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Estamos preocupados com este
   “buraco” na atmosfera, ou
  melhor, com esta diminuição
significativa da concentração de
OZONO na atmosfera terrestre.




                                   http://pt.wikipedia.org/wiki/Ozonosfera
A diminuição da
                                     concentração de
                                      OZONO “bom”
                                 (estratosfera), preocupa
                                   porque a superfície
                                   terrestre é irradiada
                                        com UV-C.




http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gif
A diminuição da concentração de     http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gif

OZONO “mau” (troposfera), preocupa o
aumento da sua concentração aumenta
 os problemas na saúde dos humanos.
Decréscimo da concentração de
  OZONO entre 1992 e 2008
Relação entre o
OZONO e a presença
   dos CFC's.

   Em especial a
situação do CFC-11
Proteção é
 IMPORTANTE!

Em certos dias de
 alerta acerca do
     OZONO
estratosférico, na
Austrália, pessoas
sem camisola são
    multadas.




                     http://www.redefonte.com/2012/12/26/saiba-qual-e-o-fator-de-protetor-ideal-para-o-seu-tipo-de-pele/
O OZONO
 troposférico provoca
problemas de saúde,
    e está ligado à
actividade humana. A
    zona de maior
concentração situa-se
nas zonas do planeta
  com mais atividade
       humana.




                        http://earthobservatory.nasa.gov/Features/OzoneWx/OzoneWx2.php
180 µg/m3                          informação ao público

            240 µg/m3                         limiar de alerta de ozono

                       Fonte: relatório 2010, Avaliação dos Níveis de Ozono no Ar Ambiente em Portugal, Verão 2010
                       Autoria: Agência Portuguesa do Ambiente, DACAR/DAR
                       http://www.apambiente.pt/_zdata/DAR/Relatorio_Ozono_2010.pdf




 Níveis de alerta de                                              http://www.qualar.org/
OZONO trosposférico,
 dito, OZONO “mau”




                                                       1 DU = 2,1 µg/m                                          3
Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet




     humanos
  pele dos seres
Efeito dos UV's na
soldadura, são
                                                               No processo de


                                                               uso da máscara.
                                                            produzidos UV's, dai o




Fonte: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GMAW.welding.af.ncs.jpg
Os entmologistas
utilização UV's para
    atrair insectos
             Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
Os UV são usados
para ver marcas de
  água nas notas
      Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
OS UV são mais energéticos do que
                                             a radiação visível mas menos do que
                                                          os Raios X
Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/x_rays
UV          UV-C           UV-B       UV-A     visível
extremo

      100             280       315          400   nm




              Comprimentos de
               onda dos UV's
DECOMPOSIÇÃO
      FORMAÇÃO       O3

                O processo de
               decomposição do
              OZONO, envolve a
              radiação UV, numa
             sequência de reações
                   químicas
O2 + hν → 2O

 O + O + N2 → O 2 + N2 *



                            *
O + O2 + N2O2 → O3 + N2O2
O3 + hν → O2 + O

O3 + O → 2O2
compostos
                                                                 CLORO
                                                                 FLUOR
                                                                 CARBONO


80%
 HOx 50%
 NOx 20%
 ClOx 30%
                                            Diclorofluormetano
                                                                  CCl2F2
The 25th anniversary of the
Montreal Protocol on Substances
that Deplete the Ozone Layer      ●   Gases à temperatura ambiente
                                  ●   Liquefação fácil
                                  ●   Baratos
                                  ●   ESTABILIDADE (Inércia química)
                                  ●   Não inflamáveis e não tóxicos
The 25th anniversary of the
Montreal Protocol on
Substances that Deplete the
Ozone Layer
Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov




                                  A concentração de
                                     OZONO tem
                                     diminuído na
                                 estratosfera? Bom,
                                 não tem aumentado
                                 dizem os cientistas.
Precisamos
urgentemente de uma
   economia verde!
Fonte: http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/




