SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 18
Descargar para leer sin conexión
• Períodos
• En la tabla periódica los
elementos están ordenados
de forma que aquellos con
propiedades químicas
semejantes, se encuentren
situados cerca uno de otro.
• Los elementos se distribuyen
en filas horizontales,
llamadas períodos. Pero los
periodos no son todos
iguales, sino que el número
de elementos que contienen
va cambiando, aumentando
al bajar en la tabla
periódica.
• .
•
• El primer periodo tiene
sólo 2 elementos, el
segundo y tercer
periodo tienen 8
elementos, el cuarto y
quinto periodos tienen
18, el sexto periodo
tiene treinta y dos
elementos, y el 7 no
tiene los 32 elementos
porque está incompleto.
• .
• Estos dos últimos periodos
tienen 14 elementos
separados, para no
alargar demasiado la
tabla y facilitar su trabajo
con ella.
• Grupos
• Las columnas de la tabla
reciben el nombre de grupos.
Existen dieciocho grupos,
numerados desde el número
1 al 18. Los elementos
situados en dos filas fuera
de la tabla pertenecen al
grupo 3.
• En un grupo, las propiedades
químicas son muy similares,
porque todos los elementos
del grupo tienen el mismo
número de electrones en su
última o últimas capas.
Así, si nos fijamos
en la configuración
electrónica de los
elementos del primer
grupo, el grupo 1 o
alcalinos:
Elemento Símbolo
Última
capa
Hidrógeno H 1s1
Litio Li 2s1
Sodio Na 3s1
Potasio K 4s1
Rubidio Rb 5s1
Cesio Cs 6s1
Francio Fr 7s1
• La configuración
electrónica de su última
capa es igual, variando
únicamente el periodo
del elemento.
Quimica
• • Tríada química, la
que se establece entre tres
elementos próximos de la
tabla periódica que
poseen características
similares (por ejemplo
cobre, plata y oro). Fueron
descritas inicialmente para
el cloro, el bromo y el
yodo por Johann
Wolfgang Döbereiner, por
lo que también se llaman
tríadas de Döbereiner.2
• Los elementos químicos en
la Tabla periódica están
ordenados como ya
sabemos por su número
atómico. De hecho sus
propiedades son funciones
de su número atómico. Esto
significa que el aumento o
el descenso de una
determinada propiedad
esta relacionada con el
orden de los números
atómicos.
• LASMAS IMPORTANTES
SON:
• Electronegatividad:
• Radio atómico
• Potencial de ionización
• La electronegatividad es
la tendencia que tiene un
átomo de un cierto
elemento a captar
electrones. Si su
electronegatividad es
elevada significa que tiene
mucha tendencia a atraer
electrones de otro
elemento que sería el
dador.
• Los no metales son
aceptores, es decir,
electronegativos y los
metales son
electropositivos o sea,
dadores de electrones. En
la Tabla periódica la
electronegatividad
aumenta de izquierda a
derecha dentro de un
mismo período y de abajo
hacia arriba dentro de un
grupo.
• Básicamente es la distancia que hay entre el centro
del núcleo hasta el electrón más externo.
• Es la energía que hay que
entregar para arrancarle
el electrón más externo a
un átomo en su estado
neutro y gaseoso. Cuando
se trata del electrón más
externo hablamos de la
primera energía o
potencial de ionización y si
se trata por ejemplo del
segundo será la segunda
energía o potencial de
ionización.
• Generalmente las
bibliografías hablan más
de la primera energía.
Con respecto a un grupo
esta energía aumenta de
abajo hacia arriba
Las flechas apuntan propiedad mencionada. hacia el aumento de la En los casos de iones
• El radio atómico se
define como la distancia
media que existe entre
los núcleos atómicos de
dos átomos que se
encuentren unidos
mediante un enlace
• Para los átomos que se
unan mediante una
cesión de electrones, el
radio atómico
corresponde a la
distancia indicada
• El radio iónico es, al igual
que el radio atómico, es la
distancia entre el centro
del núcleo del átomo y el
electrón estable más
alejado del mismo, pero
haciendo referencia no al
átomo, sino al ion. Éste
aumenta en la tabla de
derecha a izquierda por
los periodos y de arriba
hacia abajo por los
grupos.
• La energía de ionización,
potencial de ionización o
EI es la energía
necesaria para separar
un electrón en su estado
fundamental de un
átomo en estado
gaseoso.1 La reacción
puede expresarse de la
siguiente forma:
• La afinidad electrónica
(AE) o electroafinidad se
define como la energía
involucrada cuando
mononegativo: un átomo
gaseoso neutro en su
estado fundamental (de
mínima energía) captura
un electrón y forma un
ion
• es la medida de la
capacidad de un átomo
(o de manera menos
frecuente un grupo
funcional) para atraer
hacia él los electrones.
• Un elemento se
considera metal
desde un punto de
vista electrónico
cuando cede
fácilmente electrones
y no tiene tendencia
a ganarlos; es decir,
los metales son muy
poco
electronegativos.
Quimica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Presentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicasPresentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicasmaritzelmedina
 
