El documento presenta información sobre un módulo de calor. Incluye dos actividades que cubren el calor y la temperatura, y los efectos del calor en los cuerpos. Cada actividad contiene contenido teórico, evaluaciones, laboratorios, aplicaciones y enlaces de referencia.

1. C N
CALOR
Profesores:

2. INICI ACTIVIDAD 1 ACTIVIDAD 2 MAPA DE NAVEGACIÓN
O
Referencias:
Enlace WEB 1
Enlace WEB 2
Glosario
Tips de interés
Herramientas:
Desde WEB
Desde CD

3. MAPA DE NAVEGACIÓN
MÓDULO GUÍA
DEL
CALOR DOCENTE
ACTIVIDAD 1 ACTIVIDAD 2
MOTIVACIÓN MOTIVACIÓN
CONTENIDO TEÓRICO CONTENIDO TEÓRICO
1. CALOR Y TEMPERATURA. 2.
EFECTOS DEL CALOR SOBRE LOS CUERPOS
LABORATORIO 1
LABORATORIO 2
APLICACIÓN 1
APLICACIÓN 2
EVALUACIÓN 1
EVALUACIÓN 2
ENLACE 1 ENLACE 2
GLOSARIO GLOSARIO
TIPS DE INTERÉS TIPS DE INTERÉS

4. Hola Pedro, te
cuento que hoy
seré tu maestro…
¡Qué bien! quien mejor
que usted, maestro
Albert Einstein, para
despejar mis dudas.

5. ACTIVIDAD Nº 1
EL CALOR y LA TEMPERATURA
• Contenido Teórico
• Evaluación
¡Que no salga el calor!!!
• Laboratorio
¡O que entre el frío!!!
Pedro, cierra la • Aplicaciones
ventana. Que no
salga el calor.
Referencias:
Enlace WEB
Glosario
Tips de Interés
Herramientas:
Desde WEB
Desde CD

6. ¡Maestro! tengo que preguntarle algo.
Ayer, papá me dijo que cerrara la ...... Además el otro día sin
ventana para que no salga el calor…… querer toque la plancha y
No entendí lo que me quiso decir. me quemé. ¿Cómo es que
ocurren estos fenómenos?
Uhmmm, interesante… veo que tienes una
curiosidad científica.
Te explicaré qué sucedió en ambos casos.
Pero debes de colaborar respetando las
normas de convivencia del aula.

7. No olvides que la
constitución de la
materia tiene
como unidad al
ÁTOMO

8. Entonces…… ¿Qué es el calor?
Entonces…… ¿Qué es el calor?
La agrupación El calor es un
de átomos tránsito. Es decir,
forma las un flujo de
Moléculas energía...

9. ...Cuando disminuye el calor las moléculas vuelven a
su estado original con menor movimiento.
El CALOR es una cantidad de Energía
Térmica que se gana, pierde o
transfiere de un cuerpo a otro por
efecto acumulativo de colisiones
atómicas individuales.

10. El movimiento molecular o Browniano está
presente en la materia. Haz clic sobre la
imagen y observarás este movimiento en un
microscopio.

11. Sabes Pedro, en la naturaleza
encontramos fuentes de calor tales
como...
Sol Volcán Fogata
Y artificiales como la reacción de combustión del gas propano
Presente en el balón de gas de cocina…
2C3H8+702 6CO2 + 8H2O +
Propano Anhi
Carbónico
Otras como combustión de: petróleo,
gasolina, etc …

12. Pedro, ahora te contaré la historia del Calor
ANTECEDENTES
HISTÓRICOS
Antiguamente se creía que el calor era una sustancia
presente en los cuerpos calientes a la que
denominaron CALÓRICO, (en la actualidad sólo es
vigente el nombre con el que se denomina CALORÍA
a la unidad de calor).
Posteriormente, ANTOINE LAVOISIERE aportó en
este campo con sus principios de combustión. En
1798, BENJAMÍN THOMPSON revolucionó la
ciencia cambiando la concepción sobre el calor,
relacionándolo con el movimiento molecular. Años
después, JAMES PRESCOTT JOULE sustentó el
movimiento molecular con la producción de un
trabajo mecánico. Si quieres conocer la biografía y
aportes de estos científicos los puedes encontrar en
los enlaces WEB.

