BIOQUÍMICA DEL
CUERPO HUMANO
BIOLEMENTOS-BIOMOLÉCULAS
Los seres vivos
están formados
por una serie de
elementos
químicos.
Clasificación
Primarios (99,3%)
Secundarios(0,7%)
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Importancia molécula agua
Propiedades Funciones
Dipolar
Agua se
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dipolo
Cohesión
molecular
El agua
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Compartimientos de líquidos corporales
40%
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60%
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ELECTRÓLITOS
• Los líquidos de nuestro organismo
están compuestos por tres tipos de
elementos: agua, electrólitos y otras
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Entrada y salida de los líquidos corporales
Agua metabólica
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Alimentos
ingeridos (700ml)
Líquidos ingeridos
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Efectos de la deshidratación en el cuerpo
Deshidratación
Disminución de la
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TICO
Regulación hormonal : Hormona
ADH,Hormona Aldosterona
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TRASTORNO DEL
EQUILIBRIO
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HIPOPOTASEMIA-HIPERPOTASEMIA
ION SODIO (Na+)
Principal catión del medio extracelular. Las sales de
sodio constituyen mas del 90% de la osmolaridad del
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Hiponatremia :
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Aumento Total
de agua
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Excesivo
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Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de
hiperosmolaridad e hipe...
ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE
ENFERMERÍA
HIPONATREMIA
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Aportar en la dieta ali...
Ion Potasio ( K+)
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Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5
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La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una
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Las mejores fuentes de
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Hierro no
absorbido
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Equilibrio ácido – base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una
escala de pH, que oscila...
Equilibrio acidobásico
En los organismos
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produciendo
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finales de reac...
Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse
de manera reversible a ...
Sistemas amortiguadores
Sistema ácido carbónico-
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Proteínas
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Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3
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Principal sistema extracelular
Circulación : sangre
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H+
H+
H+
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Alteraciones del equilibrio ácido-base
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Hipoventilación
Aumentar la
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CLASE EXPUESTA EN LA UNIVERSIDAD DE CIENCIAS Y HUMADIDADES FACUCULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD E.A.P. DE ENFERMERIA

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  1. 1. BIOQUÍMICA DEL CUERPO HUMANO BIOLEMENTOS-BIOMOLÉCULAS
  2. 2. Los seres vivos están formados por una serie de elementos químicos. Clasificación Primarios (99,3%) Secundarios(0,7%) Microconstituyentes
  3. 3. Importancia molécula agua Propiedades Funciones Dipolar Agua se comporta como un dipolo Cohesión molecular El agua forma enlaces intermole culares con otras molécula s de agua Adhesión Elevada constante dieléctrica Cohesión Elevada tensión superficial Elevada calor específico y calor de vaporización Alta capacidad para desestabilizar moléculas polares: DISOLVENTE UNIVERSAL Capilaridad Termorregulador
  4. 4. Compartimientos de líquidos corporales 40% sólidos 60% líquidos 2/3 líquido intracelular (LIC) 1/3 líquido Extracelular (LEC) 20% plasma 80% líquido intersticial Liquido corporal, es el agua corporal y las sustancias disueltas en ella • El agua es el principal componente de los líquidos corporales. Por lo tanto del equilibrio hídrico. • El agua constituye entre el 45 al 75 % del peso corporal. • La ósmosis es el principal método de movimiento de entrada y salida de agua. • La mayoría de solutos de los líquidos son electrolitos ( compuestos que se disocian en iones). Peso corporal total Varón adulto sano En una persona que pesa 60Kg, ¿ cuál es el volumen aproximado de plasma?
  5. 5. ELECTRÓLITOS • Los líquidos de nuestro organismo están compuestos por tres tipos de elementos: agua, electrólitos y otras sustancias. • Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. • Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos. Electrólitos Carga positiva ( cationes) Sodio Potasio Calcio Magnesio Carga negativa ( aniones) Cloro Bicarbonato Fosfato Sulfato Ácidos orgánicos proteínas
  6. 6. Entrada y salida de los líquidos corporales Agua metabólica (200ml) Alimentos ingeridos (700ml) Líquidos ingeridos (1,600ml) Tracto gastrointestinal (200ml) Pulmones (300ml) Riñones ( 1,500ml) Piel (500ml) Ganancia diaria Pérdida diaria¿ cómo afectaría cada uno de los siguientes factores al equilibrio hídrico, la hiperventilación, los vómitos, la fiebre, los diuréticos, insuficien cia cardiaca congestiva, cirrosis hepatica? Hiperhidratación Deshidratación
  7. 7. Efectos de la deshidratación en el cuerpo Deshidratación Disminución de la secreción de saliva Aumenta de la presión osmótica sanguínea Disminución del volumen sanguíneo Sequedad de boca y faringe Estimula el centro de sed en hipotálamo Aumento de sed Aumenta la ingesta de líquidos Aumenta la cantidad de agua corporal Estimula osmorreceptores hipotalámicos Disminuya la presión arterial Dispara el sistema renina-angiotensina- aldosterona
  8. 8. MECANISMOS DE REGULACION DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLI TICO Regulación hormonal : Hormona ADH,Hormona Aldosterona Sistema Renina-Angiotensina- Aldosterona.
