Selectividad química UPV Junio 2012

1. fInl4..n lB zubol ZDZU
UNIBERTSITATERA SARTZEKO PRUEBAS DE ACCESO A LA
PROBAK UNIVERSIDAD
Universidad Euskal Herriko 2012ko EKAINA JUNIO 2012
del País Vasco Unibertsitatea
KIMIKA QUÍMICA
• Azterketa honek bi aukera ditu. Haietako bati erantzun behar diozu.
• Ez ahaztu azterketako orrialde bakoitzean kodea jartzea.
• Ez erantzun ezer inprimaki honetan.
• Aukera bakoitzak bost galdera ditu (2 problema eta 3 galdera). Nota
gorena izateko (parentesi artean agertzen da galdera bakoitzaren
amaieran), ariketak zuzen ebazteaz gainera, argi azaldu eta ongi
arrazoitu behar dira, eta sintaxia, ortografia, hizkuntza zientifikoa,
kantitate fisikoak, sinboloak eta unitateak ahalik eta egokien erabili.
• Galdera guztiei erantzuteko behar diren datu orokorrak orri honen
atzealdean daude. Erabil itzazu kasu bakoitzean behar dituzun datuak
soilik.
• Datu espezifikoak galdera bakoitzean adierazten dira.
• Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas.
• No.olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen.
• No contestes ninguna pregunta en este impreso.
• Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones).
La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la
alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén
bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y
utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las
cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
• Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas
se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica
únicamente los datos que necesites en cada caso.
• Los datos específicos están en cada pregunta.

2. UN IBERTSITATERA SARTZEKO PRUEBAS DE ACCESO A LA
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Universidad Euskal Herriko 2012ko EKAINA JUNIO 2012
det País Vasco Unibertsitatea
KIMIKA QUÍMICA
DATU OROKORRAK
Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:
F = 96.485 e-mor"
Masa atomikoak (m.a.u):
H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 S: 32 CI: 35,5 Cu: 63,5
DATOS GENERALES
Constantes universales y equivalencias de unidades:
R = 0,082 atrn-l.-K'l-rnol ' F = 96.485 C·mo¡-1
Masas atómicas (u.m.a.):
H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 S: 32 CI: 35,5 Cu: 63,5

3. .~ 111'ZUbal Z8%U
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KIMIKA QUíMICA
A AUKERA
P1. Oktano likidoaren (CaH1a) formazio-entalpia -252 k.f-rnol" ' da. Karbonoaren eta
hidrogenoaren errekuntza-entalpiak -393 eta -285 k.f-rnor ' dira, hurrenez hurren.
Datu horiek baldintza normaletan neurtuak direla kontutan izanik, hau eskatzen da:
a) Oktano likidoaren errekuntza-entalpia. (1,0 PUNTU)
b) Marraztu eta azaldu erreakzioaren entalpia-diagrama. (0,5 PUNTU)
e) 100 9 karbono erretzean lortutako energia, baldin eta prozesuaren
etekina % 40 bada. (0,5 PUNTU)
d) Energia horrekin 100 L ur likido berotuz gero, zenbat gradu igoko
da tenperatura? Uraren bero espezifikoa = 4,18 kJ·kg-1·K-1 eta
uraren dentsitatea = 1 kq-L -1 (0,5 PUNTU)
P2. Aluminioak potasio kloratoarekin [potasio trioxoklorato(V)arekin] erreakzionatzen
du azido klorhidriko akuosotan potasio kloruroa, aluminio(llI) kloruroa eta ura
emanez.
(0,50 PUNTU)
a) Idatz itzazu oxidazio- eta erredukzio-erreakzioerdiak.
b) Adieraz ezazu zein den erreduktorea eta zein oxidatzailea. (0,50 PUNTU)
Arrazoitu.
e) Doitu ezazu erredox erreakzioa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (O,75 PUNTU)
d) Zenbat gramo aluminio behar da potasio kloratotan 0,1 M den
disoluzio baten 200 mL-rekin erreakzionatzeko? (O,75 PUNTU)
G1. Oreka honetan: 2 NO(g) + 02(g) ~ =
2N02 (g) (.6.Ho -982 kJ), nola eragingo
dute aldaketa hauek?:
a) Oxigenoa gehitu. (0,5 PUNTU)
b) Tenperatura igo. (0,5 PUNTU)
e) Presioa handitu. (0,5 PUNTU)
d) Katalizatzaile bat gehitu. (0,5 PUNTU)
G2. Demagun (X) 15 eta (Y). 17 zenbaki atomikoko elementuak ditugula.
a) Idatzi haien konfigurazio elektronikoak, kokatu taula periodikoan
eta azaldu zer elementu mota diren. (0,5 PUNTU)
b) Zer ioi osatuko dituzte? Arrazoitu. (0,5 PUNTU)
e) Azaldu zer lotura mota eratuko duten beren artean (ionikoa, (0,5 PUNTU)
kobalentea, metalikoa), eta marraztu bi elementu horiek osatutako
konposatu baten Lewis-en egitura.
G3. Formulatu konposatu organiko hauen egiturak.
a) 2-Butenoa (0,3 PUNTU)
b) Azido metanoikoa (0,3 PUNTU)
e) 1-Propanola (0,3 PUNTU)
d) Pentanala (0,3 PUNTU)
e) Etil etanoatoa (0,3 PUNTU)