                                                           O Satélite AURA,
                                                         construído em 2004,
                                                          monitoriza diversos
                                                            parâmetros da
                                                         atmosfera presentes
                                                           no próximo slide
OZONO
O3 + O → 2O2
  Neste processo de
  decomposição do
  OZONO, o radical
  cloro, se presente,
      actua como
                        Cl•
      catalizador.
CCl3F + hν → CCl2F +                              Cl•
       (<260 νµ)




               O radical cloro é produzido, por
               exemplo, nesta reação química
               que envolve os CFC's sujeitos
                      a radiação UV-C.
CCl3F + hν → CCl2F +                            Cl•
              (<260 νµ)


   •                                     •
 Cl + O3 →                           ClO     + O2

       Em seguida, o radical cloro
        participa como catalisador
       numa sequência de reações
                químicas...
CCl3F + hν → CCl2F +               Cl•
          (<260 νµ)


    •                     •
 Cl + O3 →            ClO     + O2
 ClO •   +O →         Cl•+    O2
  Cl •+   O3 →        ClO •   + O2
 ClO •   +O →         Cl•+    O2
NO + O3 → NO2 + O2

NO2 + O → NO + O2
       Outras substâncias, como o
     monóxido de Azoto (produzidas
      nos motores dos aviões), são
     catalizadores da decomposição
               do OZONO.
Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov




                                     E prque se nota mais o
                                 “buraco” do OZONO nas zonas
                                             frias?
Severe     ozone depletion occurs in
                                                                                                        winter and     spring over both polar
http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/Aura_2.php


                                                                                                        regions.
                                                                                                        The polar stratosphere becomes very
                                                                                                        cold in winter because of the absence of
                                                                                                        sunlight and because strong winds
                                                                                                        isolate the polar air. Stratospheric
                                                                                                        temperatures fall below –88°C.

                                                                                                        Polar stratospheric clouds (PSCs) form
                                                                                                        at these low temperatures. The reservoir
                                                                                                        gases HCl and ClONO2 react on the
                                                                                                        surfaces of cloud particles and release
                                                                                                        chlorine.
                                                            Os cientistas pensam que a resposta está nas Nuvens estratosféricas
                                                            polares (PSC) que se formam nestas baixas temperaturas (-88ºC).

                                                            Os gases de HCl e ClONO2 em contacto com a sua superfície, são
                                                            catalisados na superfície destas nuvens, produzindo cloro na atmosfera. O
Fonte:




                                                            cloro, durante o Verão antártico, ao sofrer o efeito da luz, produz o radical
                                                            cloro.

                                                            O resto da história já vimos atrás...