13. Maestro ¿Cómo pasa el
calor de un cuerpo a otro?
CONDUCCIÓN
CONVECCIÓN
RADIACIÓN

14. … El calor pasa de un cuerpo a otro por
TRANSFERENCIA, como un flujo de
energía. Esto ocurre de molécula a molécula.
… Observa Pedro las
siguientes imágenes para que
identifiques las formas de
transferencia del calor.
Radiación
Conducción
Convección

15. ...Además, el calor puede viajar
por ondas electromagnéticas y
por el vacío.
Ondas
OH!

16. Ayer te observe Sí, me encantan y con
comiendo en el recreo… bastantes cremas.
Te gusta mucho las ( Ya me provocó un )
hamburguesas, helados
y tortas ¿No?.
¿Sabías que los alimentos que
consumimos nos dan calor;
esta energía no es almacenable
pero podemos medirla por los
efectos que produce?

17. Aquí te muestro cuantas Kilocalorías
tienen algunos alimentos
comúnmente consumidos.
Sustancia Kcal
Torta de Chocolate (Tajada) 140
Bola de helado de vainilla 145 Por lo visto tengo
Pan con mermelada mucha energía
225
potencial por todo lo
Un vaso de vino tinto seco 75 que he comido hoy.
Un sorbo de Whisky 105
Equivalencia entre la caloría y la unidad de trabajo:
(Equivalente mecánico del calor)
1cal = 4,186J
1J = 0,24cal 1000 cal = 1Kcal

18. Por eso, es importante una ALIMENTACIÓN
BALACEADA que debe contener….

19. Como ya sabes… al aportar calor a un sistema, éste
aumenta su temperatura al igual que su energía
interna, dependiendo de tres factores. Éstos son:
 Aumento de temperatura deseado ∆°T.
 La masa del cuerpo del sistema…m Ti Tf
 La sustancia que lo constituye, mejor dicho su
calor específico, que es la energía necesaria
para aumentar el grado de temperatura de un
kilogramo de la sustancia considerada….Ce
Esto se resume en la siguiente ecuación
fundamental de la calorimetría. Ce Agua
Q= m.Ce. ∆ T ∆ T= Tf - Ti
Entonces:
La cantidad de calor que hay que suministrar a un cuerpo para
elevar su temperatura, depende del incremento de temperatura y
de la masa del sistema que se calienta.

20. CALOR ESPECÍFICO DE ALGUNAS
SUSTANCIAS
Sustancias Cal/g.ºC
Agua 1,00
Aceite 0,47
Aire 0,24
Alcohol 0,66
Aluminio 0,22
Cobre 0,09
Fierro 0,12
Hielo 0,50
Mercurio 0,03
Oro 0,03
Plata 0,06
Plomo 0,03

21. Pero … ¿qué es ENERGÍA TÉRMICA?
hielo
Agua
hirviendo
CALOR ENERGÍA TÉRMICA
Está ligada a la energía cinética
de los átomos de una sustancia
que evidencia un movimiento
aleatorio y desordenado.

22. La temperatura tiene escalas
cuyo punto de referencia en las
escalas relativas es la fusión y
ebullición del agua…Y el cero
absoluto (en la escala absoluta)
cuya unidad de medida es el
kelvin
KELVIN CELSIUS FAHRENHEIT
LICUEFACCIÓN DEL ORO
EVAPORACIÓN DEL AGUA
CONGELACIÓN DEL AGUA
CERO ABSOLUTO

23. Escalas Escala
relativas absoluta
ºC ºF K
Punto de ebullición del agua (1atm) 100 212 373
Punto de solidificación del agua (1atm) 0 32 273
Cero -273 -460 0
absoluto
Las relaciones de conversión de una escala de
temperatura a otra están dadas aplicando el teorema de
Thales: dividiendo
Temperatura/ divisiones
°C = °f-32 = K-273 °C = °f-32 = K-273
100 180 100 5 9 5

24. EXISTEN VARIOS TIPOS
DE TERMÓMETROS.
(Termómetro clínico, es el más usado)
Termómetro de
gas a volumen
constante

25. ¿Y habrán cuerpos que hayan experimentado
temperaturas de miles de grados Celsius en nuestro
planeta?
Sí, te contaré la historia de una tragedia espacial que
ocurrió en 1986 cuando el transbordador Challenger explotó
en el espacio. Fíjate bien en la variación de las temperaturas
de la lectura luego del video.
Temperatura de
explosión del Challenger

