Trabalho apresentado na Jornada de Ensino, Pesquisa e Extensão da UFRPE - 2008

1. Estratégia didática para o ensino de MOL, quantidade
de matéria
Flávia Cristina Gomes Catunda de Vasconcelos1, Angela Fernandes Campos2, Aline de Andrade Alves3,
João Tenório Ratis da Silva4
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Introdução Avogadro se referia está presente em 1 mol de
quantidade de matéria e corresponde a 6,02x 1023 e o
volume 22,4 litros passou a ser denominado volume
O interesse científico para se compreender do que a
molar ou volume/mol.
matéria é constituída proporcionou descobertas
Segundo Lourenço et. al [5] muitos estudantes
importantes como à interação da eletricidade e da
compreendem mol como unidade de massa e não
radiação com a matéria que, por sua vez, contribuiu
conseguem diferenciar mol de massa molar. Isso pode
para o desenvolvimento de modelos e teorias que
ser o reflexo de um ensino que muitas vezes não leva
quando relacionados com resultados experimentais da
os estudantes ao entendimento de mol como unidade
época, permitiram a descoberta do átomo e das
de medida da grandeza quantidade matéria. Nesse
partículas presentes no seu interior (elétrons, prótons,
sentido este trabalho apresenta uma proposta de
nêutrons). Além disso, obteve-se a compreensão que as
intervenção didática para o ensino de mol dentro dessa
substâncias químicas são constituídas de átomos e
concepção conceitual.
quando essas substâncias são postas em contato pode
ocorrer a formação de novas substâncias químicas.
Metodologia
Esse processo é dito de natureza química e constitui a
essência da Química.
Inicialmente foi discutido com os alunos do 1° ano
Mas que grandeza é utilizada para expressar as
do Ensino Médio de um colégio da rede particular de
quantidades das substâncias envolvidas numa reação
ensino de Recife o conceito de mol, constante de
química? Nesse sentido, os cientistas estabeleceram a
Avogadro, massa molar e a relação entre eles. Após a
grandeza quantidade de matéria tendo como unidade
discussão, os alunos foram divididos em grupos e foi
de medida o mol. O mol é definido como a unidade de
entregue a cada grupo amostras de várias substâncias
quantidade de matéria que contém tantas entidades
(Fig. 1A) devidamente pesadas e bem armazenadas em
elementares quantos são os átomos de carbono
recipientes lacrados pelo professor. Em seguida, eles
contidos em 12 gramas de carbono [1, 2, 3]. Essas
receberam uma tabela (tabela 1) que continha o nome
entidades podem ser átomos, moléculas, elétrons,
de diversas substâncias, sua fórmula química, massa
cátions, ânions, etc. O mol foi introduzido em 1971
molar, aplicações e uma coluna em branco para eles
como unidade base do Sistema Internacional de
registrarem o cálculo da quantidade em mols.
Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria.
Após uma breve discussão sobre os valores que eles
Amedeo Avogadro, químico e físico italiano, no
determinaram em mols de cada substância a professora
século XVII, trabalhando com diferentes gases numa
solicitou que os alunos determinassem a quantidade de
mesma temperatura (0o Celsius) e pressão (1
átomos/moléculas de três amostras escolhidas por eles
atmosfera) observou que nessas condições,
(Fig. 1B).
denominada condições normais de temperatura e
Como é impraticável contar quantos átomos há em
pressão (CNTP), os gases ocupavam o mesmo volume,
cada amostra, fez-se uso da constante de Avogadro,
22,4 litros. Sua interpretação para esse fato, conhecida
para determinar a quantidade das entidades
como hipótese de Avogadro, foi que a mesma
solicitadas, conforme exemplos descritos a seguir:
quantidade de moléculas gasosas estavam presentes
* Amostra de cobre: 1 mol contém 6,02214x1023
para qualquer gás a 0oC e 1atm. A princípio a
entidades, logo a amostra possui 6,02214x1023 átomos
comunidade científica não deu muito crédito a
de cobre.
hipótese de Avogadro, sendo confirmada pelos
* Amostra de bicarbonato de sódio: 1 mol contém
cientistas quase cem anos depois. Experimentalmente
[4] se determinou que a quantidade de entidades a que 6,02214x1023 entidades, mas a amostra entregue aos
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1 Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: flaviacrisgomes@hotmail.com
2. Professora Associada do Departamento de Química, Universidade Federal Rural de Pernambuco. Dom Manoel de Medeiros, s/n – Dois Irmãos 52171-
900 - Recife/PE E-mail: afernandescampos@gmail.com
3. Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: andradealves@gmail.com
4. Aluno do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 -
Recife/PE. E-mail: joaoufrpe@hotmail.com

