El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica conceptos como número de valencia, número de oxidación y tipos de nomenclatura (vulgar, funcional e IUPAC). Incluye tablas sobre valencias de elementos, números de oxidación y prefijos numéricos utilizados en la nomenclatura sistemática IUPAC. Finalmente, proporciona referencias bibliográficas sobre el tema.

1. FACULTAD DE INGENIERÍA
EAP. INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUÍMICA
Sesión 4: NOMENCLATURA
http://www.youtube.com/watch?v=YO1yQ0X_oV0
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2. Nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos.
Ejercicios y problemas
Asesoramiento y Revisión PROYECTO DEL CURSO.
Y POYO desarrollo de la monografía del trabajo de
investigación.
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3. La nomenclatura quimica de los compuestos está dada por la
IUPAC (International Union of Pure Applied Chemistry) que
periódicamente actualiza y revisa las reglas.
Lo primero que tenemos que tener claro antes de comenzar el
tema de Nomenclatura Inorgánica es saber bien los conceptos
de número de valencia y número de oxidación.
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4. Valencias de los Elementos Químicos
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5. TABLA PERIÓDICA
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6. Numero de Oxidación
El numero de oxidación es también conocido como estado de
oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual
nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
Ejemplos:
El número de oxidación del Hidrógeno en la mayoría de los compuestos
es +1.
El número de oxidación del Oxígeno en la mayoría de los compuestos es
-2.
El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es 0
(cero).
El signo del E.O. queda determinado por la comparación de las
electronegatividades de los elementos enlazantes.
cuadro de numero de oxidación
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7. Numero de Oxidación
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8. Elementos Anfóteros
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9. Determinación del estado de oxidación
Existen reglas prácticas para determinar el número de
oxidación (N.O.) del átomo, ión y molécula:
Regla 1: Todo átomo sin combinación su N.O. es cero
Regla 2: El N.O. del hidrogeno al combinarse es +1.
Regla 3: El N.O. del oxígeno al combinarse es – 2 , excepto:
Cuando forma peróxidos en donde es - 1
Cuando se combina con el flúor en donde es + 2
Regla 4: El N.O. de toda molécula simple o compuesta es
cero, por ejemplo:
Sea el compuesto Fe3O4 , calcular el número de oxidación del
Fe.
Se sabe de acuerdo a la regla 2, que: N.O. (O) = –2
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10. Casos Especiales:
Elemento Metal No Metal
Cr +2 ,+3 +3 , +6
Mn +2 ,+3 +4 , +6 , +7
V +2 ,+3 +4 , +5
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11. Tipos de nomenclatura química
En nomenclatura química, el conjunto de reglas pre-
establecidas internacionalmente y que debieran asignar
nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre
para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.
Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos:
Los vulgares
Los funcionarios
Los sistemáticos
El nombre vulgar. Es todo nombre no ajustado a un sistema
prefijado y que está muy arraigado en el lenguaje químico
convencional, generalmente hace referencia a la etimología,
origen propiedad notable o reglas de desuso y como son de
uso generalizado, es recomendable memorizarlo.
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12. Nombre Vulgar
Fórmula Nombre Vulgar
NaOH Soda caústica
H2O Agua
NH3 Amoniaco
CaO Cal viva
N2O Gas hilarante
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13. El nombre funcional o antigua
El nombre funcional es el que resulta de la combinación de dos
palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose
en la función química que lo constituye.
El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo el
nombre específico, indicativo de la especie química concreta de la que
se trate.
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14. El nombre funcional
Fórmula Nombre Funcional
H2SO4 Acido sulfúrico
Na2O Oxido de sodio
HNO3 Acido nítrico
SO3 Óxido sulfúrico
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15. El nombre sistemático o IUPAC
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes
de una sustancia.
Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el
primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de
las especies implicadas.
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16. El nombre sistemático o IUPAC
fórmula Nombre Sistemático
BeCl3 Tricloruro de boro
CO Monóxido de carbono
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
P4O10 Decaóxido de tetrafósforo
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17. El nombre sistemático o IUPAC
La estequiometria de los constituyentes en un compuesto puede
indicarse directamente o indirectamente mediante el sistema
stock. Los prefijos numerales se suelen emplear cuando en una
sustancia existen varios constituyentes idénticos.
Los prefijos numerales son:
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18. El nombre sistemático o IUPAC
Prefijo Numer
al
Mono 1
di 2
tri 3
tetra 4
penta 5
hexa 6
hepta 7
octa 8
nona 9
deca 10
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19. El sistema stock
Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del
nombre del elemento un número romano que indica el estado de
oxidación del mismo.
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25. Test del tema: Nomenclatura
http://www.eis.uva.es/~qgintro/test/generatest.php
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26. REFERENCIAS
•CHANG, Raymond. Principios Esenciales de Química General, 7ma.
edición, McGraw-Hill, Madrid, 2007. ISBN: 9701038940
•Askeland, D. R. (2011). Ciencia e Ingeniería de los Materiales.4ta
edición México, Paraninfo
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