26. ¡Pedro! Escucha con atención lo que te voy a explicar… con la
cantidad de calor transferido entre dos cuerpos podemos determinar
la temperatura final que se alcanza cuando se mezclan dos sustancias
con temperaturas diferentes. Dicha temperatura final recibe el
nombre de
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO
Como se ve en la figura 3.
1 2 3
!Ah¡ ya veo, entonces la fórmula para
hallar esta temperatura ¿será?………
m1 . Ce1 . (T – T1) + m2 . Ce2 (T – T2) = 0

27. Ahora, definiremos qué es
la CALORÍMETRIA......
Es parte de la termodinámica que se encarga de
las mediciones del calor en una reacción química
o un cambio físico, utilizando instrumentos de
medición que se denominan CALORÍMETROS
(que cumple con el principio de las mezclas).

28. APLICACIONES Nº 1
En la primera página encontrarás una aplicación del
equivalente mecánico del calor.
En la segunda página encontrarás una aplicación sobre
temperatura absoluta cero.
Sólo desarrollarás los laboratorios virtuales de cada uno
habiendo leído previamente las instrucciones.
Los cálculos serán hechos por la computadora y tu tendrás
que programar las cantidades.
¡Suerte en tu aplicación !
Equivalente mecánico del calor:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/cero/cero.htm
Temperatura absoluta cero:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/joule/joule.htm
Será divertido, pero debo esperar a que el
programa cargue.

29. ENLACES Nº 1
Lavoisier
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htm
Benjamín Thompson
http://isaacasimov.garciacuervo.com/Obra_Grandes_Ideas_09.htm
James Prescott Joule
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/j/joule.htm
Calorimetría
http://www.iqfr.csic.es/Termoquimica/tecnicasexperimentales.htm
Calorimetría (video)
http://homepage.mac.com/theredpet/videos/iMovieTheater51.html
Curiosidades del calor
http://ciencianet.com/friocalor.html
http://ciencianet.com/masfriocalor.html

30. ACTIVIDAD Nº2
EFECTOS DEL CALOR EN LOS
CUERPOS
•Contenido Teórico
•Evaluación
•Laboratorio
•Aplicaciones
Referencias:
•Enlace WEB 2
•Glosario
•Tips de interés
Herramientas:
•Desde WEB
•Desde CD

31. ¿ Qué puede ocurrir si someto
un cuerpo directamente al
calor ?
El cuerpo aumenta en sus
dimensiones, es decir se DILATA.
No olvides que el rozamiento también
genera calor y DILATACIÓN como
en el caso de los rieles del tren.

32. Maestro, ¿ Y cuáles son los tipos de
dilatación ?

33. Los tipos de dilatación son:
 Dilatación Lineal en una dimensión,
longitud.
Los metales son los mejores conductores
del calor mientras que los plásticos y las
maderas son los peores.

34.  Dilatación Superficial, el cuerpo aumenta en
dos dimensiones, largo y ancho.
Por eso las veredas y pistas presentan espacios
libres unas con otras para no sobreponerse entre
ellas por efecto de la dilatación.

35.  Dilatación Volumétrica , ocurre en tres
dimensiones y se producen en cuerpos en estado:
a) Líquidos
b) Sólidos ¡Qué
interesante!

36. c) Dilatación de Gases
Si calentamos un gas, éste se expanderá como
en la figura… el gas del tubo inflará al globo
tratando de ocupar mayor lugar.
En clase me dijeron que antiguamente
se usaba el Aparato de Regnault para
medir la dilatación de los gases de
volumen constante.

37. En conclusión la dilatación es.........
Ahhh. ¡Ya entendí.!

38. Maestro, ¿Qué fenómeno físico está ocurriendo aquí?
Como verás, cuando el calor aumenta la
energía cinética de las moléculas del
agua se produce un efecto de este
llamado CAMBIO DE FASE.

39. Observa Pedro , qué ocurre molecularmente
cuando aumenta la ENERGÍA CALORÍFICA
Mmmmm …… Ya veo, es interesante…

40. Te diste cuenta que hemos tomado de ejemplo
al agua para explicar los cambios de fase.
O H
H
O
O
O
O
H
H H
O Sí maestro, también se O O
pudo haber tomado como
ejemplo al anhídrido
carbónico.

