1. http://quimicasemmedo.blogspot.com/
REAÇÕES ÓXIDO-REDUÇÃO
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Oxido-redução
A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução
Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo:
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Semi-reação:
Reação global:
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
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REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX
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9. Prof. Maiquel Vieira
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8 regras para determinar o Nox
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Na2 C O3 SO4-2
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REAÇÃO DE
ÓXIDO -REDUÇÃO
TRANSFERÊNCIA de elétrons
Variação do Nox
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Reação redox
2Na0 + Cl2  2Na+1Cl-1
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OXIDAÇÃO
É a PERDA de elétrons
por um íon ou átomo
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OXIDAÇÃO
aumenta o Nox
ânodo
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REDUÇÃO
É o ganho de elétrons
por um íon ou átomo
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REDUÇÃO
diminui o Nox
cátodo
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Agente Oxidante
É a substância que
contém o elemento ou
íon que se reduziu
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Agente Redutor
É a substância que
contém o elemento ou
íon que se oxidou
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VARIAÇÃO DO NOX NAS REAÇÕES DE
ÓXIDO-REDUÇÃO
reação de oxidação reação de redução
agente redutor agente oxidante
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PILHAS ou BATERIAS:
espontâneo
Energia Energia
Química Elétrica
ELETRÓLISE: não-espontâneo
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Zn Zn+2 + _____
Cu+2 + ____  Cu
Fe+2  Fe+3 + _____
2Cl-  Cl2 + _____
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Eletroquímica
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Reação redox
OPA
2Na0 + Cl2  2Na+1Cl-1
RRR
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Reação redox
OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
AUMETO DO NOX
ÂNODO
REDUÇÃO
RECEBIMENTO DE ELÉTRONS
REDUÇÃO DO NOX
CÁTODO
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PILHAS
Energia Energia
Química Elétrica
Processo Espontâneo
Reações Redox
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PILHA DE DANIELL
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30. Prof. Maiquel Vieira
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Equação Global = soma das duas semi-reações

31. Prof. Maiquel Vieira
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Pilha seca comum ou pilha de
Leclanché
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Pilha alcalina

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Pilha de mercúrio
É muito utilizada em relógios, câmeras
fotográficas, aparelhos para melhorar a
audição, calculadoras
etc.
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34. Prof. Maiquel Vieira
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Bateria de níquel-cádmio
É utilizada em filmadoras, aparelhos
eletrônicos portáteis, telefones
celulares etc.
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35. Prof. Maiquel Vieira
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Baterias ou acumuladores de chumbo

36. Prof. Maiquel Vieira
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Pilhas de combustíveis
Essas pilhas são muito utilizadas
em veículos espaciais.
http://celulasdecombustivel.planetaclix.pt/tipos.html

37. É praticando que se aprende ! Prof. Maiquel Vieira
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38. Prof. Maiquel Vieira
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POTENCIAL DAS PILHAS
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39. Prof. Maiquel Vieira
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POTENCIAL DAS PILHAS
Os íons Cu+2 na pilha de Daniell sofrem redução = possui maior tendência de receber
elétrons = possui maior potencial de redução (Ered) = possui o menor potencial de
oxidação (Eoxi)
O elemento Zn na pilha de Daniell sofre oxidação = possui maior tendência
tranferir elétrons = possui maior potencial de oxidação (Eoxi) = possui o menor
potencial de redução (Ered)
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40. Prof. Maiquel Vieira
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Cálculo da voltagem (ΔE) das pilhas
Calcule a voltagem/ddp/fem de uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre, de
acordo com os potenciais dados?
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41. Prof. Maiquel Vieira
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Espontaneidade de uma reação
Pode fazer funcionar um PILHA utilizando-se os eletrodos de magnésio e níquel,
conforme reação global?
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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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