  9. 9. Comparación de las concentraciones de electrólitos en el liquido corporal ¿Cual es el principal catión y el principal anión del LEC y del LIC?
  10. 10. TRASTORNO DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLIT O HIPONATRENIA-HIPERNATREMIA HIPOPOTASEMIA-HIPERPOTASEMIA
  11. 11. ION SODIO (Na+) Principal catión del medio extracelular. Las sales de sodio constituyen mas del 90% de la osmolaridad del líquido extracelular. Participa en el equilibrio electrolítico , la transmisión del impulso nervioso, sinapsis y en la contracción muscular. La natremia (concentración de sodio en liquido extracelular) normal va de 135 a 145 mEq/litro Las deficiencias combinadas de sodio y agua son mucho mas frecuentes que el déficit de uno de estos por separado. Sus alteraciones se deben tanto a trastornos intrínsecos de concentración y dilución ( nefropatía, secreción inadecuada de ADH), como, a trastornos extrínsecos que sobrepasan la capacidad fisiológica osmorreguladora ( vómitos, diarrea etc.)
  12. 12. Hiponatremia : causas Aumento Total de agua corporal Excesivo consumo Fallo en la excreción Disminución Contenido de sodio Excesiva pérdida Inadecuada ingesta Hiponatremia se da cuando la concentración de sodio es menor a 135 mEq/l. No es una patología se da por el resultado de una situación patológica. ¿ Qué ocurre durante la hiponatremia ?
  13. 13. Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo cual se asocia a deshidratación celular y a un cuadro clínico que varía entre la ausencia de síntomas y síntomas que amenazan la vida o incluso la muerte. Hipernatremia : causas Perdida neta de agua Perdida cutánea y respiratoria Diabetes insípida Ganancia de sodio Administración de bicarbonato. Hiperaldosteronismo ( síndrome de Cushing) Cuadro clínico Cuadro inicial inquietud, irritabilidad y letargia. En niños incluyen taquipnea, debilidad muscular, insomnio, incluso coma. Sed intensa La Deshidratación neuronal puede dar lugar a la ruptura vascular y generar daño neurológico . La gravedad de los síntomas esta en relación con la velocidad de instauración de la Hipernatremia.
  14. 14. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA HIPONATREMIA Identificación precoz de pacientes con riesgo. Aportar en la dieta alimentos con alto contenido de sodio, si no hay contraindicación (como ocurre en las hiponatremias con aumento de VEC y edemas). Restricción de agua a 800 ml al día. Identificar y avisar de una hiponatremia grave ( por debajo de 120 mEq/l), para prevenir los efectos neurológicos graves. Administración de suero salino hipertónico al 3% Furosemida 20mg ( ampollas de 20mg) a una dosis inicial de 40 a 60 mg intravenosa cada 6 horas. HIPERNATREMIA Es muy importante la identificación y prevención de la Hipernatremia, aportando la ingesta hídrica adecuada y constante al paciente alimentado por sonda o que no pueden ingerir líquidos de manera autónoma. Se debe administrar un tratamiento con Fluidoterapia parenteral, corregir la volemia con soluciones isotónicas , y posteriormente administrar soluciones hipotónicas(Se administra fluidos hipotónicos : agua pura, dextrosa al 5%) para tratar la Hipernatremia , corrigiendo de forma gradual los niveles de sodio.
  15. 15. Ion Potasio ( K+) • Principal electrolito del medio intracelular, el 98% del potasio se halla en el medio intracelular. • Participa en el equilibrio electrolítico, la transmisión del impulso nervioso, sinapsis, contracción muscular etc. • Alrededor del 90% del K+ ingerido en la dieta se excreta por la orina.