41. Y, ¿Cómo se forman las nubes en la naturaleza?
Ya sabemos que el aire al calentarse se eleva, al elevarse
se expande porque está sujeto a menor presión. Al
expandirse y al hacerse lenta se adhiere con facilidad a
otras moléculas, si el aire contiene iones o moléculas
más grandes se forma una nube.

42. Observa las moléculas del
gas. Están en constante
movimiento.
La evaporación es un
proceso natural en el que
las moléculas de un líquido
se desprenden de su
superficie libre para tratar
de equilibrar la presión
externa con la presión que
ejercen las moléculas que
están debajo.

43. Calor latente: Q = mL
Observa los cambios de fase.
Donde:
T° vs. Calor Q = Calor absorbido o perdido
m = masa de la sustancia
L = calor latente de la sustancia
540
Observa el calor Observa el calor latente
latente de fusión o de de ebullición o de
solidificación del condensación del agua

44. CAMBIO DE FASE
Cuando un cuerpo pasa
Líquido
de una fase a otra se
llama cambio de fase, y Vaporización
esto sólo sucede cuando Fusión
Condensación
los cuerpos
Solidificación
experimentan una
ganancia o pérdida de Sólido Gas
Sublimación
calor, siempre a una
presión y temperatura
Necesitas más información ???
determinada.
Haz clic aquí

45. Punto triple del agua, observemos las móleculas
de acuerdo al estado en que se encuentran.
Es el punto de una escala termométrica donde coexisten en
equilibrio el hielo, el agua líquida y el vapor de agua bajo cierta
presión. Donde la temperatura es de 273, 16 K.
Fluido super crítico
Punto crítico
P Punto normal de Disolución
R
E Sólido
S Líquido Punto Normal de Ebullición
I
Ó
N
Gas
(atm)
Punto triple
Temperatura (ºC)

46. ESQUEMA DE FLUJO DE
CALOR PARA UN CAMBIO
DE FASE
Q sólido Q fusión Q líquido Q Vapor
Hielo Agua Vapor
-273 0 100 TºC
Qf = Lf . m Qv = Lv . m
Lf = 80 cal Lv = 540 cal
En tus problemas aplicarás éstas fórmulas,
tomando en cuenta la fase en que se
encuentre la materia.
Q t = Q s + Q f + Q l + Qv

47. APLICACIONES
Nº 2
Al abrir esta página encontrarás cuatro aplicaciones.
1. Estado Sólido
2. Estado líquido
3. Estado gaseoso
4. Cambios de estado
Harás click en cada una de ellas para iniciar el experimento
virtual. Observa el comportamiento mólecular en cada fase.
Programa las temperaturas para iniciar las experiencias.
¡Suerte en tu aplicación !
1. Estado Sólido
2. Estado líquido
3. Estado gaseoso
4. Cambios de estado
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia
/curso/materiales/estados/estados1.htm
Sera divertido, pero debo esperar a que el
programa cargue.

48. ENLACES Nº
2
Estados de agregación de la materia
 http://80.32.209.78:8090/web/ciencias/calor/calor/estados/index.htm
 http://www.omerique.net/twiki/pub/Recursos/CalorTemperatura/
elcalorylatemperatura.html
Dilatación
 http://profis.tripod.cl/dilatacion.htm
 http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.jpopulos.addr.com/
apoyodigital/secundaria/sg/Imagessg/sgt52fig45.jpg&imgrefurl=http://
www.jpopulos.addr.com/apoyodigital/secundaria/sg/sgt52.htm&h
=95&w=97&sz=2&tbnid=MUCG6zKx6qIJ:&tbnh=74&tbnw=76&hl=
es&start=9&prev=/
images%3Fq%3Ddilataci%25C3%25B3n%2Bde%2Bgases%26svnum%3D10%26

