03 informe de laboratorio nomenclatura

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Informe 03 Nomenclatura Química Inorgánica

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03 informe de laboratorio nomenclatura

  1. 1. "PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015 CAPACITACIÓN: DIRIGIDO A MAESTROS DEL NIVEL SECUNDARIA ÁREA DE CTA UGEL CHICLAYO - UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO PONENTEUNPRG : M. Sc.Ing. WILIAM ENRIQUEESCRIBANO S. FACILITADORAUGEL CHICLAYO:Mg. ROSA ESTHER GUZMANL. DOCENTE: M .Sc . ANA ELIZABETH MELÉNDEZ ANGULO MARZO 2015 INFORME DE PRÁCTICA Nº 03 NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
  2. 2. “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA: 2015-03-15 INFORME DE PRÁCTICADE LABORATORIO SESIÓN 03 NOMENCLATURAQUÍMICAINORGÁNICA Aprendizaje esperado:  Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.  Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.  Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.  Analiza los aspectos principales de la terminología química y nomenclatura tradicional, Stock y IUPAC. I. Generalidades 1. Nomenclatura. Para nombrar a los compuestos químicos se puede utilizar 3 clases de nomenclatura: Tradicional, Stock, y IUPAC El organismo responsable en establecer las normas que rigen la nomenclatura es IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) cuya cede está en Ginebra y cuyas resoluciones tienen carácter de ley. a. Nomenclatura IUPAC Prefijo de cantidad Función Química Nombre del elemento b. Nomenclatura Stock:
  3. 3. Función Química Nombre del metal elemento Valencia en romanos y entre paréntesis c. Nomenclatura tradicional: Función Química Prefijo Nombre del elemento Sufijo . II. MATERIALES, EQUIPOS Y REATIVOS a. Materiales: - 04 cápsulas de porcelana -01 centrífuga - 04 vasos de precipitación de 100 ml - 10 pipetas graduadas de 10 ml - 20 tubos de ensayo y 4 picetas - 04 gradillas - 02 frascos de agua destilada y goteros - 04 bombillas de succión b. Reactivos - Solución FeCl3 0,1 M - Solución NaOH 0,1 M - Solución NaOH 40% M - Solución de CaCl2 0,1 M - CaO sólido - ZnO sólido - Agua destilada - Fenolftaleína - Anaranjado de metilo - Solución de HCl concentrado - Solución jabonosa - Solución de té - Papel tornasol - Solución de úrea - II. PROCEDIMIENTO Y Resultados
  4. 4. EXPERIENCIA Nº 01 : CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Experiencia 1.1. 1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO 2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar 3. Adicionar una o dos gotas de fenolftaleína Anota sus observaciones - Al agregar agua al CaO se obtuvo una solución lechosa y al agregar fenolftaleína vira a una coloración rojo grosella. - CaO + H2O Ca(OH)2 - Ca(OH)2 + fenolftaleína rojo grosella Se concluye: - Esta coloración , nos indica que el óxido de calcio al reaccionar con el agua ha formado un hidróxido, ya que las bases reaccionan con la fenolftaleína dando una coloración rojo grosella. Experiencia 1.2. 1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO. 2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar. 3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones - Al agregar agua al ZnO forma una mezcla heterogénea ( hay presencia de un precipitado blanco) y al agregar la fenolftaleína no cambia al color rojo grosella como se esperaba, esto nos indica que no es un óxido básico, sino un óxido anfótero. ZnO + H2O H2O no reacciona pp Se concluye :
  5. 5. - Que no todos los metales forman óxidos básicos, algunos se comportan como anfóteros, quiere decir que en algún momento se comportan como óxidos básicos y en otras como óxidos ácidos, entre ellos tenemos al ZnO. - Los óxidos anfóteros no reaccionan con la fenolftaleína dando el color característico rojo grosella. EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS Experiencia 2.1. 1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados). 2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente. 3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad. 4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH. Anote sus observaciones - El FeCl3 es transparente y al adicionar gota a gota la solución de NaOH que es transparente, se observa que se forma un precipitado marrón anaranjado. - Luego se llevó a la centrífuga por 5 minutos y al sacarlo se observó dos fases, eliminando la parte líquida y al precipitado se agrega 2ml de agua destilada para lavar , lo que se formó es Fe(OH) 3 - FeCl3 (ac) + NaOH(ac) NaCl(soluble) + Fe(OH)3 (PP) - Se concluye: - Esta reacción es de doble desplazamiento. - Hay una solubilidad incompleta , ya que las cantidades son estequiométricos , por eso no sale debe ser exacto . Experiencia 2.2. 1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados). 2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente. 3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad. 4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH. Anote sus observaciones
