O documento discute ácidos, bases e sais, incluindo suas definições, nomenclaturas e aplicações. Ele fornece exemplos de principais ácidos, bases e sais, além de explicar como esses compostos são formados e ionizados.

1. Ácidos, bases e sais – Módulo 2
ENEM quimicasemmedo.blogspot.com
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FUNÇÕES
INORGÂNICAS

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•Ácidos
•Bases
•Sais
•Óxidos

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ÁCIDOS

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ÁCIDOS SEM OXÍGÊNIO (HIDRÁCIDOS)
HF - ______________ (nome do ácido)
HF . ____ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
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HCl - ______________ (nome do ácido)
HCl ____ + ____ (ionização do ácido)
.
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
HBr - ______________ (nome do ácido)
HBr . ____ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________

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HI - ______________ (nome do ácido)
HI ____ + ____ (ionização do ácido)
.
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
HCN - ______________ (nome do ácido)
HCN . ____ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________

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H2S - ______________ (nome do ácido)
H2S ____ + ____ (ionização do ácido)
.
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________

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ÁCIDOS COM OXÍGÊNIO - OXIÁCIDOS
HClO3 - ______________ (nome do ácido)
HClO3 .
___ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
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H2SO4 - ______________ (nome do ácido)
H2SO4 . ___ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
HNO3 - ______________ (nome do ácido)
HNO3 . ___ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________

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H3PO4 - ______________ (nome do ácido)
H3PO4 . ___ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
H2CO3 - ______________ (nome do ácido)
H2CO3 . ___ + ____ (ionização do ácido)
nº de hidrogênios
ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________

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Agora que você entendeu como se gera um ânion a partir
de um ácido, monte e dê nome a quantos ácidos quiser a
partir das tabela de ânions e do seguinte esquema abaixo:
Ácido de origem Ânion formado
ÍDRICO ETO
ICO ATO
OSO ITO

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ÁCIDOS PADRÃO
PROMOÇÃO !!! – Memorize estes 5 ácidos
padrão e saiba o nome de 26 ácidos

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Vamos praticar!!!
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Grau de ionização
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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES

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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES

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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
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BASES

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BASES OU HIDRÓXIDOS
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Observem o nome da base em casos em que o mesmo
elemento possui diferentes cargas:
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PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES
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SAIS

29. Sais
No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de
sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc. Também
podemos encontrar sais não-dissolvidos na água, como, por
exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.
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30. Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do cátion
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31. 1. Determinação da fórmula a partir do nome do sal.
Exemplo: carbonato de cálcio
2. Determinação do nome a partir da fórmula do sal.
Exemplo: Fe2(SO4)3
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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES

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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES

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PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
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39. Mais comuns:
Cloreto de sódio — NaCl Nitrato de sódio — NaNO3
Fluoreto de sódio — NaF Carbonato de sódio — Na2CO3
Sulfato de cálcio — CaSO4 Fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2
Hipoclorito de sódio — NaClO Carbonato de cálcio — CaCO3
Bicarbonato de sódio — NaHCO3
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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