están combinados.

2. Una reacción química ocurre
● Cuando los átomos de una o más sustancias se reorganizan para
conformar diferentes sustancias.
● ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
● Las ecuaciones muestran los reactivos y los productos.
Reactivo A + Reactivo B →Producto C + Producto D

3. La conservación de energía durante las reacciones químicas
C.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios en una reacción química.
● La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece
que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa
final independientemente de los cambios que se produzcan, es
decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los
productos.
● De esta ley se deriva que en una reacción química debe
conservarse el número y la clase de átomos, de modo que
estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.

4. La conservación de energía durante las reacciones químicas
C.Q.1.3 Representa reacciones químicas con ecuaciones balanceadas.
● Reactivos - Sustancias que inician la
reacción.
● Producto (s) - Sustancia que se forma durante
la reacción

5. Símbolos utilizados en las
reacciones
+ separa dos o más reactivos o productos
→ separa dos o más reactivos o productos
(s) identifica el estado sólido.
(l) identifica el estado líquido.
(g) identifica el estado gaseoso.
(ac) identifica la solución en agua.

6. Ecuaciones con palabras
hierro (s) + cloro (g) →cloruro de hierro (III) (s)
Ecuaciones con la estructura básica
1) Fe (s) + Cl (g) →FeCl3 (s)
2) C (s) + S (s) → CS2 (l)

7. Ejercicios de práctica:
Escribe la ecuaciones con la estructura básica.
1. hidrógeno (g) + bromo (g) →bromuro de hidrógeno (g)
2. monóxido de carbono (g) + oxígeno (g) →dióxido de carbono (g)
3. Clorato de potasio(s) → Cloruro de potasio (s) + Oxígeno (g)

8. Recuerda...
● La materia no se crea no se destruye en un cambio
químico.
● Las reacciones químicas deben mostrar que la
materia se conserva durante un cambio químico.

9. Ecuación química balanceada
2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)
Coeficiente

10. Pasos para balancear ecuaciones
1) Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción.
2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (s)
2) Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.
3) Cuenta los átomos de los elementos en los productos.
Reactivos Productos
Fe = 2 Fe = 2
Cl = 2 * 3 = 6 Cl = 2 * 3 = 6

11. Pasos para balancear ecuaciones
4) Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada
elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)
Coeficientes
5) Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Comienza
por 1,2,3 etcétera.

12. 6) Revisa tu trabajo.
2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)
Reactivos
Reactivos
Productos
Productos
Número de
# átomos
átomos igual
iguales
Fe = 2 Fe = 2 2
Cl = 2 * 3 = 6 Cl = 2 * 3 = 6 6

13. La conservación de energía durante las reacciones químicas
C.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios en una reacción química.
Carlos realiza una reacción química en donde
mezcla
25 g de potasio y 25 g de hidróxido. ¿Cuántos
gramos del compuesto hidróxido de potasio
obtendrá al finalizar la reacción química? Explica tu
respuesta.

14. La conservación de energía durante las reacciones químicas
C.Q.1.4 Establece que en una reacción química el tipo y la cantidad de átomos se conservan aunque cambia la forma
en que están combinados.
En una reacción química el tipo y la cantidad de átomos se
conservan aunque cambia la forma en que están
combinados.
Cierto o Falso