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OZONO

  • 1. Estamos preocupados com este “buraco” na atmosfera, ou melhor, com esta diminuição significativa da concentração de OZONO na atmosfera terrestre. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ozonosfera
  • 2. A diminuição da concentração de OZONO “bom” (estratosfera), preocupa porque a superfície terrestre é irradiada com UV-C. http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gif
  • 3. A diminuição da concentração de http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gif OZONO “mau” (troposfera), preocupa o aumento da sua concentração aumenta os problemas na saúde dos humanos.
  • 4. Decréscimo da concentração de OZONO entre 1992 e 2008
  • 5. Relação entre o OZONO e a presença dos CFC's. Em especial a situação do CFC-11
  • 6. Proteção é IMPORTANTE! Em certos dias de alerta acerca do OZONO estratosférico, na Austrália, pessoas sem camisola são multadas. http://www.redefonte.com/2012/12/26/saiba-qual-e-o-fator-de-protetor-ideal-para-o-seu-tipo-de-pele/
  • 7. O OZONO troposférico provoca problemas de saúde, e está ligado à actividade humana. A zona de maior concentração situa-se nas zonas do planeta com mais atividade humana. http://earthobservatory.nasa.gov/Features/OzoneWx/OzoneWx2.php
  • 8. 180 µg/m3 informação ao público 240 µg/m3 limiar de alerta de ozono Fonte: relatório 2010, Avaliação dos Níveis de Ozono no Ar Ambiente em Portugal, Verão 2010 Autoria: Agência Portuguesa do Ambiente, DACAR/DAR http://www.apambiente.pt/_zdata/DAR/Relatorio_Ozono_2010.pdf Níveis de alerta de http://www.qualar.org/ OZONO trosposférico, dito, OZONO “mau” 1 DU = 2,1 µg/m 3
  • 9. Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet humanos pele dos seres Efeito dos UV's na
  • 10. soldadura, são No processo de uso da máscara. produzidos UV's, dai o Fonte: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GMAW.welding.af.ncs.jpg
  • 11. Os entmologistas utilização UV's para atrair insectos Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
  • 12. Os UV são usados para ver marcas de água nas notas Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
  • 13. OS UV são mais energéticos do que a radiação visível mas menos do que os Raios X Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/x_rays
  • 14. UV UV-C UV-B UV-A visível extremo 100 280 315 400 nm Comprimentos de onda dos UV's
  • 15. DECOMPOSIÇÃO FORMAÇÃO O3 O processo de decomposição do OZONO, envolve a radiação UV, numa sequência de reações químicas
  • 16. O2 + hν → 2O O + O + N2 → O 2 + N2 * * O + O2 + N2O2 → O3 + N2O2
  • 17. O3 + hν → O2 + O O3 + O → 2O2
  • 18. compostos CLORO FLUOR CARBONO 80% HOx 50% NOx 20% ClOx 30% Diclorofluormetano CCl2F2 The 25th anniversary of the Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer ● Gases à temperatura ambiente ● Liquefação fácil ● Baratos ● ESTABILIDADE (Inércia química) ● Não inflamáveis e não tóxicos
  • 19. The 25th anniversary of the Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer
  • 20. Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov A concentração de OZONO tem diminuído na estratosfera? Bom, não tem aumentado dizem os cientistas.
  • 22. Fonte: http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/ O Satélite AURA, construído em 2004, monitoriza diversos parâmetros da atmosfera presentes no próximo slide
  • 24. O3 + O → 2O2 Neste processo de decomposição do OZONO, o radical cloro, se presente, actua como Cl• catalizador.
  • 25. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) O radical cloro é produzido, por exemplo, nesta reação química que envolve os CFC's sujeitos a radiação UV-C.
  • 26. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) • • Cl + O3 → ClO + O2 Em seguida, o radical cloro participa como catalisador numa sequência de reações químicas...
  • 27. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) • • Cl + O3 → ClO + O2 ClO • +O → Cl•+ O2 Cl •+ O3 → ClO • + O2 ClO • +O → Cl•+ O2
  • 28. NO + O3 → NO2 + O2 NO2 + O → NO + O2 Outras substâncias, como o monóxido de Azoto (produzidas nos motores dos aviões), são catalizadores da decomposição do OZONO.
  • 29. Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov E prque se nota mais o “buraco” do OZONO nas zonas frias?
  • 30. Severe ozone depletion occurs in winter and spring over both polar http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/Aura_2.php regions. The polar stratosphere becomes very cold in winter because of the absence of sunlight and because strong winds isolate the polar air. Stratospheric temperatures fall below –88°C. Polar stratospheric clouds (PSCs) form at these low temperatures. The reservoir gases HCl and ClONO2 react on the surfaces of cloud particles and release chlorine. Os cientistas pensam que a resposta está nas Nuvens estratosféricas polares (PSC) que se formam nestas baixas temperaturas (-88ºC). Os gases de HCl e ClONO2 em contacto com a sua superfície, são catalisados na superfície destas nuvens, produzindo cloro na atmosfera. O Fonte: cloro, durante o Verão antártico, ao sofrer o efeito da luz, produz o radical cloro. O resto da história já vimos atrás...