49. GUÍA DEL DOCENTE
NIVEL EDUCATIVO: Secundaria AREA: Ciencia, Tecnología y Ambiente – Física
GRADO : V° DOCENTES :
CAPACIDADES CONTENIDO MÉTODO VALOR
* Destrezas * Actitud
INDAGA Y •CALORIMETRIA: Antecedentes, •Interpreta fenómenos físicos •RESPETO
EXPERIMENTA EN SU concepto, unidades en el SI, temperatura, observados y su aplicación de donde Cumple con las normas de
-
AMBIENTE – JUCIO elementos, calorímetra. se plantean problemas para su convivencia en el aula.
CRÍTICO. •EFECTOS DEL CALOR: resolución haciendo uso de la
-Interpreta oDilatación: Lineal, Superficial, multimedia.
-Resolución de problemas Volumétrica.
oCambios de Fase: Fase, sólido, líquido,
gas, colisiones moleculares, gráficos.
TEMAS TRANSVERSALES: Calidad de vida – Cultura aero espacial
ACTIVIDADES
MOTIVACIÓN:
•Se presentará un cursor de seguimiento en el módulo, este cursor constantemente aparecerá en cada una de las páginas.
•Se visualizará a una familia en un ambiente donde se observa el calor.
•Se presentará un sistema de cambios de estado o de fases, producidos en la naturaleza, además del comportamiento molecular por cada cambio.
CONCEPTUALIZACIÓN:
•Se presentarán 2 contenidos con su respectivo: Laboratorio / Aplicación / Evaluación / Enlace / Glosario / Datos curiosos.
•Contenido Teórico 1: calor
-Antecedentes
-Concepto: Calor y calorimetría
-Unidades en el S.I.
-Temperatura.
-Elementos: Capacidad Calorífica, Calor Específico, Ley de Regnoult (Temperatura de Equilibrio).
•Contenido Teórico 2: Efectos del calor.
-Dilatación: Lineal, Superficial, Volumétrica.
-Cambio de Fase: Sólido-líquido, líquido-vapor.
Más detalles
-Cinética Molecular.
EVALUACIÓN: Se desarrollaron por cada contenido una serie de problemas conceptuales y de aplicaciones planteadas por niveles donde
deberán superar dificultades para pasar de un lugar a otro, el programa les indicará si es correcto o incorrecto. De ser incorrecto al problema
siguiente hasta llegar a obtener un máximo de 100 puntos acumulativos de los cuales serán evaluados los logros al final del tiempo de duración de
la sesión de aprendizaje.

50. TIPS de Interés para
los alumnos con
curiosidad científica

51. ¿UN HIELO QUE ARDE?
Sí, aunque no lo creas existe y se llama hidrato de
metano, tiene la apariencia de un cubo de hielo de
color gris, si se le acerca un cerillo encendido empezará
a arder. Las bacterias del sedimento del fondo de los
océanos consumen materia orgánica y generan metano
gaseoso que en condiciones de alta presión y baja
temperatura forma el hidrato de metano. Se cree que
hace 10,000 años a medida que se fundió el casquete
polar aumentó el nivel de agua en los océanos
sumergiendo las zonas árticas ricas en depósitos de
hidratos.
El agua de los océanos más o menos caliente, debió de
haber fundido los hidratos, con lo que se puede haber
liberado grandes cantidades de metano a la atmósfera
(gas responsable del efecto de invernadero), acelerando
el final de la era glacial, puesto que se condujo al
Calentamiento Global.

52. SABÍAS QUE SI EN LA ATMÓSFERA NO HUBIERA
DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) ¡LA TIERRA SERÍA UNOS
30ºC MÁS FRÍA! ¿HABRÍA VIDA EN LA TIERRA?.........¿TÚ
QUÉ PIENSAS?
Por otro lado si se sigue aumentando
los niveles de CO2 (también los CFC y
el metano) en la atmósfera, en
aproximadamente el 25% la
temperatura promedio de la tierra
aumentará alrededor de 1 a 3 º C en el
presente siglo, aunque parezca
insignificante esta variación de
temperatura es suficiente como para
alterar el delicado balance térmico de
la tierra.

53. ¿CÓMO OCURRE EL PATINAJE SOBRE HIELO?
Sabías que la presión ejercida por el patinador en el hielo disminuye
su punto de fusión, y la película de agua formada bajo las navajas
de los patines actúa como lubricante entre éstos y el hielo lo que
permite su fácil deslizamiento sobre el hielo. Explicado por el
Equilibrio hielo-agua.
La pendiente negativa de la curva sólido-líquido significa que el
punto de fusión del hielo disminuye con el aumento en la presión
externa.