  6. 6. - Al adicionar gota a gota el NaOH al CaCl2 se observa un precipitado ( blanco lechoso) . - Se lleva a la centrífuga y se separa en dos fases, desechamos el sobrenadante. - Al precipitado se agrega 2ml de agua destilada, agitamos observando poca solubilidad. - Se elimina el líquido remanente y se adiciona NaOH. CaCl2 + NaOH NaCl(ac) + Ca(OH)2pp - Se concluye: - Esta reacción es de doble desplazamiento. - Hay una solubilidad , pero no es total. EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA Experiencia 3.1. 1. Encada tubo de ensayo coloca 2mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución de urea. 2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo 3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo. Anote sus observaciones Tubo 1 2 3 4 Muestra Agua jabonosa HCl NaOH Úrea Color Blanco transparente transparente transparente Fenolftaleína + 2 gotas 2 gotas 2 gotas 2 gotas Color Rojo grosella No cambia Rojo grosella No cambia lechoso Después de agregar la fenolftaleína Agua jabonosa HCl NaOH Urea
  7. 7. Se concluye: - Que el agua jabonosa y el hidróxido d sodio son bases, porque al agregar la fenolftaleína a las muestras dan el color característico rojo grosella. - El ácido clorhídrico no cambia de color con la fenolftaleína porque es un ácido. - La urea no reacciona con la fenolftaleína porque es una carbodiamida, tiene un aspecto lechoso, lo que nos indica que no es una base. - La fenolftaleína solo reacciona con las bases dando una coloración rojo grosella, en cambio con los ácidos es incoloro. Papel tornasol: Experiencia: NaOH + papel tornasol roja azul El papel tornasol rojo en medios básicos vira al color azul IV. CONCLUSIONES Las bases; tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia, son jabonosas al tacto., son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas, son corrosivos, reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales
  8. 8. activos formando una sal e hidrogeno, reacciona con bases para formar una sal mas agua., reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua V. CUESTIONARIO 1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro? La diferencia es que un óxido básico reacciona con el agua formando hidróxidos , generalmente son los metales del grupo IA. ( Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA ( Ca, Mg, Sr y BA); en cambio los óxidos neutros son aquellos que no reaccionan con el agua para formar hidróxidos ejemplo: CuO, PbO. 2. ¿A qué se llama óxido anfótero? Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos : Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, ,etc. 3. ¿Porqué son importantes los hidróxidos? Son importantes: - Por su carácter alcalino. - Son la base para formar sales . En la saponificación al combinar un éster con una base origina una sal orgánica y un alcohol, el cual se usa para la fabricación de jabones, al combinar las grasas con la sosa cáustica (NaOH) . En la medicina se utilizan como antiácidos, hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o aluminio (Al(OH)3). Los hidróxidos más usados son: Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón, o para subir el PH de una solución Hidróxido de Potasio (Potasa Cáustica): Se usa para hacer jabón de potasio. Es un jabón cremoso usado como lubricante, por ejemplo, para tubos de oxígeno. Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento. 4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles? - Álcali: son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un PH (potencial de hidrógeno) determinado de 8 a 14. El ph se mide de1 a 14, de 1 a 6 es ácido, y de 8 a 14 es básico (alcalino), cuando vale 7 la sustancia es neutra. - Bases fuertes: Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes. - Bases débiles: son aquellas que al disolverse en agua también aporta iones OH- al medio, pero en menor medida, ya que la forma disociada de encuentra en equilibrio con la forma no disociada de la sustancia, según su constante de disociación. Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución acuosa.
  9. 9. Por ejemplo: NaOH ----> Na+ + OH- Así la concentración de OH- es igual a la concentración de NaOH. Y una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH- 5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría Bases: Hidróxido de litio, hidróxido de rubidio, hidróxido de estroncio, hidróxido de bario. Ácidos: ácido acético, ácido sulfúrico..

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