1. O átomo é constituído por prótons, neutrões e elétrons. 2. O número atômico indica o número de prótons e a carga do átomo. O número de massa indica o número total de prótons e neutrões. 3. Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de neutrões.

1. Ciências Físico-Químicas
Ficha de Trabalho
Conteúdo: Estrutura atómica – Constituição
do átomo
Grau de dificuldade: 1
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Constituição do átomo
De acordo com o modelo do átomo actualmente aceite, o átomo é
formado pró três tipos de partículas sub-atómicas fundamentais:
protões, neutrões e electrões.
1. Descreva, resumidamente, como é constituído um átomo.
2. Complete, a tabela seguinte.
3. Um átomo neutro de Enxofre (símbolo químico S) possui 16 protões e 17 neutrões.
3.1. Qual o seu número atómico?
3.2. Qual o seu número de massa?
3.3. Represente o átomo deste elemento correctamente (nuclido).
4. Indique as partículas que constituem os átomos a seguir representados.
4.1. 4.2.
C12
6 (Carbono) Br80
35 (Bromo)
Partícula Massa Relativa Carga Relativa
Electrão -1
Protão 1
Neutrão

2. 4.3. 4.4.
Al27
13 (Alumínio) Ag108
47 (Prata)
4.5. 4.6.
Fe56
26 (Ferro) I126
53 (Iodo)
5. O Oxigénio tem três Isótopos.
O16
8 O17
8 O18
8
5.1. Defina o que são Isótopos .
5.2. Quantos neutrões tem cada Isótopo?
5.3. O nuclido X17
9 é um isótopo do Oxigénio? Porquê?
6. Considere os seguintes átomos (as letras X, Y, Z e T não são os seus símbolos
verdadeiros).
X31
15 Y31
16 Z30
15 T30
14
6.1. Quais desses átomos são átomos de um mesmo elemento?
6.2. Quais desses átomos são átomos de elementos diferentes?
6.3. Qual a diferença entre os átomos dos isótopos representados?