54. ¿CÓMO SE PRODUCE EL COCIMIENTO DEL HUEVO EN LA CIMA DE
UNA MONTAÑA?
Suponiendo que se encuentre en la cima del Pico Pike (colorado Estados
Unidos) a una altura de 14 000 pies sobre el nivel del mar, a esta altitud la
presión atmosférica es de 0,6 atm, así que para recuperar parte de las
fuerzas usted decide hervir un huevo y ¡Oh…! Se da cuenta que el agua
hierve a 86ºC, entonces usted procede a romper el cascarón y se da con la
sorpresa de que aún no coció. ¿Qué sucede? Lo que en realidad cuece al
huevo no es la acción de hervir, sino la cantidad de calor suministrada, la
cantidad de calor generado es proporcional a la temperatura del agua. Tal
vez usted podría esperar 30 min. para cocer un huevo en ese lugar.

55. ¿POR QUÉ LOS LAGOS SE CONGELAN DESDE LA SUPERFICIE
HACIA EL FONDO?
Aunque no lo creas este proceso tiene un gran valor ecológico.
Por ejemplo, si consideramos los cambios de temperatura de un lago en un
clima frío, a medida que la temperatura del agua cercana a la superficie
disminuye, aumenta su densidad. El agua más fría se va hacia el fondo, el
agua más tibia que es menos densa se va a la superficie. Este movimiento
de CONVECCIÓN continua hasta que la temperatura llega a 4ºC aprox.
Cuando la temperatura desciende por debajo de este valor, la densidad del
agua comienza a disminuir de modo que el agua no se va al fondo.
El agua de la superficie con mayor enfriamiento comienza a congelar, el
hielo formado no se hunde porque es menos denso que el líquido
constituyéndose en un aislante térmico que favorece la vida debajo de él.

56. ¿Sabías qué? . . .
Un horno solar funciona sólo con
la energía calorífica proveniente
del sol. Estos hornos están
constituidos por espejos que
colocados convenientemente
concentran los rayos solares sobre
dispositivos especiales o sobre los
cuerpos que se desea fundir.

57. GLOSARIO
 Aceleración: Es el aumento o disminución constante de la velocidad en cada
unidad de tiempo. Es una magnitud vectorial.
 Cantidad: Es el resultado de una medición.
 Calórico: Sustancia invisible que se encontraba presente en todos los
cuerpos calientes según se creía antiguamente.
 Calor: Es la transferencia de energía térmica entre 2 cuerpos que están a
diferentes temperaturas.
 Cohesión: Es la atracción entre moléculas iguales.
 Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.
 Dilatación: Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos por
acción del calor.
 Efecto de Invernadero: Describe el mecanismo por el cual los gases de la
atmósfera en particular el dióxido de carbono, atrapan el calor cerca de la
superficie de la tierra. El techo de vidrio de un invernadero transmite la luz
solar visible y absorbe parte de la radiación infrarroja emitida, y de esta
manera atrapa el calor. El dióxido de carbono funciona como un techo de
vidrio.
 Energía: Se define como la capacidad de efectuar un trabajo (fuerza por
distancia). Todos los tipos de energía pueden producir un trabajo.

58.  Energía Cinética: Es producida por un objeto en movimiento, la energía
cinética de las moléculas aumenta con la temperatura.
 Energía Interna: Es la energía que poseen los cuerpos por su configuración
interna y del movimiento de sus moléculas.
 Energía Térmica: Está asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las
moléculas, se puede calcular a partir de mediciones de temperatura.
 Energía Potencial: Es el trabajo que efectúan los cuerpos cuando se
encuentran a una cierta altura con respecto a un nivel de referencia.
 Equilibrio: Es el estado de reposo de los cuerpos producido por la acción de
fuerzas iguales y contrarias.
 Equivalente mecánico: Es el número de unidades de trabajo que equivalen a
una unidad de calor.
 Kilocaloría: Cantidad de calor necesaria para que un kilogramo de agua
destilada eleve su temperatura en un grado centígrado. Es igual que 1000 cal.
 Sistema Abierto: Puede intercambiar masa y energía por lo general en forma
de calor con sus alrededores.
 Sistema Cerrado: El cual permite la transferencia de energía (calor) pero no
de masa.
 Sistema Aislado: No permite el intercambio de energía ni de masa, el
recipiente está cerrado en una cubierta al vacío.
 Vacío: Lugar donde no hay móleculas, por lo tanto no existe la noción de
temperatura.