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KIMIKA QUíMICA
B AUKERA
P1. Erredox erreakzio honetan:
K2Cr207 + H2S04+ KCI -- Cr2(S04h + CI2 + K2S04 + H20
a) Izendatu substantzia kimiko guztiak. (0,5 PUNnJ)
b) Adierazi zein diren erreakzioko erreduktorea eta oxidatzailea. (0,5 PUNnJ)
Arrazoitu.
e) Idatzi oxidazio- eta erredukzio-erreakzioerdiak, eta doitu ekuazio (1,0 PUNnJ)
molekularra.
d) Zenbat litro CI2 lortuko da (25 °C-an eta 1,2 atrn-n), K2Cr20y-tan (0,5 PUNnJ)
0,03 M den disoluzio baten 100 mL-k erreakzionatu ondoren?
P2. 5 L-ko ontzi batea n 1 mol sufre dioxido eta 1 mol oxigeno sartu ondoren, 727 °C_
an orekatzen uzten da nahastea, eta sufre trioxidoa sortzen da. Espezie guztiak
gasak dira, eta orekan 0,125 mol sufre dioxido geratzen da. Kalkulatu:
a) Zenbat gramo sufre trioxido dagoen orekan. (1,0 PUNnJ)
b) Orekarako Kc eta Kp konstanteak. (1,0 PUNnJ)
e) Zer egin behar da sufre trioxido gehiago sortzeko, ontziaren (0,5 PUNnJ)
presioa gutxitu ala handitu? Zergatik?
G1. Formazio-entalpia hauek egoera estandarrean emanda daude:
CO2(g) = -393,5 k.I-mol ", H20(l) = -285,5 k.I-mor ' eta C4H10(g) = -124,7 k.l-rnol ".
a) Kalkulatu butano gasaren errekuntza-beroa. (1,0 PUNnJ)
b) Zenbat litro butano gas (baldintza normaletan) erre behar da 20 (1,0 PUNnJ)
litro ur 15 °C-tik 35 °C-ra berotzeko? Uraren bero espezifikoa =
4,18 kJ·kg-1·K-1; uraren dentsitatea = 1 kg·L-1 .
G2. 5 Amperioko korronte elektriko batek kobre(ll) klorurozko ur-disoluzio bat
zeharkatzen du upel elektrolitiko batean. Disoluzioaren kobre guztia 5 orduan
jalkitzen da.
a) Adierazi elektrodo bakoitzean gertatzen den erreakzioa.
(O,75 PUNnJ)
b) Kalkulatu zenbat gramo kobre jalki diren. (O,75 PUNnJ)
G3. Demagun 11, 16, 17 eta 19 zenbaki atomikoko elementuak ditugula.
a) Haien konfigurazio elektronikoak idatzi, taula periodikoan kokatu
eta zein elementu mota diren azaldu. (0,5 PUNnJ)
b) Zer ioi osatuko dituzte? Arrazoitu. (0,5 PUNnJ)
e) Adierazi zeinek duen ionizazio-potentzial handiena. Arrazoitu. (0,5 PUNnJ)

