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1. Química
Equilíbrio Iônico
Hidrólise Salina
Exercício 1
Professora Joana Arruda

2. 1- (UFMS) Certos sais podem produzir soluções básicas, quando
dissolvidos em água. Escolha, dentre os sais abaixo, aquele que se
enquadra na proposição acima.
a)NaCl
b)Na2CO3
c)NaNO3
d)Na2SO3
e)NH4Cl

3. Resposta 1
a)NaCl
(H2O)
Como o áciso clorídrico é forte e a base hidróxido de sódio NaOH
também é forte, ao colocar o NaCl em água este rompe suas
ligações formando Na+ e Cl-. O Na+ capta a hidroxila (OH-) da
água e forma NaOH e o Cl- capta o OH+ DA ÁGUA FORMANDO
hcl, a solução obtida é neutra, pois há ácido e base nas mesmas
proporções.

4. Resposta 1
b) Na2CO3
2NaOH + H2CO3 (CO2+H2O)
O NaOH (hidróxido de sódio) é base forte, logo ao
se formar não se decompõe, já o H2CO3 é um ácido
fraco e por isso logo se decompõe, liberando H+ e
tormando a solução ácida.

5. Resposta 1
c) NaNO3
NaOH + HNO3
O NaOH é base forte e não se decompõe, já o
OHNO3 (ácido nítrico) é um ácido fraco e logo se
decompõe formando H+, tormando a solução ácida.

6. Resposta 1
d) Na2SO3
Na2SO3 + 2HOH
2NaOH + H2SO4
NaOH é base e ao se foermar não se decompõe. Já
o H2SO4 (ácido sulfúrico) é um ácido fraco e se
decompõe formando H+, tormando a solução ácida.

7. Resposta 1
e) NH4Cl
NH4Cl + HOH
NH4OH + HCl
O HCl é um ácido forte e não se decompõe, já o
NH4OH (hidróxido de amônia) é base fraca e logo
se decompõe liberando OH-, tormando a solução
básica.