1. Oksigen yang dibutuhkan adalah
= perbandingan O x factor pengkali
= 4 x 2,11
= 8,44 g
Massa total Na + C + O
= 46 g + 12 g + 48 g
= 106 g
Prosentase Na
= 46 g/106 g x 100%
= 43,39%
Prosentase C
= 12 g/106 g x100%
= 11,32%
Prosentase O
= 48 g / 106 g x 100%
= 45,28%
Contoh Soal 2 dari eBook "Soal & Pembahasan
Stoikiometri"
Pereaksi Pembatas
Diberikan reaksi antara asam sulfat dan natrium hidroksida sebagai berikut (reaksi belum setara):
H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O
Jika 20 gram H2SO4 dan 20 gram NaOH direaksikan, berapa banyak Na2SO4 yang akan
dihasilkan?
Jawab:
Soal diatas adalah soal bertipe reaksi pembatas sebab kedua zat yang bereaksi diketahui
kuantitasnya. Ingat untuk menentukan produk yang dihasilkan maka terlebih dahulu kita harus
mencari reagen pembatasnya (zat yang bertindak sebagai reaksi pembatas). Reaksi yang sudah
setara dapat ditulis sebagai berikut,
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Karena dalam reaksi kimia yang dapat dibandingkan hanyalah "mol" maka kita mencari mol
H2SO4 dan NaOH.

2. Mr H2SO4
= (2xAr H + Ar S + 4xAr O)
= 2x1 + 32 + 4x16
= 98 gmol-1
Mr NaOH
= Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40 gmol-
Mol H2SO4 tersedia
= massa/Mr
= 20 g / 98 gmol-
= 0,204 mol
Mol NaOH tersedia
= massa/Mr
= 20 g / 40 gmol-
= 0,5 mol
Untuk mencari reagen pembatas maka kita harus mengasumsikan H2SO4 dan NaOH keduanya
adalah reagen pembatas, dan dari hasil perhitungan ini yang memenuhi syarat kita jadikan reagen
pembatas.
Jika H2SO4 sebagai reagen pembatas maka NaOH yang dibutuhkan:
= koef.reaksi NaOH/koef.reaksi H2SO4 x mol H2SO4
= 2/1 x 0,204 mol
= 0,408 mol
Jika NaOH sebagai reagen pembatas maka H2SO4 yang dibutuhkan:
= koef.reaksi H2SO4/koef.reaksi NaOH x mol NaOH
= 1/2 x 0,5 mol
= 0,250 mol
Hasil perhitungan diatas dapat di tulis dalam tabel berikut:
Reagen Pembatas Tersedia Dibutuhkan Kesimpulan
H2SO4 NaOH = 0,5 mol NaOH =0,408 mol diterima
NaOH H2SO4 = 0,204 mol H2SO4 = 0,250 mol Tidak diterima
Jadi dari tabel diatas maka dapat diketahui yang menjadi reagen pembatas adalah H2SO4
sehingga sekarang kita tinggal menuliskan perhitungan reaksi mula-mula, bereaksi, dan sisa
(MBS).
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Mula-mula 0,204 0,5 - -

3. Bereaksi 0,204 2/1x0,204 = 0,408 1/1x0,204 = 0,204 2/1x0,204 = 0,408
Sisa 0 0,092 0,204 0,408
Jadi Na2SO4 yang dihasilkan adalah 0,204 mol dan massanya:
Mr Na2SO4
= 2xAr Na + Ar S + 4xArO
= 2x23 + 32 + 4x16
= 142 gmol-
Massa Na2SO4
= mol x Mr
= 0,204 mol x 142 gmol-
= 28,968 g
Contoh Soal 3 dari eBook "Soal & Pembahasan
Stoikiometri"
Mencari prosentase Cu dan Zn dalam logam kuningan
Logam kuningan dibuat dari campuran logam seng dan tembaga. Jika kuningan direaksikan
dengan HCl maka hanya seng saja yang bereaksi sedangkan tembaganya tidak. Jika 0,5065
kuningan bereaksi dengan 25 mL HCl 0,1448 M dan sisa asam yang tidak bereaksi ternyata
dapat dinetralkan dengan 20 mL NaOH 0,1086 M. Maka tentukan komposisi kuningan tersebut?
Jawab:
Dari soal diatas diketahui bahwa kuningan terdiri dari tembaga dan seng. Jika kuningan
direaksikan dengan HCl maka hanya seng yang bereaksi dan tembaganya tidak. Digunakan HCl
0,1448 M sebanyak 25 mL, dari soal diketahui bahwa tidak semua HCl bereaksi dengan seng
akan tetapi HCl yang dipergunakan adalah berlebih dan kelebihan HCl ini kemudian dapat
dinetralkan dengan 20 mL NaOH 0,1086 M. Jadi reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai
berikut:
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Mol HCl mula-mula
=MxV
= 25 mL x 0,1448 M
= 3,62 mmol
Mol HCl yang bereaksi dengan NaOH
= 20 mL x 0,1086 M
= 2,172 mmol

4. Mol HCl yang bereaksi dengan Zn
= mol HCl awal - mol HCl yang bereaksi dengan NaOH
= 3,62 - 2,172
= 1,448 mol
Mol Zn
= koef. Reaksi Zn / koef.reaksi HCl x mol HCl
= ½ x 1,448 mmol
= 0,724 mmol
Massa Zn
= mol x Ar
= 0,724 x 65
= 47,06 mg
= 0,04706 g
Prosentase Zn
= massa Zn/massa kuningan x 100%
= 0,04706 / 0,5065 x 100%
= 9,291%
Prosentase Cu
= 100% - prosentase Zn
= 100% - 9,291%
= 90,709%