Este documento descreve diferentes tipos de soluções químicas, incluindo suas classificações de acordo com o estado físico do soluto e solvente, e a natureza do soluto. Ele explica que as soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias e fornece exemplos de soluções sólidas, líquidas, gasosas, iônicas e moleculares. O documento também discute a dispersão e classifica soluções, suspensões e soluções coloidais de acordo com o tamanho médio das partículas dispersas
2. Soluções são misturas de duas ou mais
substâncias que apresentam um aspecto
uniforme, ou seja, são misturas
homogêneas. Elas são formadas por um
ou mais solutos (substâncias dissolvidas)
e um solvente, que é a substância
presente em maior quantidade e que
dissolve as outras substâncias.
3. Classificação das Soluções Química
1. Estado físico da solução;
2. Estados físicos do soluto e do solvente;
3. Natureza do soluto.
4.
5. Soluções Sólidas
As soluções sólidas são formadas apenas por
solutos e solventes sólidos.
No cotidiano, os principais exemplos desse tipo
de solução são as ligas metálicas. Por exemplo, a
medalha da Figura 2 foi produzida com a liga de
bronze, que é uma mistura de aspecto
homogêneo, formada por estanho e cobre.
6.
7. As soluções líquidas possuem o solvente líquido,
geralmente a água, e os solutos podem ser
sólidos, líquidos ou gasosos:
Sólido – Líquido: Quando misturamos sal ou açúcar
(sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse
tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que
é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool
iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em
álcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9%
em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).
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9. Líquido-Líquido: Tanto o soluto quanto o
solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água
oxigenada, que é uma solução aquosa de
peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou
álcool combustível, que é uma mistura de álcool e
água.
10. Gás-líquido: O soluto é um gás e o solvente é um
líquido. Exemplos: Águas de aquários, mares,
lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos
nela, permitindo que os seres aquáticos
sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água
com gás possuem o gás carbônico dissolvido.
11. Soluções Gasosas: Esse tipo de solução é
formado pela mistura apenas de gases. O ar é um
exemplo, sendo que sua composição aproximada
é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio
e 1% de outros gases.
12. Soluções Moleculares: São aquelas que
possuem solutos moleculares que apenas se
dissolvem em água e geram uma solução não
eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade.
Um exemplo é a água com açúcar.
Soluções Iônicas: São soluções são eletrólicas,
conduzem eletricidade e sua formação pode se
dar de duas formas:
13. 1 – Quando colocamos solutos iônicos na água e
eles sofrem uma dissociação iônica, ou seja, os
seus íons são separados e ficam no meio aquoso.
Exemplo: sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl
– na água);
2 – Quando colocamos solutos moleculares que
reagem com a água, sofrendo ionização, ou seja,
originam íons que ficam no meio aquoso.
Exemplo: cloreto de hidrogênio (HCl) na água.
14. Exemplo de Solução
Vamos supor que você coloque num copo certo
volume de água e a seguir acrescente um pouco
de sal de cozinha (NaCl). Ao fazer isso, você
obteve uma mistura ( mistura de água e sal). Do
mesmo modo, se você colocar água num copo e
em seguida um pouco de óleo, obterá também
uma mistura (mistura de água e óleo).
15. As misturas podem ser
classificadas como homogêneas
e heterogêneas conforme as
espécies química. Vejamos na
Tabela a seguir:
16.
17. DISPERSÃO
È um sistema em que a substância se encontra
disseminada em outra, sob a forma de pequenas
partículas.
A substância que se espalha na forma de
pequenas partículas recebe o nome de disperso,
e a substância que serve como meio de dispersão
é chamada de dispersante ou dispergente. ex:
água + açúcar.
Disperso – açúcar
Dispersante – água
Em relação ao tamanho das partículas dispersas,
as dispersões são classificadas como:
18. DISPERSÃO TAMANHO MÉDIO
DAS PARTICULAS
DISPERSAS
EXEMPLO
Solução Menores que 1 nm Água + Sal (NaCl)
Solução Coloidal Entre 1 e 100 nm Água + Gelatina
Suspensão Acima de 100 nm Água + Areia
1 nm = nanômetro = 10-9 nm
1 A0 = 1 ângstrom = 10-10 m = 10-1 nm
