1. INTEGRANTES:
FRANCISCO ANDRÉS RESTREPO G.
VALENTINA ARROYAVE G.

2. QUE SON LOS ÓXIDOS
 Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno
(el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales
estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura
ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el
típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
 Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los
óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no
metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han
perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar
anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido
carbónico:
 CO2 + H2O → H2CO3 En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente
mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos
metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
 2Mg + O2 → 2 MgO; O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el
fósforo:
 P4 + 5O2 → 2 P2O5

3. NOMENCLATURAS
 Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre
genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del
nombre dependerá de la cantidad de estados de
oxidación que presente dicho elemento.
 Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre
del no metal. Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.
 Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no
metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en
«ico» (si es el mayor). Ej:el carbono presenta dos
estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO =
Anhídrido Carbonoso; y en el segundo CO2 = Anhídrido
Carbónico.

4. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
 Los óxidos ácidos se nombrarán en función de la
cantidad de átomos que presenta el compuesto en
su fórmula molecular. Primero se hará referencia al
oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán
prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el
oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ej:
 Cl2O = Monóxido de dicloro.
 Cl2O3 = Trióxido de dicloro.
 Cl2O5 = Pentóxido de dicloro.
 Cl2O7 = Heptóxido de dicloro.

5. NOMENCLATURA DE STOCK
Se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se
indica el nombre del elemento y finalmente se
coloca entre paréntesis y en números romanos el
estado de oxidación correspondiente. Ej:23
También el Boro puede ser usado como ejemplo.
 Cl2O = Óxido de cloro (I).
 Cl2O3 = Óxido de cloro (III).
 Cl2O5 = Óxido de cloro (V).
 Cl2O7 = Óxido de cloro (VII).

6. OXIDOS BASICOS
 Son aquellos formados por un catión metálico y un
ión O-2, en general son iónicos porque la diferencia
de electronegatividad entre la mayoría de los
metales y el oxígeno es mayor a 1,67. Se
comportan como bases, reaccionando con agua
para formar un hidróxido, en el cual el metal
mantiene el mismo estado de oxidación.

7.  Óxido Platínico(PtO2)
Óxido Auroso(Au2O)
Óxido de Litio(Li2O)
Óxido Manganoso(MnO)
Óxidos Ácidos:
Óxido Plúmbico(PbO2)
Óxido de Aluminio(Al2O3)
Óxido de Galio(Ga2O3)
Óxido Polonioso(PoO2)

8. OXIDOS HIDROXIDOS
 1. Hidróxido de Cobre II (CuOH)2
2. Hidróxido de Sodio (NaOH)
3. Hidróxido de Calcio (CaOH)2
4. Hidróxido de Berilio (BeOH)2
5. Hidróxido de Magnesio (MgOH)2
6. Óxido de Calcio (CaO)
7. Óxido de Aluminio (Al2O3)
8. Óxido de Fierro II (FeO)
9. Óxido de Plata (Ag2O)
10. Óxido de Cobre II(CuO) También llamado óxido
cúprico

9. ESPERO QUE HAYAN
ENTENDIDO Y QUE LES
HAYA AYUDADO 