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICAELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICAMartin Mozkera
 
Presentación1 Floriannys Maita
Presentación1 Floriannys Maita Presentación1 Floriannys Maita
Presentación1 Floriannys Maita floriannysmaita
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodicapierina231
 
Tabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicasTabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicassofiagonzv
 
Tabla periodica y sus propiedades periodicas
Tabla periodica y sus propiedades periodicasTabla periodica y sus propiedades periodicas
Tabla periodica y sus propiedades periodicas40182
 
Elementos químicos y su clasificación
Elementos químicos y su clasificaciónElementos químicos y su clasificación
Elementos químicos y su clasificaciónJesus Cota Dominguez
 
Nivel y subniveles de energia
Nivel y subniveles de energiaNivel y subniveles de energia
Nivel y subniveles de energiaMilagro Ortiz
 
Tabla periódica de los elementos químicos
Tabla periódica de los elementos químicosTabla periódica de los elementos químicos
Tabla periódica de los elementos químicosquimybiolcbt3toluca
 
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicos
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicosResumen propiedades periódicas de los elementos químicos
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicosArturo Blanco
 
Tema sistema periódico
Tema sistema periódicoTema sistema periódico
Tema sistema periódicoJulio Sanchez
 
Elementos y compuestos
Elementos y compuestosElementos y compuestos
Elementos y compuestosEscolapios
 
Resumen tema 11 los átomos y sus enlaces
Resumen tema 11  los átomos y sus enlacesResumen tema 11  los átomos y sus enlaces
Resumen tema 11 los átomos y sus enlacesPablo Díaz
 

La actualidad más candente (20)

Presentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicasPresentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicas
 
Quimica I bloque IV
Quimica I bloque IVQuimica I bloque IV
Quimica I bloque IV
 
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICAELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
 
F q 2
F q 2F q 2
F q 2
 
Presentación1 Floriannys Maita
Presentación1 Floriannys Maita Presentación1 Floriannys Maita
Presentación1 Floriannys Maita
 
Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Quimica I bloque v
Quimica I bloque vQuimica I bloque v
Quimica I bloque v
 
Tabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicasTabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicas
 
Tabla periodica y sus propiedades periodicas
Tabla periodica y sus propiedades periodicasTabla periodica y sus propiedades periodicas
Tabla periodica y sus propiedades periodicas
 
Elementos químicos y su clasificación
Elementos químicos y su clasificaciónElementos químicos y su clasificación
Elementos químicos y su clasificación
 
Nivel y subniveles de energia
Nivel y subniveles de energiaNivel y subniveles de energia
Nivel y subniveles de energia
 
Tabla periódica de los elementos químicos
Tabla periódica de los elementos químicosTabla periódica de los elementos químicos
Tabla periódica de los elementos químicos
 
PROPIEDADES PERIODICAS
PROPIEDADES PERIODICASPROPIEDADES PERIODICAS
PROPIEDADES PERIODICAS
 
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicos
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicosResumen propiedades periódicas de los elementos químicos
Resumen propiedades periódicas de los elementos químicos
 
Tema sistema periódico
Tema sistema periódicoTema sistema periódico
Tema sistema periódico
 
Elementos y compuestos
Elementos y compuestosElementos y compuestos
Elementos y compuestos
 
Tabla periódica
Tabla periódicaTabla periódica
Tabla periódica
 
quimica 1
quimica 1quimica 1
quimica 1
 
Resumen tema 11 los átomos y sus enlaces
Resumen tema 11  los átomos y sus enlacesResumen tema 11  los átomos y sus enlaces
Resumen tema 11 los átomos y sus enlaces
 

Similar a Quimica

La tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementosLa tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementosbarrameda
 
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883marcelaandreaga
 
introduccion a la quimica inorganica.ppt
introduccion a la quimica inorganica.pptintroduccion a la quimica inorganica.ppt
introduccion a la quimica inorganica.pptMiLiBainer
 