2. alunos possuía 0,25 mol. Logo, há 1,0505x1023 conceitos químicos e interesse pelo estudo da Química.
moléculas de bicarbonato de sódio.
Para se chegar ao valor da quantidade de entidades
(átomos/moléculas) os alunos realizaram uma regra de Conclusão
três simples, permitindo um estímulo ao raciocínio.
Além disso, foi valorizada na intervenção a relação Foi comentado anteriormente que os alunos do
entre os três níveis do conhecimento químico: nível ensino médio, freqüentemente, definem mol como
macroscópico da matéria (amostras das substâncias), unidade de massa e não de quantidade de matéria.
microscópico (quantidade átomos/moléculas presentes Consideramos que a intervenção didática aqui
nas amostras e quantidade em mols) e representacional apresentada se mostrou de grande utilidade para essa
diferenciação. Além disso, o papel do professor como
(fórmulas químicas, tabela 1).
mediador de todo o processo foi de suma importância
para tornar a sala de aula de química um ambiente
Resultados e discussão agradável e aberto às questões, posicionamentos e
dificuldades apresentadas pelos alunos.
Pôde-se perceber que a grande maioria dos alunos
conseguiu diferenciar massa de quantidade de átomos, Agradecimentos
devido à condução da aula pelo professor, partindo do
enfoque macro (as substâncias que os alunos
Aos estudantes Aline Andrade e João Tenório, e a
visualizaram) para o micro (o resultado da regra de
professora Angela Fernandes Campos pela análise
três sobre a quantidade de átomos). Uma maior parte
crítica e sugestões apresentadas durante a análise deste
dos alunos teve a compreensão que a quantidade de
trabalho e, aos alunos que participaram da intervenção
matéria é função das massas das substâncias
didática.
envolvidas, ou seja, maior massa implica em maior
quantidade de matéria e que com a constante de
Avogadro não é tão difícil determinar a quantidade de Referências
entidades presentes em uma dada amostra. No entanto,
percebeu-se que eles tiveram grande dificuldade na [1] ATKINS, P. Princípios da Química: questionando a vida moderna
identificação das entidades constituintes das e o meio ambiente. – 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
substâncias (átomos, moléculas, íons etc) resultado [2] LIDE, D.R. (ed.) Handboook of Chemistry and Physics.79ed.
semelhante encontrado por Lourenço [5]. Ohio: CRC, 1999.
Percebemos durante a realização da intervenção que [3] SILVA, R. R. e ROCHA-FILHO, R. C. Mol – uma nova
os alunos participaram ativamente e que houve uma terminologia. Química Nova na Escola, No 1, maio, p.12-14,
maior aproximação entre professor-aluno e aluno- 1995.
aluno (Fig. 1C). A experiência vivenciada nos [4] MÓL, G. I, FERREIRA, G. A. L, SILVA, R. R, LARANJA, H. F.
Química Nova na Escola, No 3, maio, p. 32-33, 1996.
despertou mais ainda para a necessidade de proposição
de estratégias metodológicas que possam contribuir [5] LOURENÇO, I. M. B. & MARCONDES, M. E. R. Um plano de
ensino para mol. Química Nova na Escola, n°18, nov, p. 22-25,
para o entendimento por parte dos alunos de diversos 2003.

3. Tabela 1. Tabela entregue aos alunos após a determinação dos valores de massa molar e mol.
NOME FÓRMULA MASSA MOLAR MOL APLICAÇÃO
(g/mol)
Ferro Fe 56 0,18 Ferramentas, pontes, parafuso, ímãs,
latas, aço.
Sacarose C12H22O11 342 0,25 Açúcar comum
Naftaleno C10H8 128 0,15 Empregado para evitar traças em
guarda-roupas (Conhecida como na
naftalina).
Magnésio Mg 24,3 0,2 Liga metálica leve para rodas e
aviões, protege outros metais
sofrendo corrosão primeiro (metal
de sacrifício),
Enxofre S 32 1 Síntese de ácido sulfúrico,
vulcanização da borracha,
fabricação de pólvora e fogos de
artifício.
Zinco Zn 65,4 0,3 Proteção para metais, calha, peça de
automóveis, torneira para água, etc.
Hidróxido de sódio NaOH 40 1 Fabricação de sabões e detergentes,
extração de celulose e obtenção de
do papel, etc.
Cobre Cu 63,5 1 Fabricação de arames, fios elétricos,
encanamentos e panelas.
Bicarbonato de sódio NaHCO3 84 0,25 Fabricação de fermentos químicos,
antiácidos e extintores de incêndio.
Cloreto de sódio NaCl 58,5 1 Principal componente do sal de
cozinha, matéria-prima para
produção de ácido clorídrico.
Sulfato de cobre CuSO4.5 H2O 249,5 0,2 Usado como pesticida e germicida,
pentahidratado banhos para eletrodeposição de
cobre, etc.
Figura 1. A. Substâncias utilizadas na experimentação: 1.Sacarose, 2. Sulfato de cobre pentahidratado, 3.Cloreto de sódio,
4.Enxofre, 5.Hidróxido de sódio, 6.Cobre, 7.Naftaleno, 8.Bicarbonato de sódio, 9. Magnésio, 10. Ferro e 11. Zinco. B. Alunos
verificando a quantidade em mol de cada amostra. C. Alunos calculando a quantidade de átomos em cada amostra.