Geometría molecular

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Geometría molecular

  1. 1. Estructuras moleculares Por Franco Fardella
  2. 2. Introducción: Una estructura de Lewis indica las posiciones aproximadas de los electrones y los pares libres de una molécula. Por ejemplo, el agua: Debido a que el diagrama se desarrolla en 2 dimensiones, no da una idea de la posición de los átomos en el espacio.
  3. 3.  El RPENV (Modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia) surge para dicha representación: Principios: Se basa en que, en las regiones de alta concentración de electrones, los electrones de enlace y los pares libres se ubican lo más alejados posible entre si, por la repulsión. De esta forma, la forma de la molécula es deducida. Se tienen en cuenta los “números de pares electrónicos” del átomo central, que corresponden a los pares libres, a los enlaces simples, dobles y triples; que en cada caso se cuenta como uno. Por ejemplo, el CO2:  Los números de pares electrónicos son 2, por lo que su geometría molecular es lineal y comprende un ángulo de 180º entre los átomos.En el siguiente cuadro, se especifican las diferentes geometrías de lasmoléculas dependiendo del numero de pares electrónicos:
  4. 4. Casos en los que elátomo central nopresenta pares deelectrones libres.
  5. 5. Ejemplos: Tetraédrica Plana trigonal Estructura de Lewis:
  6. 6. Geometríasteniendo en cuentalos pares libres.
  7. 7. Ejemplos:Piramidal trigonal Angular Bipiramidal trigonal: por ejemplo, PCl5 Octaédrica: por ejemplo, SF6
  8. 8. Bibliografía: ATKINS, Peter, y LORETTA, Jones. Química: Moléculas-Materia-Cambio. Tercera edición. Barcelona: Ediciones Omega, S.A., 1998.

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