CAMBIOS QUÍMICOSTEMA 6..- “ CAMBIOS QUÍMICOS”.             3º ESO.
CAMBIOS QUÍMICOS.●   1.- ¿Qué son los cambios físicos?.●   Son transformaciones que sufre la materia    cuyo resultado no ...
CAMBIOS QUÍMICOS●   2.- ¿Qué son los cambios químicos?.●   Son transformaciones que sufre la materia cuyo    resultado alt...
CAMBIOS QUÍMICOS.●   3.- ¿Qué es una reacción química?.●   Una reacción química es un cambio químico    concreto. En toda ...
CAMBIOS QUÍMICOS.●   4.-¿Qué es una ecuación química?.●   Para representar una reacción química utilizamos    las   ecuaci...
CAMBIOS QUÍMICOS.●   5.- ¿ Cómo se producen las reacciones químicas .?●   En una reacción química se destruyen moléculas d...
CAMBIO QUÍMICO●   6.- Factores que influyen en la velocidad y el    rendimiento de una reacción química.●   Solo reacciona...
CAMBIO QUÍMICO●   7.- Medida de la masa. El mol.●   El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema    Internacio...
CAMBIO QUÍMICO.●   8.- Un mol de una sustancia.●   Sabemos que la fórmula de un compuesto nos indica los    átomos de cada...
CAMBIO QUÍMICO●   9.- Ley de conservación de la masa.●   Enunciada en 1772 por el químico francés Antoine-    Laurent Lavo...
CAMBIO QUÍMICO●   10.- Estequiometría de una reacción química.●   La estequiometría de una reacción química es la    relac...
CAMBIO QUÍMICO●   11.- Cálculos estequioméricos.●   Consiste en averiguar la cantidad de    sustancia que reacciona o se p...
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  1. 1. CAMBIOS QUÍMICOSTEMA 6..- “ CAMBIOS QUÍMICOS”. 3º ESO.
  2. 2. CAMBIOS QUÍMICOS.● 1.- ¿Qué son los cambios físicos?.● Son transformaciones que sufre la materia cuyo resultado no altera la naturaleza intima de la misma.● Son transformaciones físicas: Cambiar un objeto de posición. Romper un papel en pequeños trozos. Partir una piedra. Disolver sal en agua.
  3. 3. CAMBIOS QUÍMICOS● 2.- ¿Qué son los cambios químicos?.● Son transformaciones que sufre la materia cuyo resultado altera la naturaleza íntima de la misma.● Son transformaciones químicas: Verter cloruro de hidrógeno concentrado sobre un trozo de mármol. Quemar un trozo de papel. Digerir un trozo de carne.● Los cambios químicos no son reversibles, en general, mediante métodos físicos sencillos. Pueden venir acompañados de desprendimientos de energía.
  4. 4. CAMBIOS QUÍMICOS.● 3.- ¿Qué es una reacción química?.● Una reacción química es un cambio químico concreto. En toda reacción química vamos a distinguir las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos, y las sustancias que se forman a partir de las sustancias reaccionantes, que se llaman productos de la reacción.
  5. 5. CAMBIOS QUÍMICOS.● 4.-¿Qué es una ecuación química?.● Para representar una reacción química utilizamos las ecuaciones químicas, representación esquemática del cambio químico.● REACTIVOS PRODUCTOS● A + B C + D● C + O2 CO2 + CALOR● Si la reacción consume o desprende energía se puede indicar como un componente más de la reacción química
  6. 6. CAMBIOS QUÍMICOS.● 5.- ¿ Cómo se producen las reacciones químicas .?● En una reacción química se destruyen moléculas de reactivos y se forman nuevas moléculas de productos. Podemos decir que una reacción química los átomos se reagrupan. Para reagruparse las moléculas deben chocar unas con otras. Para explicar el mecanismo de una reacción química recurrimos a la teoría de las colisiones.● “Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas”.
  7. 7. CAMBIO QUÍMICO● 6.- Factores que influyen en la velocidad y el rendimiento de una reacción química.● Solo reaccionan aquellas moléculas que chocan en la dirección adecuada y con la velocidad necesaria. Para aumentar la velocidad y rendimiento de una reacción podemos:● Elevar la temperatura Aumenta la velocidad de las moléculas.● Aumentar el grado de división de las moléculas Al estar las moléculas de reactivo más separadas reaccionan mejor. Se pueden subdividir más, se pueden disolver en agua, se pueden pasar a estado gaseoso, etc
  8. 8. CAMBIO QUÍMICO● 7.- Medida de la masa. El mol.● El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional que se utiliza en el estudio de las reacciones químicas.● Un mol de átomos es la masa atómica de ese átomo expresada en gramos. Un mol de un átomo contiene el número de Avogadro de átomos.● Número de Avogadro = Número de partículas que existen en un mol de dichas partículas. Su valor es 6,022x1023.● O sea 602.200.000.000.000.000.000.000 (átomos, moléculas).● Ej: Azufre (S) A= 32 u.m.a En 32 gr de S hay un mol de S y por tanto 6,022x1023 de átomos de azufre.
  9. 9. CAMBIO QUÍMICO.● 8.- Un mol de una sustancia.● Sabemos que la fórmula de un compuesto nos indica los átomos de cada elemento que forman su molécula, o el equivalente a una molécula si es un compuesto cristalino tridimensional (Ej NaCl).● Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un molde una sustancia hay el NA de moléculas de esa sustancia, o su equivalente en caso de cristales.● Ej:● CO2 = C + O + O = 12 + 16 +16 = 44 u.m.a● 44 gr de CO2 es un mol de CO2 que contiene 6,022x1023 moléculas de CO2.
  10. 10. CAMBIO QUÍMICO● 9.- Ley de conservación de la masa.● Enunciada en 1772 por el químico francés Antoine- Laurent Lavoisier tras una de las investigaciones más brillantes de la historia de la ciencia. Lavoisier es considerado el padre de la química moderna y una de las personas que más ha influido en el desarrollo tecnológico de la humanidad. La ley de conservación de la masa dice: “En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante”.● Esta ley permite realizar cálculos estequiométricos de las reacciones químicas.
  11. 11. CAMBIO QUÍMICO● 10.- Estequiometría de una reacción química.● La estequiometría de una reacción química es la relación que existe entre las masas de todas las sustancias que existen en una reacción química. Gracias a que existe una relación numérica sencilla entre el número de moles de todas las sustancias presentes en una reacción podemos realizar cálculos estequiometricos que son la base del conocimiento de la química.● C + O2 CO2 + CALOR● 1mol de C + 1 mol O2 1mol de CO2● 12 gr de C + 32 gr de O2 44 gr de CO2
  12. 12. CAMBIO QUÍMICO● 11.- Cálculos estequioméricos.● Consiste en averiguar la cantidad de sustancia que reacciona o se produce en una reacción química, cuando conocemos la relación que existe entre los moles de las sustancias que intervienen en la misma.● Antes de realizar los cálculos estequiométricos debemos ajustar la reacción.

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