Método volumétrico
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  • 1. MÉTODO VOLUMÉTRICO
  • 2. ¿ En que consiste el método volumétrico ?
    Este método consiste en la medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar estequiomètricamente con otra sustancia.
  • 3. VALORACIÓN QUÍMICA
    La bureta se utiliza en valoraciones químicas o volumetrías. Abriendo la llave de la bureta se permite el paso del líquido, gota a gota, al vaso de precipitados, que en este caso se encuentra sobre un agitador, con el fin de acelerar la reacción.
  • 4. ¿ Qué es una disolución patrón?
    Es una solución cuya composición y concentración están definidas, se utiliza como patrón de referencia para titular otras disoluciones cuyas concentraciones se desconocen.
  • 5. Formas de preparar una disolución patrón
    Método directo: Se disuelve una cantidad exactamente pesada de soluto de composición conocida; se lleva a cabo la disolución a un volumen conocido. El soluto debe ser una sustancia patrón primaria.
  • 6. Metodo indirecto:
    Los compuestos se utilizan como reactivos valorantes no son patrones primarios. Por ende sus disoluciones se preparan con medidas aproximadamente del peso y del volumen. Después se normaliza determinando el volumen exacto de solución necesario para valorar una cantidad exactamente pesada de un patrón primario.
    Formas de preparar una disolución patrón
  • 7. Requisitos de un estándar primario
    Tener composición conocida
    Tener elevada pureza
    Debe ser estable a temperatura ambiente.
    No debe absorber gases, ni reacciona con el aire
    Tener peso equivalente grande
    Que sea de fácil adquisición y bajo precio.
    Tener solubilidad suficiente en el medio de titulación.
  • 8. ¿Qué requisitos debe cumplir una reacción utilizada como base del análisis volumétrico?
    La reacción debe ser sencilla, estequiometria, rápida, debe ser completa en el momento que se la añaden las cantidades de sustancias reaccionantes.
    La reacción debe disponer de una disolución patrón como reactivo valorante.
  • 9. ¿Qué propiedades se pueden utilizar para determinar el punto final de una titulación?
    Se utiliza una propiedad física de su color. Ocurre un cambio brusco del color de la disolución, además cambia o desaparece su turbidez.
  • 10. Tipos de reacciones en los que se clasifican el análisis volumétrico.
    ÀCIDO- BASE.
    Se valora una disolución de un acido o una sal de base débil y acido fuerte, mediante una base. O bien una sal de base fuerte y acido débil, mediante un ácido.
    Ejemplo:
    Valoración de solución de HClusando como patrón primario(Na2CO3) es una sal anfótera que en medio ácido se comporta como base, y en medio básico como una sal ácida.
  • 11. Tipos de reacciones en los que se clasifican el análisis volumétrico.
    OXIDO-REDUCCIÓN .
    El reactivo valorante provoca la oxidación o reducción de la sustancia a analizar.
    Las soluciones valoradas de oxidantes más comunes en las titulaciones de los reductores son : KMnO4, K2Cr2O7, Kl, mientras que los reductores mas comunes son: Na2C2O4, H2C2O4,Cl-.
    Ejemplo:
    Análisis de muestra de peróxido de hidrogeno comercial 3%.
  • 12. Tipos de reacciones en los que se clasifican el análisis volumétrico
    REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN.
    El reactivo valorante provoca una precipitación de un compuesto de composición bien definida.
    Ejemplo:
    Determinación de plata mediante el método de Volhard.
  • 13. Tipos de reacciones en los que se clasifican el análisis volumétrico.
    Volumetría de complejación.
    El reactivo forma un complejo en la sustancia a analizar.
    Ejemplo:
    La valoración de la solución EDTA sal disódica con un estándar primario CaCO3.
  • 14. ¿ Qué es un indicador de neutralización?
    Es una sustancia orgánica débil ,que nos va indicar en que punto de la reacción se ha neutralizado, existe un equilibrio de acido- base. La (H+) y (OH-) es igual.
    Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH dela disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
  • 15. LOS MÁS CONOCIDOS SON
    El naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja,
    La fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.
  • 16. ¿ Qué es neutralización?
    Reacción de un ácido y una base para formar sal y agua.
    Ejemplo:
    Valoración de HCl con Na2CO3.neutralizacion con fenolftaleína.
    NaHCO3 + HCl 2 NaHCO3 + HCl
    Valoración de Na2CO3. Neutralización completa.
    NaHCO3 + HClNaCl + HOH + CO2
  • 17. ¿ Qué es acidimetría?
    Es el método que se encarga de determinar la cantidad de acido que se encuentra de manera libre en la disolución.
    ¿Qué es alcametrìa?
    Es la forma de hallar la concentración, determinar la cantidad de alcalina que posee una sustancia.