INFORME Nº 1
ESTANDARIZACIÓN
TITULACION POTENCIOMETRICA
1 .- OBJETIVO:
El objetivo de una medición potenciométrica es obte...
Micro procesadora .- que son capaces de concucir el analicis electroquímico en
forma automatizada (potenciometrica) usando...
sellado en un extremo, la parte que sobresale del alambre de plata esta cubierta con
cloruro de plata y esta encerrada en ...
balanza analítica
Reactivos:
Hidróxido de sodio (NaOH)
Agua destilada(H2O)
Acido clorhídrico(HCl)
Procedimiento experiment...
18,5 1,94 18,25 0,1 18,5 0,04
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Grafica de Vm1 vs ΔPH/Δv
Grafica de Vm2 vs Δ^2PH/Δv^2
Grafica de las tres rectas:
Luego hallamos el volumen real en el PH 7
22,5 7,24
23 -18,2
23 – 22,5 = 0,5 y 23 -(-18,2) = 4...
X = 0.08786
El volumen real con respecto a la segunda derivada será :
22,5 +0.08786 = 22.587
4 Analisis de resultados:
Los...
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  1. 1. INFORME Nº 1 ESTANDARIZACIÓN TITULACION POTENCIOMETRICA 1 .- OBJETIVO: El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra. Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo. Para las titulaciones potenciométricas se requieren técnicas de medición menos rigurosas cuando se tiene interés en medir los cambios de FEM de una celda que ocurre como consecuencia de la adición de un titulante de concentración conocida ala solución de ensayo. 2.- Fundameto teorico: Sabemos que en una titulación con indicador no es la mas indicada por que no da valores exactos del grado de acides como el grado de basicidad es por eso que es preferible utilizar el método potenciometrico. 2.1 POTENCIOMETRO : Se basa en principios electroquímicos la naturalesa de la reacción de una sustancia química se puede manifestar a través de ciertas propiedades como las propiedades eléctricas medidas . manifiesta la concentración de las especies químicas presentes en el sistema o muestra a evaluar. Potenciometria = potencial o voltaje. Cualimetrico = corriente Voltimetrico = densidad de corriente Conductimetrico = resistencia La muestra debe estar en un sistema en relación capas de producir un flujo de corriente. 2.2 Instrumentos :
  2. 2. Micro procesadora .- que son capaces de concucir el analicis electroquímico en forma automatizada (potenciometrica) usando un elemento sensor. Metodo espectroscópico.-moleculas o atomos que son acumuladores temporales de energía que interactuancon reducción electromagnética produciendo un cambo que afecta las propiedades eléctricas de la sustancia. Métodos electroanaliticos comunes : Potenciometria.-mide el potencial eléctrico desrrillado por un electrodo para una solución de electrolito cuando el flujo de corriente es 0 la ecuación de nert permite relacionar el potencial con la concentración de algún ion en la solución presente en la muestra. Una barra en una solución conteniendo sus propios iones constituye una semi celda se puede dar la del metal en disolverse a los iones presentes esta tendencia genera un potencial electrónico llamado potencial del elctrodo Reacción del electrodo: Cu + 2e  Cu(s) E= 334 mv No es posible medir el potencial de un electrodo si es que no se usa otro electrodo de referencia cuyo potencial es conocido. Para medir el potencial de una celda electrónica se nececita de un instrumento llamado potenciómetro . Electrodo de vidrio Es el mas usado por su sensibilidad frente al ion hidrógeno y responde rápidamente frente a los cambios en la concentración del ion hidrógeno presente en una solución. El electrodo esta formado por un alambre de plata contenido en un tubo de vidrio
  3. 3. sellado en un extremo, la parte que sobresale del alambre de plata esta cubierta con cloruro de plata y esta encerrada en un bulbo de membrana de vidrio sensible a los iones hidrógeno, el bulbo de vidrio que contiene una solución de HCl 0.10M donde se encuentra sumergido el alambre de plata recubierta de cloruro de plata, esta soldado al tubo de vidrio. Electrodos indicadores metálicos Son aquellos que experimentan reacciones de oxidación o reducción reflexibles y reflejan con precisión la actividad de sus propios iones en la solución en la que están sumergidos, ejemplo el electrodo de cadmio, plata, etc. En potenciometria directa se sumerge en la solución donde se halla un electrodo indicador cuya respuesta es sensible aun caso mas la especie que se determina