Luvia Ácida

455 visualizaciones

Publicado el

Lluvia ácida. Qué es, cómo se produce, reacciones químicas y consecuencias ambientales.

Publicado en: Medio ambiente
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
455
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
13
Acciones
Compartido
0
Descargas
2
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.
  • Hemos hablado de la contaminación ambiental, y ya sabemos que puede tener un origen natural (erupciones volcánicas, incendios forestales y vientos) o un origen artificial como procesos industriales, plantas termoeléctricas, vehículos y calefacción de los hogares. La lluvia ácida corresponde al segundo tipo de de contaminación.
  • Se considera lluvia ácida a las precipitaciones con un pH=3, mientras que la lluvia normal tiene un pH=5
  • SO2 cambia fácilmente a SO3 recibiendo un oxígeno libre atmosférico. Reacciona con el agua de lluvia formando ácido sulfúrico. El azufre tiene cinco electrones de valencia, por lo que al asociarse al agua ocupa sus espacios formando una molécula muy estable, a diferencia de los óxidos.
  • La lluvia ácida afecta cultivos, construcciones y en general el equilibrio de la naturaleza.
  • NO ES COMUN EL DAÑO DE ANIMALES (incluidas personas) ANTE LA LLUVIA ÁCIDA, PORQUE REACCIONAMOS A R
    REFUGIARNOS. El mayor daño es al suelo, cultivos y construcciones.
    Materiales débiles ante la lluvia ácida: hormigón, mármol, piedra caliza.
  • Luvia Ácida

    1. 1. Contaminación ambiental: LLUVIA ÁCIDA Yenny González Gloria Meniconi Camila Villablanca Medicina Veterinaria USS Puerto Montt Ecología Docente: Dr. Javier Cabello
    2. 2. Cuando el aire sufre un cambio en su composición, provoca efectos desfavorables para la salud humana y el medio ambiente.
    3. 3. La lluvia ácida es la contaminación asociada al uso de combustibles fósiles por la emisión principalmente de dióxido de azufre. Éste compuesto y en menor medida los óxidos de nitrógeno interactúan con la precipitación.
    4. 4. Reacción química de la lluvia normal. pH=5 Ácido Carbónico CO2 H2O H2CO3 (l)+
    5. 5. Interacción del dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno con la lluvia: Ácido sulfúrico pH=3 SO2 SO3 + H2O H2SO4 (l) Ácidos de nitrógeno NOX + H2O H2NO3 (l)
    6. 6. Consecuencias ambientales. La lluvia ácida produce principalmente acidificación de los suelos y las aguas. Podemos ver que la contaminación del aire por la liberación de óxidos termina afectando a demás de la calidad atmosférica, a los suelos y aguas, es decir, una contaminación completa del medio.
    7. 7. Consecuencias en los seres vivos. • La exposición de la piel a la lluvia ácida puede dañar la capa dérmica más superficial. • También daña las mucosas respiratorias (nasales u orales) y oculares. • En plantas destruye la capa cerosa superficial que recubre frutas y hojas, pero el mayor deterioro es a través del cambio de acidez en el suelo y la absorción de la lluvia por las raíces.
    8. 8. Gracias por su atención.

    ×