  16. 16. Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5 mEq/L, predominando las manifestaciones musculares y cardiológicas. Hipopotasemia: causas Pérdidas renales ( hiperaldosteronimo) Pérdidas digestivas ( vómitos, diarreas) Paso del potasio del LEC al LIC ( elevación del pH extracelular) Clínica Las manifestaciones clínicas de la disminución del K+ varían mucho de un paciente a otro, y su gravedad depende de la magnitud de la hipocaliemia. Pocas veces hay síntomas, salvo que la concentración de K+ en el plasma descienda por debajo de 3 mEq/L. Las mas serias están relacionadas con el sistema neuromuscular : debilidad muscular, fatiga,calambres
  17. 17. La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una alteración electrolítica que puede determinar complicaciones clínicas fatales, siendo las más graves las cardiovasculares y musculares Hiperpotasemia : causas Disminución de la excreción urinaria de potasio ( insuficiencia renal) Paso del potasio del LIC al LEC ( disminución del pH extracelular) Aumento del aporte de potasio (uso y abuso de suplementos) Clínica Alteraciones neuromusculares: calambres en las extremidades, parest esias, debilidad muscular, espasmos intestinales y diarrea. Alteraciones cardiacas: pulso irregular, fibrilación ventricular que puede desembocar en paro cardiaco.
  18. 18. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERIA HIPOPOTASEMIA El principal tratamiento de enfermería es prevenir la aparición del déficit de potasio e identificación precoz. Se debe aumentar la ingesta de potasio adicional ( sales de potasio), a ser posible vía oral. Si la administración es endovenosa prestar mucha atención en la concentración de la dilución y en la velocidad de administración . Nunca administrar potasio sin diluir y de forma rápida. Peligro de paro cardiaco. HIPERPOTASEMIA Identificación de pacientes con riesgo. Eliminar de la dieta alimentos con alto contenido de K ( café,cacao,platanos, etc.)así como medicamentos que contiene potasio ( diuréticos ahorradores de potasio) Constatar que los valores obtenidos son correctos ( extracción inadecuada de sangre. Torniquete demasiado apretado). Administrar el tratamiento de colaboración, resinas intercambiadoras, insulina, gluconato cálcico, diálisis, etc. Monitorización cardiaca para detectar posibles arritmias y efectos de tratamiento.
  19. 19. METABOLISM O DEL HIERRO El hierro es de vital importancia para el metabolismo oxidativo, el crecimiento y proliferación celular, la inmunidad y el transporte y almacenamiento de oxígeno. La disminución de los depósitos de hierro en el cuerpo origina la ferropenia que si no se corrige llega a producir la anemia ferropénica.
  20. 20. Las mejores fuentes de hierro : • Legumbres secas • Frutas deshidratadas • Huevos (especialmente las yemas) • Cereales fortificados con hierro • Hígado • Carne roja y magra (especialmente la carne de res) • Ostras • Carne de aves, carnes rojas oscuras • Salmón • Atún • Granos enteros
  21. 21. Hierro no absorbido Hierro (Fe) Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno) 1-2 mg/día Hierro ingerido; puede ser hierro hemo ( de buena absorción) o el hierro no hemo de origen vegetal ( su absorción es estimulada por la vitamina C) 10-14 mg/día Se absorbe hacia la sangre Transferrina (proteína plasmática ) Fe Mioglobina Citocromos Enzimas ( contienen el 10% hierro) 20-30mg/día MOR: eritropoyesis Hemocatéresis120 días Ferritina y hemosiderina ( formas de almacenamiento de hierro contiene un 9% Fe)El 60 a 70% del hierro se encuentra en los eritrocitos unido a la hemoglobina
  22. 22. Equilibrio ácido – base: concepto de pH La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala se basa en la concentración de H+ en solución. Una solución que tenga mas H+ será una solución ácida. ¿ Qué pH es más ácido, 6,82 o 6,91?
  23. 23. Equilibrio acidobásico En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos que son productos finales de reacciones metabólicas. La homeostasis de la del equilibrio acidobásico depende de tres mecanismos principales. Sistemas amortiguadores Pulmones: ventilación pulmonar Riñones: reabsorción y secreción tubular de H+ y HCO3 - Equilibrio acidobásico
  24. 24. Sistemas amortiguadores( tampones, buffers) Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+. Amortiguador H + Amortiguador H + Ácido débil Brönsted y Lowry (1923) definieron como Ácido: Toda especie capaz de ceder protones. Base: Toda especie capaz de aceptar protones. Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos . Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.
  25. 25. Sistemas amortiguadores Sistema ácido carbónico- bicarbonato H2CO3 /HCO3 - Proteínas Sistema fosfato ( principal sistema intracelular)
  26. 26. Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3 - Principal sistema extracelular Circulación : sangre pH: 7,35 H+ H+ H+ H+ H2CO3 H2CO3 H2O CO2 Anhidrasa carbónica
  27. 27. Alteraciones del equilibrio ácido-base Neumonías Hipoventilación Aumentar la reabsorción de bicarbonato Diarreas Diabetes mellitus Problemas renales Hiperventilación Vómitos Ingesta de antiácidos Hipoventilación Hiperventilación Anoxia Aumentar la secreción de bicarbonato

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