INTRODUCCIÓN<br />La mayoría de los gases obedecen la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, bastante bien en condicione...
Práctica de físico   química nº 4
Práctica de físico   química nº 4
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Práctica de físico química nº 4

1.630 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.630
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
16
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Práctica de físico química nº 4

  1. 1. INTRODUCCIÓN<br />La mayoría de los gases obedecen la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, bastante bien en condiciones normales, es decir, a temperatura ambiente y presión atmosférica. Las pequeñas desviaciones de esta ley se observan, sin embargo, porque las moléculas de gas real son finitas en tamaño y la mutua exhibición atractiva fuerzas. La ecuación de van der Waals.<br />Donde a y b son constantes características de un gas determinado, tiene en cuenta estas dos causas de la desviación y se aplica sobre una gama mucho más amplia de temperaturas y presiones que la ecuación de los gases ideales. El nb plazo en la expresión (V-nb) es una corrección para el volumen finito de las moléculas, la corrección a la presión por el término n2a/V2 tiene en cuenta las atracciones intermoleculares.En este experimento se determinará el valor numérico de la ley constante de los gases, R, en sus unidades comunes de L-atm/mol-K. Esto se hará utilizando la ley del gas ideal y la ecuación de van der Waals, junto con los valores medidos de presión, P, la temperatura, T, el volumen, V y el número de moles, n, de una muestra incluida de oxígeno. A continuación, realizará un análisis de errores en la determinación experimental constante.El oxígeno será preparado por la descomposición del clorato de potasio, con manganeso (IV) óxido como catalizador:<br />Si el KClO3 es exactamente pesado antes y después de que el oxígeno ha sido expulsado, el peso del oxígeno puede obtenerse por diferencia. El oxígeno puede ser recogido por el agua que desplaza de una botella, y el volumen del gas se puede determinar el volumen de agua desplazada. La presión del gas se puede obtener mediante el uso de la ley de Dalton de las presiones parciales, la presión de vapor de agua, y la presión atmosférica. Estados de Dalton ley que la presión de una mezcla de gases en un recipiente es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente solo.<br />P.atmosferica = PO2 + vapor de PH2O<br />PRÁCTICA N° 3<br />OBJETIVOS:<br />Reconocer las Variables o Condiciones de Estado.<br />Saber que las variables de estado relacionadas determinan la Constante Universal de los gases ideales (R).<br />Aplicar correctamente los sistemas de unidades.<br />FUNDAMENTO TEORICO:<br />EQUIPOS Y MATERIALES:<br />Matraz quitazato.<br />DIAGRAMA DE EQUIPO:<br />ProbetaH2O destiladaAlcohol etílico<br />579120-119380<br />2665095635<br />Viscosímetro de OstwaldCronometro<br />PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:<br />Secar aproximadamente 2 gramos de clorato de potasio en un secador a 80°C por 10 minutos, luego enfriar a la temperatura ambiental.<br />Secar aproximadamente 0.2 g de bióxido de manganeso a 80°C, por 10 minutos, luego enfriar hasta temperatura ambiental.<br />Mezclar homogéneamente el clorato con el bióxido e introducir en un tubo o matraz de vidrio limpio, seco y pesado.<br />Conectar el circuito, cuidando que la salida toque el fondo del recipiente donde se recogerá el agua de desfogue.<br />Calentar la mezcla reactiva con una llama pequeña (incolora). No calentar el tubo o matraz cerca del tapón. Mover lentamente la llama por toda la mezcla hasta que se produzca la reacción. Ajustar la velocidad del calentamiento para mantener el flujo estable de oxigeno (vapores blancos dentro del tubo matraz indican sobrecalentamiento).<br />Continuar el calentamiento hasta que no salga agua por la manguera agua del equipo.<br />Medir el volumen de agua desalojado y determinar su temperatura.<br />Dejar enfriar el tubo o matraz, desconectar y pesar el tubo. Anotar.<br />CALCULOS Y RESULTADOS <br />CUESTIONARIO<br />¿Por qué se considera al oxigeno producido en la reacción como gas ideal?<br />¿Dónde pudo cometer errores?<br />¿Cuáles serían efectos los en los resultados que produciría si no se secaran previamente el clorato de potasio y el bióxido de manganeso? <br />Referencias Bibliográficas usadas para elaborar el informe.<br />Físico química – Alberty y Daniels. <br />ROBERSON, Jhon A., y CROWE, Clayton T. Mecánica de Fluidos. México, D.F.: Nueva editorial Interamericana, 1983. Pg 17-20.<br />Atkins, P. W., Físico Química, Editorial Addison-Wesley.<br />Ladenburg, Ann Phys. 23, 447 (1907).<br />

×