Gases ideales

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Teoría de los gases ideales

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Gases ideales

  1. 1. 04/02/2010 Prof. G. Polleri
  2. 2. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Constitución Constituido por partículas muy separadas entre sí, de movimiento rápido, en línea recta y al azar. Ejercen presión sobre las paredes del recipiente. No poseen volumen definido. Llena completamente el recipiente que lo contiene. Expansibilidad Volumen
  3. 3. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Forma No tiene forma definida. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene. Compresibilidad Densidad Fluidez Difusión Efusión
  4. 4. 04/02/2010 Prof. G. Polleri GASES PRESION (P) TEMPERATURA (T) VOLUMEN (L) CANTIDAD DE MOLES (n)
  5. 5. 04/02/2010 Prof. G. Polleri ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA 1643: INVENTADO POR EVANGELISTA TORRICELLI
  6. 6. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Ley de Pascal La presión es la misma en cualesquiera dos puntos que se encuentren en el mismo nivel y que formen parte del mismo tramo continuo de líquido.
  7. 7. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Ecuaciones de estado Expresión matemática que relaciona las variables n, V, P, T para un gas. Gas ideal <ul><li>Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son insignificantes. </li></ul><ul><li>El volumen ocupado por sus moléculas es despreciable, con relación al volumen del recipiente que contiene al gas. </li></ul>
  8. 8. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas, varía inversamente proporcional con la presión del gas.
  9. 9. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A presión constante (isóboras) el volumen de una masa fija de gas, gas varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.
  10. 10. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Los volúmenes de una masa fija de gas son inversamente proporcional a sus presiones y directamente proporcional a sus temperaturas absolutas.
  11. 11. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A volumen constante la presión de una masa fija de gas, varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.
  12. 12. 04/02/2010 Prof. G. Polleri El volumen de un gas mantenido a presión y temperatura constante, es directamente proporcional al número de moles del gas.
  13. 13. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Relación de: Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro.
  14. 14. 04/02/2010 Prof. G. Polleri La presión total de una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que conforman la mezcla.

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