El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles, luego el modelo de Thomson con un átomo formado por electrones distribuidos en una matriz positiva, y finalmente el modelo de Rutherford con un núcleo positivo y electrones en órbitas alrededor de él. Posteriormente, el modelo de Bohr corrigió las limitaciones de Rutherford al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía cuantizados.

1. MODELOS ATÓMICOS

2. LA CIENCIA PARA FACILITAR ESTUDIO, FIJA MODELOS PROCESO DE GENERAR UNA REPRESENTACION PARA DESCRIBIR Y/O DEFINIR FENOMENOS O PROCESOS MODELO:

3. MODELO DALTON (1810) ATOMOS ESFERAS MACIZAS E INDIVISIBLES REPRESENTACION DE ALGUNOS ÁTOMOS SEGÚN DALTON

5. Representación de un cambio químico , según Dalton: + Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba una molécula de agua ¿es esto cierto? MODELO DALTON (1810)

6. THOMSON DESCUBRE EL ELECTRÓN (1897) EL ÁTOMO YA NO ES INDIVISIBLE THOMSON PROPONE UN MODELO NUEVO

8. EXPERIMENTO RUTHERFORD

14. RESUMEN

15. MODELO ACTUAL

16. NIVELES DE ENERGIA Niveles con modelo actual ¿Cuántos electrones hay en cada orbital? ¿Hay alguna semejanza? Niveles de Bohr Nivel 1--------2 electrones Nivel 2--------8 electrones Nivel 3--------18 electrones Nivel 4--------32 electrones