esto representa una media celda, por intermedio de un puente salino se conecta un electrodo de referencia de potencial conocido. Electrodos indicadores no metalicos La medición del potencial de un electrodo con el objeto de determinar la actividad o la concentración de un ion activo, actualmente se determina con nuevos tipos de electrodos de selectividad iónica los electrodos no metálicos selectivos son los electrodos de vidrio, de estado sólido, de membrana liquido-liquido, de enzimas y censores de gases. Electrodos de primera especie: Se utilizan para determinar la actividad del cation derivado del metal del electrodo, en este caso interviene una única reacción, ejemplo un indicador de cobre se puede utilizar para determinar iones de Cu (II), otros metales corrientes que se comportan reversiblemente son la plata, el mercurio, el cadmio, otros metales no presentan un comportamiento de oxidación-reducción y no se pueden utilizar como electrodos indicadores, con tales electrodos el potencial medido esta afectado por una gran variedad de factores entre los que incluyen tensiones deformaciones de cristal, área superficial entre otros. 3 PARTE EXPERIMENTAL : Materiales : Tubos de ensayo. vaso de precipitado potenciómetro bureta soporte universal
  4. 4. balanza analítica Reactivos: Hidróxido de sodio (NaOH) Agua destilada(H2O) Acido clorhídrico(HCl) Procedimiento experimental: -en una tabla anotar el volumen de gasto del HCl. Tabla de volúmenes: V(ml) PH Vm1 ΔPH/Δv Vm2 Δ^2PH/Δv^ 2 0 1,68 0 0 0 0 1,5 1,24 0,75 - 0,29333333 1,25 0,61333333 2 1,4 1,75 0,32 2 -0,64 2,5 1,4 2,25 0 2,5 0 3 1,4 2,75 0 3 0,04 3,5 1,41 3,25 0,02 3,5 -0,04 4 1,41 3,75 0 4 0,04 4,5 1,42 4,25 0,02 4,5 -0,04 5 1,42 4,75 0 5 0,04 5,5 1,43 5,25 0,02 5,5 -0,04 6 1,43 5,75 0 6 0,04 6,5 1,44 6,25 0,02 6,5 0 7 1,45 6,75 0,02 7 -0,04 7,5 1,45 7,25 0 7,5 0,04 8 1,46 7,75 0,02 8 0 8,5 1,47 8,25 0,02 8,5 0,04 9 1,49 8,75 0,04 9 -0,04 9,5 1,5 9,25 0,02 9,5 0 10 1,51 9,75 0,02 10 0,04 10,5 1,53 10,25 0,04 10,5 -0,04 11 1,54 10,75 0,02 11 0,04 11,5 1,56 11,25 0,04 11,5 0 12 1,58 11,75 0,04 12 0 12,5 1,6 12,25 0,04 12,5 -0,04 13 1,61 12,75 0,02 13 0,04 13,5 1,63 13,25 0,04 13,5 8,8818E-16 14 1,65 13,75 0,04 14 0,04 14,5 1,68 14,25 0,06 14,5 -0,08 15 1,69 14,75 0,02 15 0,08 15,5 1,72 15,25 0,06 15,5 0 16 1,75 15,75 0,06 16 -0,04 16,5 1,77 16,25 0,04 16,5 0,08 17 1,81 16,75 0,08 17 0 17,5 1,85 17,25 0,08 17,5 -8,8818E- 16 18 1,89 17,75 0,08 18 0,04
  5. 5. 18,5 1,94 18,25 0,1 18,5 0,04 19 2 18,75 0,12 19 -0,04 19,5 2,05 19,25 0,1 19,5 0,16 20 2,14 19,75 0,18 20 -0,04 20,5 2,22 20,25 0,16 20,5 0,24 21 2,36 20,75 0,28 21 0,12 21,5 2,53 21,25 0,34 21,5 0,56 22 2,84 21,75 0,62 22 11,2 22,5 5,95 22,25 6,22 22,5 7,24 23 10,87 22,75 9,84 23 -18,2 23,5 11,24 23,25 0,74 23,5 -0,64 24 11,45 23,75 0,42 24 -0,4 24,5 11,56 24,25 0,22 24,5 -7,1054E- 15 25 11,67 24,75 0,22 25 -0,12 25,5 11,75 25,25 0,16 25,5 -0,08 26 11,81 25,75 0,12 26 -0,04 26,5 11,86 26,25 0,1 26,5 7,1054E-15 27 11,91 26,75 0,1 27 -0,04 27,5 11,95 27,25 0,08 27,5 7,1054E-15 28 11,99 27,75 0,08 28 -0,04 28,5 12,02 28,25 0,06 28,5 7,1054E-15 29 12,05 28,75 0,06 29 -7,1054E- 15 29,5 12,08 29,25 0,06 29,5 0 30 12,11 29,75 0,06 30 7,1054E-15 30,5 12,14 30,25 0,06 30,5 -0,08 31 12,15 30,75 0,02 31 0,04 31,5 12,17 31,25 0,04 31,5 -0,04 32 12,18 31,75 0,02 32 0,04 32,5 12,2 32,25 0,04 32,5 -0,04 33 12,21 32,75 0,02 33 0,04 33,5 12,23 33,25 0,04 33,5 -0,04 34 12,24 33,75 0,02 16,875 0,00059259 Grafica de V vs PH
  6. 6. Grafica de Vm1 vs ΔPH/Δv Grafica de Vm2 vs Δ^2PH/Δv^2
  7. 7. Grafica de las tres rectas: Luego hallamos el volumen real en el PH 7 22,5 7,24 23 -18,2 23 – 22,5 = 0,5 y 23 -(-18,2) = 41,2 0,5  41,2 X  7,24
  8. 8. X = 0.08786 El volumen real con respecto a la segunda derivada será : 22,5 +0.08786 = 22.587 4 Analisis de resultados: Los resultados vistos en la practica indican que el PH neutro se logra justo en la medio del volumen 5 Conclusiones: Ya que hemos establecido el volumen verdadero del PH neutro hubiese sido bueno hacer otra practica de valoración pero esta ves con indicador ya sea fenolftaleína o heliantina para asi saber el grado de herror que existe en la valoracin con indicadores ya que habíamos dicho que la valoración con potenciómetro es la mas segura y exacta . Bibliografia: www.google.com www.quimnet.com skoogwest

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