Republica bolivariana de venezuela tabla periodica
Republica bolivariana de venezuela tabla periodicaRepublica bolivariana de venezuela tabla periodica
Republica bolivariana de venezuela tabla periodicalermit leon
 
La tabla periódica
La  tabla periódicaLa  tabla periódica
La tabla periódicaJose Brazon
 
Organizando los elementos
Organizando los elementosOrganizando los elementos
Organizando los elementosnoraesmeralda
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodicaDayanaIza6
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicasLaura Rubio
 
Semana #4 quimica chendo
Semana #4 quimica chendoSemana #4 quimica chendo
Semana #4 quimica chendoLuis Rodriguez
 
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdf
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdfPropiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdf
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdfCarlosMauricioParraV
 
Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguello
Presentacion tabla periodica alumno Rafael ArguelloPresentacion tabla periodica alumno Rafael Arguello
Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguelloarguellokite
 

Similar a Quimica (20)

La tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementosLa tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos
 
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883
Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883
 
introduccion a la quimica inorganica.ppt
introduccion a la quimica inorganica.pptintroduccion a la quimica inorganica.ppt
introduccion a la quimica inorganica.ppt
 
guía tabla periodica
guía tabla periodicaguía tabla periodica
guía tabla periodica
 
Republica bolivariana de venezuela tabla periodica
Republica bolivariana de venezuela tabla periodicaRepublica bolivariana de venezuela tabla periodica
Republica bolivariana de venezuela tabla periodica
 
Conceptos previos
Conceptos previosConceptos previos
Conceptos previos
 
La tabla periódica
La  tabla periódicaLa  tabla periódica
La tabla periódica
 
Quimica
QuimicaQuimica
Quimica
 
Organizando los elementos
Organizando los elementosOrganizando los elementos
Organizando los elementos
 
Tabla periódica
Tabla periódicaTabla periódica
Tabla periódica
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicas
 
tabla periodica
tabla periodicatabla periodica
tabla periodica
 
Semana #4 quimica chendo
Semana #4 quimica chendoSemana #4 quimica chendo
Semana #4 quimica chendo
 
ATOMOS Y TABLA PERIODICA.pptx
ATOMOS Y TABLA PERIODICA.pptxATOMOS Y TABLA PERIODICA.pptx
ATOMOS Y TABLA PERIODICA.pptx
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdf
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdfPropiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdf
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdf
 
Tema 3 terminado
Tema 3 terminadoTema 3 terminado
Tema 3 terminado
 
La tabla periódica
La tabla periódicaLa tabla periódica
La tabla periódica
 
Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguello
Presentacion tabla periodica alumno Rafael ArguelloPresentacion tabla periodica alumno Rafael Arguello
Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguello
 

Quimica

  • 1. • Períodos • En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. • Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. • . • • El primer periodo tiene sólo 2 elementos, el segundo y tercer periodo tienen 8 elementos, el cuarto y quinto periodos tienen 18, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el 7 no tiene los 32 elementos porque está incompleto.
  • 2. • . • Estos dos últimos periodos tienen 14 elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
  • 3. • Grupos • Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. • En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
  • 4. Elemento Símbolo Última capa Hidrógeno H 1s1 Litio Li 2s1 Sodio Na 3s1 Potasio K 4s1 Rubidio Rb 5s1 Cesio Cs 6s1 Francio Fr 7s1 • La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
  • 6. • • Tríada química, la que se establece entre tres elementos próximos de la tabla periódica que poseen características similares (por ejemplo cobre, plata y oro). Fueron descritas inicialmente para el cloro, el bromo y el yodo por Johann Wolfgang Döbereiner, por lo que también se llaman tríadas de Döbereiner.2
  • 7. • Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos. • LASMAS IMPORTANTES SON: • Electronegatividad: • Radio atómico • Potencial de ionización
  • 8. • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. • Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo.
  • 9. • Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el electrón más externo.
  • 10. • Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización. • Generalmente las bibliografías hablan más de la primera energía. Con respecto a un grupo esta energía aumenta de abajo hacia arriba
  • 11. Las flechas apuntan propiedad mencionada. hacia el aumento de la En los casos de iones
  • 12. • El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace • Para los átomos que se unan mediante una cesión de electrones, el radio atómico corresponde a la distancia indicada
  • 13. • El radio iónico es, al igual que el radio atómico, es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
  • 14. • La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
  • 15. • La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando mononegativo: un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion
  • 16. • es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones.
  • 17. • Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.