Interacciones / Fuerzas
Intermoleculares
Fuerzas de atracción que hacen que las moléculas se asocien
en los sólidos y líqu...
Interacciones / Fuerzas
Intermoleculares
 Fuerzas dipolo-dipolo
Generalmente son fuerzas intermoleculares de atracción,
f...
Fuerzas dipolo-dipolo
Ejemplo: CH3Cl
Van der Waals
Dipolo – Dipolo inducido
Se induce un pequeño momento dipolar temporal cuando
una molécula se aproxima a otr...
Dipolo – Dipolo
inducido
La hidratación, es un ejemplo de
interacción ion-dipolo.
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de London
 El tetracloruro de carbono CCl4 tiene un área de superficie
molecular mayor q...
Interacciones / Fuerzas
Intermoleculares
¿Cómo influyen las fuerzas de London?
Enlace Puente de Hidrógeno
Es un tipo particular de atracción intermolecular fuerte.
Es un tipo especial de interacción di...
Representación del Enlace Puente
de Hidrógeno. Ejemplos
Interacciones / Fuerzas Intermoleculares
Enlace Puente de Hidrógeno
La fuerza de un puente de hidrógeno es determinada por...
Para verificar lo aprendido…
1.- Predigan qué tipo de enlaces se establecerán entre las
moléculas de:
 H2O
 H2O y HCl
 ...
Interacciones intermoleculares
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Interacciones intermoleculares

3.209 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
3.209
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
23
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Interacciones intermoleculares

  1. 1. Interacciones / Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de atracción que hacen que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos:  Interacciones dipolo-dipolo de las moléculas polares.  Fuerzas de Van der Waals: dipolo–dipolo inducido y las fuerzas de London  «Enlaces por puentes de hidrógeno» que unen a aquellas moléculas que tienen grupos como -OH o - NH.
  2. 2. Interacciones / Fuerzas Intermoleculares  Fuerzas dipolo-dipolo Generalmente son fuerzas intermoleculares de atracción, formándose por la atracción de los extremos positivo y negativo de los dipolos de moléculas polares. Las moléculas polares están orientadas predominantemente de tal forma que el polo positivo de una molécula se aproxima al polo negativo de otra. Ésta es la disposición de más baja energía y la fuerza resultante total es de atracción. Esta atracción puede desaparecer cuando el líquido se evapora. Por ello, los calores de vaporización son grandes y los puntos de ebullición altos en los compuestos muy polares. Ejemplo: CH3Cl
  3. 3. Fuerzas dipolo-dipolo Ejemplo: CH3Cl
  4. 4. Van der Waals Dipolo – Dipolo inducido Se induce un pequeño momento dipolar temporal cuando una molécula se aproxima a otra molécula en la que los electrones están ligeramente desplazados de una disposición simétrica. Al aproximarse las moléculas, los electrones se desplazan ligeramente, dando lugar a una interacción dipolo- dipolo de atracción. Estos dipolos temporales duran sólo una fracción de segundo y cambian constantemente. Se dice que el dipolo del átomo (o molécula no polar) es un dipolo inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
  5. 5. Dipolo – Dipolo inducido La hidratación, es un ejemplo de interacción ion-dipolo.
  6. 6. Fuerzas de Van der Waals Fuerzas de London  El tetracloruro de carbono CCl4 tiene un área de superficie molecular mayor que el del cloroformo, CH3Cl (un átomo de cloro es más grande que un átomo de hidrógeno), por lo que las atracciones intermoleculares de Van der Waals entre las moléculas de tetracloruro de carbono son más fuertes que las que hay entre las moléculas de cloroformo CH3Cl.  Se pueden ver los efectos de las fuerzas de London en la variación de los valores de los puntos de ebullición de los hidrocarburos saturados. Si se comparan los puntos de ebullición de varios isómeros diferentes, los isómeros con áreas superficiales mayores (y con mayor posibilidad de sufrir atracción por fuerzas de London) tienen puntos de ebullición más altos.
  7. 7. Interacciones / Fuerzas Intermoleculares ¿Cómo influyen las fuerzas de London?
  8. 8. Enlace Puente de Hidrógeno Es un tipo particular de atracción intermolecular fuerte. Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como N-H, O-H o P-H, y un átomo electronegativo de O, N o F. Esta interacción se escribe como: A-H ····B o A-H ··· A A y B representan O, N o F; A-H es una molécula o parte de una molécula, y B es parte de otra molécula. Los puentes de hidrógeno tienen un fuerte efecto en la estructura y propiedades de muchos compuestos. Interacciones / Fuerzas Intermoleculares
  9. 9. Representación del Enlace Puente de Hidrógeno. Ejemplos
  10. 10. Interacciones / Fuerzas Intermoleculares Enlace Puente de Hidrógeno La fuerza de un puente de hidrógeno es determinada por la interacción coulómbica entre el par libre de electrones del átomo electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
  11. 11. Para verificar lo aprendido… 1.- Predigan qué tipo de enlaces se establecerán entre las moléculas de:  H2O  H2O y HCl  H2O y NaCl 2.- ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua?  CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH, Na+.

×