5. UNIBERTSITATERA SARTZEKO PRUEBAS DE ACCESO A LA
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KIMIKA QUÍMICA
OPCiÓN A
P1. La entalpía de formación del octano líquido (C8H18) es -252 k.l-rnol". Las
entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son -393 y -285 k.f-rnol",
respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a) La entalpía de combustión del octano líquido. (1,0 PUNTOS)
b) Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo. (0,5 PUNTOS)
c) La energía liberada al quemar 100 g de carbono si el rendimiento (0,5 PUNTOS)
es del 40%.
d) Cuántos grados se calentará la temperatura de 100 L de agua (0,5 PUNTOS)
líquida con la energía anterior? Calor específico del agua = 4,18
kJ·kg-1·K-1 ; densidad = 1 kq-L'"
P2. El aluminio y el clorato potásico [trioxoclorato(V) de potasio] reaccionan en ácido
clorhídrico acuoso para dar cloruro potásico, cloruro de aluminio(III) yagua.
(o,EiJPUNTOS)
a) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar. (o,EiJPUNTOS)
e) Ajustar la reacción redox empleando el método del ion-electrón. (O,75 PUNTOS)
d) ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán con 200 mL de una (O,75 PUNTOS)
disolución 0,1 M de clorato potásico?
C1. Considerando la reacción: 2 NO(g) + 02(g) ~ 2N02 (g) (t1Ho = -982 kJ),
¿qué efecto tendrán sobre el equilibrio las siguientes acciones?:
a) Añadir oxígeno. (0,5 PUNTOS)
b) Subir la temperatura. (0,5 PUNTOS)
e) Aumentar la presión. (0,5 PUNTOS)
d) Añadir un catalizador. (0,5 PUNTOS)
C2. Considerando los elementos (X) e (Y) de número atómico 15 y 17
respectivamente:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la (0,5 PUNTOS)
tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.
b) ¿Qué ion es formarán? Razonar. (0,5 PUNTOS)
e) Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, (0,5 PUNTOS)
metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuesto
formado por ambos.
C3. Formular los siguientes compuestos orgánicos.
a) 2-Buteno (0,3 PUNTOS)
b) Acido metanóico (0,3 PUNTOS)
e) 1-Propanol (0,3 PUNTOS)
d) Pentanal (0,3 PUNTOS)
e) Etanoato de etilo (0,3 PUNTOS)

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KIMIKA QUíMICA
OPCiÓN B
P1_ Considerando la siguiente reacción redox:
K2Cr207 + H2S04+ KCI -- Cr2(S04h + CI2 + K2S04 + H20
a) Nombrar todos los componentes. (0,5 PUNTOS)
b) Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar. (0,5 PUNTOS)
el Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, así como (1,0 PUNTOS)
la ecuación molecular ajustada.
d) ¿Cuántos litros de CI2 se obtendrán (a 25°C y 1,2 atm) tras la (0,5 PUNTOS)
reacción de 100 mL de una disolución 0,03 M de K2Cr207?
P2. Tras llenar un recipiente de 5 L con 1 mol de dióxido de azufre y 1 mol de
oxígeno, se calienta la mezcla a 727°C dejando que alcance el equilibrio con
formación de trióxido de azufre. Todas las especies son gaseosas y en el equilibrio
quedan 0,125 moles de dióxido de azufre. Calcular:
a) Los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio. (1,0 PUNTOS)
b) Las constantes Kc y Kp para el equilibrio. (1,0 PUNTOS)
c) ¿Qué hay que hacer para formar más trióxido de azufre, bajar o (0,5 PUNTOS)
subir la presión del recipiente?¿Por qué?
C1_ Las siguientes entalpías de formación están medidas en condiciones estandard:
CO2(g) = -393,5 k.f-rnol", H20(l) = -285,5 kl-rnol " y C4H10(g) = -124,7 k.l-rnol '.
a) Calcular el calor de combustión del butano gaseoso. (1,0 PUNTOS)
b) ¿Cuántos litros de gas butano (en condiciones normales) hay que (1,0 PUNTOS)
quemar para calentar 20 litros de agua de 15°C a 35°C? Calor
específico del agua = 4,18 kJ-kg-1-K-1 ; densidad = 1 kg-L-1
C2_ Se aplica una corriente eléctrica de 5 Amperios a una disolución acuosa de
cloruro de cobre(lI) en una celda electrolítica. Todo el cobre de la disolución se
deposita en 5 horas.
a) Indicar las reacciones que tienen lugar en cada electrodo. (O,75 PUNTOS)
b) Calcular los gramos de cobre depositados. (O,75 PUNTOS)
C3_ Considerando los elementos de número atómico 11, 16, 17 Y 19:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas, ubicarlos en la tabla (0,5 PUNTOS)
periódica e indicar de qué tipo de elemento de trata.
b) ¿Qué iones formarán? Razonar. (0,5 PUNTOS)
e) Indicar cuál de los elementos tiene un mayor potencial de (0,5PUNTOS)
ionización. Razonar.